likumi, kas kļūst par šī viela ilgu laiku palika noslēpums cilvēkam.Tika ierosināts klasiskā teorija interatomic obligācijas diezgan vēlu - 1916. gadā.Kopš tā laika zinātnieku idejas ir attīstījušās.Principā nekas jauns kopš tā laika nav atvērts, un veidi ķīmisko saišu tagad katrs skolēns zina, ka pat cenšas mācīties.Par šīm zināšanām, daži viduslaiku zinātnieki varētu pārdot dvēseli.
Tātad, ir galvenie veidi, ķīmisko obligācijas un vairāk, ko sauc par vājiem mijiedarbību.Dažreiz tie ir, tomēr, kļūst svarīgi, piemēram, veidojot proteīna struktūrā.Galvenie veidi ķīmisko obligācijas ietver kovalentā un jonu un pat metāla.
sākas ar kovalentās.Tas ir par viņiem Gilbert Lewis un piedāvāja savu pirmo klasisko teoriju ķīmisko galvojumu.Kāda ir ideja par šo zinātnieks, joprojām aktuāls?Kovalento saite veidojas, jo saistītā veidā sistēmā atomu izrādās mazāk enerģijas nekā atomu pa vienam.Tas ir svarīgi, ķīmijā.Katra sistēma cenšas atbrīvoties no maksimālā enerģijas daudzumu.Šajā procesā, veidojot kovalentu saiti, katrā no apvienotajiem atomiem veicina izveidi savienojumu.Tādējādi ārējā elektronu līmenis ir piepildīta, daļiņas ar negatīvu atbild par pāreju "uz kopīgu izmantošanu."
veidu ķīmisko saišu iedala apakštipiem.Piemēram, kovalenta saite bieži ir nepolāru - piemēram, starp identiskiem atomiem ķīmiska elementa.Tādējādi veidojas molekulas gāzu, piemēram, slāpekļa, fluors, ūdeņradis.Elektronisko pāris "kopīpašumu" ir ģeometriski ap vidu.Lai gan tas ir grūti pateikt, jo pētījumi liecina, ka ceļš no elektrona ir gandrīz neiespējami.
Vēl viena lieta - obligācijas starp atomiem dažādu ķīmisko elementu.Tā, piemēram, savienojumam starp fluors un ūdeņraža atomiem kopīgs tvaika telpā ir tuvāk viens atoms, proti, - uz fluora.Šis savienojums ir nosaukta pēc polar.
Bet atomi ne vienmēr ir "godīgs veicina arī uz" veidošanos depozīta.Tā arī notiek, ka viens no atomiem ir paredzēts tikai divas elektronus, un otrais - orbītu par pāri, kas iet uz vispārējai izmantošanai.Kā nosaukt raksturu šajā sakarā?Donoru-pieņēmējs veida komunikācijas.Amonija jons var būt labs piemērs.Trīs ūdeņraža atomi tiek iesaistīti parasto polāro kovalento obligācijām, un atlikušie bez elektronu pāris slāpekļa var nodot kopīgai izmantošanai ar citu ūdeņraža atomu.Still, tas tiek uzskatīts par kovalentā saite, jo platības ar augstu elektronu blīvuma starp atomiem ir.
Kāda cita veida ķīmisko saišu pastāv?Jonu saite pastāv starp daļiņām, kuru atšķirīgu maksu.Pievilkšanas elementu komunikācijas spēks ir atkarīgs no attāluma, kas atdala tos, un orientāciju - neatkarīgā.Ja ir šādas saites?Pirmkārt, kristālisko vielu - sārmiem, karbīdu, sāļu, nitrīdi, pamata oksīdiem.Ja katjonu un anjonu ir līdzīga lieluma, attiecības kļūst īpaši stabils.Daži ķīmiķi ir tendence domāt par šāda veida komunikāciju ekstrēms gadījums polārā kovalentās.Bet tas ir diskutējams jautājums, jo elektronu blīvums joprojām nav pilnībā tuvu negatīvi lādētu šanas.
metālisks bond parasti ir daudz atšķiras no cita veida ķīmisko obligācijas.Jo tas ir ne tikai unikāla ķīmiska, bet arī sava veida fiziskajām parādībām.Tas, ka, veidojot elektronu piedalās komunikācijas atomus.Viņu virziena kustība skaidro iespēju ļoti vadoša elektriskās strāvas metālu.Tā katru atoma režģa vietā veicina obligācijas.
Kā kļuvis no apraksta iepriekš, veidi ķīmisko obligācijas ir atšķirt tieši ar to veidošanās principu skaidrs.
