Ļoti bieži tā ir viela saukt arī par kālija hlorāts sāls, ķīmiķis ar nosaukumu Francijā - Berthollet, kurš atklāja kālija hlorāta, formula, kas ir ierakstīta kā KClO3.Berthollet to eksperimentos, kas saņem materiālu, iedarbojoties ar hlora uz reakcijas laikā sārmaina augstā temperatūrā.Kā rezultātā šādas reakcijas ražo kālija hlorīdu, kālija hlorātu un trīs ūdens molekulas.Ja mēs analizējam formulu vielas, vajadzētu pievērst uzmanību tam, ko bertoletova sāls ļoti bagāts ar skābekli.Ārēji
bertoletova sāls ir bezkrāsaini kristāli, kuriem ir blīvumu 2,32 gramus uz vienu kubikcentimetru temperatūrā 356oS sāk kust un pie 400 ° C - sadalīties.Vielas šķīdība ir 3,25 g vienā simtiem gramu kur ūdens šķīdumā pie temperatūras no 0 ° CPieaugot temperatūrai, šķīdība kālija hlorāta palielinās arī.
Ar pietiekamu apkures temperatūru, tas ir ļoti viegli "šķīrās veidos" ar skābekļa atomiem, kas var parādīt šajā vienādojumā: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Parasti, kālija hlorāts tiek pakļauts reakcijai, kurā hlora gāze tiek nodots saskaņā ar piespiedu gaisa spiediena caur augstas temperatūras kālija - hidroksīda vai karbonātu.
reakcijā ar hidroksīdu laikā hlora plūsma tiek virzīta caur 30% kālija hidroksīdu, un, ja to izmanto kā filtrējošu karbonātu šādu aktu koncentrētas līdz līmenim 45% kālija karbonāta šķīdumu.
Ir svarīgi, ka šāda darbība, kristāli veidojas vielas nav pakaišiem ventilācijas ceļus, lai jūs būtu jāapsver iespēja izmantot reakcijas alonzha.
Tad, kālija hlorāts, iegūst kā kristāliem jāfiltrē caur stikla vati, un arī žāvē.Jāizvairās pieteikuma tehnoloģiju filtrpapīra materiāliem, jo bertoletova sāls var reaģēt ar šķiedrvielām, ko satur papīru, un izraisīt sprādzienu.
Ir daudzi veidi, kā jūs varat saņemt kālija hlorātu sāli.Mēs aprakstīt dažus no tiem.
Pakaiši kolbā Wurtz 5-10 grami permanganāta, tad izmantojiet piltuvi, kas bija agrāk, kas ievietota kolbā ar šķīdumu, piezveja aptuveni 30-70 milimetriem koncentrētas sālsskābes.Labāk ir darīt to pie pilienu, jo šādā veidā efektīvāk regulēta likmi hlora reakcijas laikā.Saņemt
kālija hlorātu un var electroplated.Lai to izdarītu, koncentrēts šķīdums vārāmā sāls sadalīties elektrisko strāvu.Šī reakcija tiek veikta šādi.Tas aizņem zināmu sāls, labākais rupjš un nav iodized.Par aprīkojumu diviem elektrodiem grafīta, stikla, elektriskie vadi, vārglāzē, neizdibināms kolbā Wurtz izmanto kvalitāte.Vadi savienoti solis uz leju transformators ar taisngriezi, kas pārveido AC uz DC.Elektrolīze tika veikta pie šķīduma temperatūra ir 70 - 80 grādi.
veidojas reakcijā ar kālija hlorīda, kas ir ievērojami vairāk šķīst ūdenī nekā bertoletova sāls.Tādēļ, pēc gaitā reakcijas, kālija hlorāts deponēts par sienām kuģa un kālija hlorīda izšķīdina ūdenī.
Veicot dažādus eksperimentus un reakcijas pēc būtības ir nepieciešams pievērst uzmanību uz to, ka maisījumi, jo īpaši ar organiskām vielām - ļoti sprāgstvielas, kā arī "sensitīvi", lai reaģētu uz visiem satricinājumiem veidu, pakļaušanu augstām temperatūrām.Aktīvākie savienojumi, kas reaģē ar kālija hlorātu sāli ietver sēru, antimons, parastā oglekļa melnā, sarkanā fosfora, pat cieti un cukuru.
īpaši bīstama ir kālija perhlorāta - Perhlorāts kālija.Šis savienojums ir ļoti spēcīga sprāgstviela, tā tiek izmantota kā "darba vielas", kas granātu, čaumalas un raktuvēs.Ilgas uzglabāšanas laikā, šis savienojums var spontāni aizdegties.
