Čīles nitrāts: formula un īpašības.

Modern izpētes materiāli ļauj viņiem atklāt jaunas iespējas.Tas nozīmē, ka būtiski paplašināt galvenās lietojumprogrammas.Piemēram, lauksaimniecībā ir simtiem dažādu mēslošanas līdzekļu, kultūru augi var palīdzēt izaugsmē veģetācijas un augļu.Tikai viens no tiem ir Čīles nitrāts, kas tika atklāts XVIII gadsimtā.

vārdi Sinonīmi

Interesanti, vienai vielai dažkārt raksturo virkni dažādiem nosaukumiem.Galu galā, daži cilvēki ir mājās, bet citi nāk no lauka, citi ir avots racionālu ķīmiskās nomenklatūras savienojumu.

Tas notika ar attiecīgo jautājumu.Čīles nitrāts ir šādas sinonīmus virsrakstā:

• nātrija nitrātu;
• nātrija nitrāts;
• sodas nitrāts;
• nātrija nitrāts;
• nitronatrit.

Katrs no viņiem pārstāv jebkādu informāciju par šo jautājumu.Piemēram, nātrija nitrāta, sastāvs minētā savienojuma, un līdz ar to, liecina, kāda būs ķīmiskā formula nitrātu.Pašu informāciju sniedz mums dažas citas sinonīmus.Vārds "Čīle" unikāli aprakstīti galvenie avoti šo derīgo izrakteņu iegulas.

Ķīmiskā formula nitrāts

elementu sastāvs vielas, kas raksturīgs ar šādām sastāvdaļām: nātrija atoma, slāpekļa atoma un trīs skābekļa atomiem.Tāpēc, mēs varam secināt, ka gan ķīmiskā viedokļa izskatītos Čīles nitrātu.Formula tiks reģistrēta kā NaNO3.Procents kvalitatīvā sastāva tiks izteikts šādi: 26/16/58% attiecīgi.

Crystal struktūra molekulārā režģa nātrija nitrāta trigonālām rhombohedrons.Skābekļa atomi ir cieši grupēti ap centrālo slāpekli, saglabājot viņam blakus polāro kovalento mijiedarbību.Tādējādi veidojot vienotu jons NO3-, ko sauc par skāba atlikums.Tādējādi ārējā sfērā ir pozitīvi uzlādēts nātrija katjonu Na +.Tādēļ starp oppositely lādētu daļiņu, spēcīgu elektrostatiskā pievilcību.Rezultāts ir jonu saite.

veids kristāls ir līdzīga tai, laukšpata (kalcīts).Tāpēc šāda struktūra ir ne tikai Čīles nitrāts.Ķīmiskā formula ir tikai divu veidu ķīmisko saišu molekulā:

• polārās kovalentās;
• ion.

arī skaidri redzams, ka atomu obligāciju molekulā pasūtījumu, tāpēc formula ir viegli aprēķināt valence un oksidācijas stāvokli atomiem un joniem.

ķīmisko savienojumu grupas

Starp neorganiskiem savienojumiem ir liela dažādība.Tāpēc, visi no tiem var sadalīt kategorijās pēc eksponēt īpašības un īpašības sastāvu un molekulāro struktūru.

nav izņēmums Čīles nitrātu.Formula NaNO3 liecina, ka savienojuma - tipisku slāpekļskābes sāls.Nātrija sāls, kas sastāv no sārmu metāla katjons, un skābā atlikumu viens no spēcīgākajiem oksidētājiem.

Tādējādi, mēs varam unikāli noteikt, kura attiecas Čīles nitrāts - klasi neorganisko sāļu vidē.

fizikālās īpašības

Saskaņā ar parametriem attiecīgās vielas var raksturot šādi.

1. bezkrāsains, dažreiz dzeltenīgs, sarkanīgi vai pelēka nokrāsa kristāliska viela.
2. kristāli ir garas, adatu līdzīgu struktūru.
3. smarža.
4. garšo nepatīkama, daudz sāļa sīkumi.
5. kušanas temperatūra ir 308 ° C.
6. Ja karsē 380 ° C, tad, tāpat kā visi nitrāts Čīles nitrāts sadalās uz metāla nitrītiem un skābekļa.
7. šķīst ūdenī ir pietiekami labs (pie 100 ° C 176 grami sāls, pie 0 ° C apmēram 77 grami).
8. arī pietiekami labi izšķīdina amonjaka un hidrazīna un organiskajos šķīdinātājos, piemēram, etanols, metanols vai piridīna šķīdība samazinās strauji.
9. Pie noteikta ārstēšana kļūst sprādzienbīstams, bet izmantot nitrātu kā tāda ir grūti, jo pārāk labi higroskopisks.

Ņemot vērā pēdējo parametru, nātrija nitrāts uzglabā cieši noslēgtos plastmasas maisos, neabsorbē mitrumu.Tāpat ir iespējams atrast nitrātu tumšā stikla burkas ar slīpēta stikla aizbāžņiem.Galvenais nosacījums - žogs no pārmērīgas gaismas, temperatūras un mitruma vides.Ja ir izpildīti visi nosacījumi, viela saglabā crispness un sausumu, kristāli ir mazas.

ķīmiskās īpašības

Kā mēs esam redzējuši agrāk, Čīles nitrāts - klase neorganisko savienojumu sauc sāļi.Šīs ķīmiskās īpašības noteiks šo konkrēto funkciju.

1. Izstādes oksidatīvo spēju sadarbībā ar nemetālu (sēra, oglekļa).Pārbaudītas sildot maisījumu reakcijas.
2. sadalās temperatūrā virs 380 ° C
3. reaģē saskaņā ar apmaiņas ar citu metālu sāļu veidu, ja reakcija ir parasti novēro Berthollet (izdalītā gāzi vai nogulsnēm, kas rodas malodissotsiiruemoe vielas).

Tas ķīmiskās īpašības lielā mērā izskaidro iezīmes izmantošanas nātrija nitrātu.

Ražošanas nozare

Ir vairāki veidi, kas var novest pie veidošanos nātrija nitrātu.

1. Direct mijiedarbība sārma šķīduma ar oksidētāju (slāpekļskābe).Rezultāts ir aizvietošanas reakcija, veido nitrātu slāpekļa gāze izdalās, slāpekļa oksīdi II un I, ūdeni.
2. reakcija starp nātrija oksīdu un slāpekļskābi.Izrādās nātrija nitrātu un ūdeni.
3. Mijiedarbība soda vai nātrija hidroksīds ar slāpekļa oksīdu I un II (maisījums slāpekļa gāzi ir zināms).
4. apmaiņa mijiedarbība starp kalcija nitrāta un nātrija sulfātu.Rezultāts ir slikti šķīst nogulsnes kalcija sulfāts un nitrāta šķīdumu.
5. Vēl laboratorijas metode - reakcija starp amonija nitrātu un cepšanas soda vai sārms.
6. izmanto arī laboratorijas metodi - mijiedarbība apmaiņas mehānismu starp sudraba nitrāta (parasti lapis) un parasto akmens sāls, kas ir nātrija hlorīds.
7. rūpniecisko procesu vai metodi, ko izmanto ieguves rūpniecībā - ir izskalošanās un turpmāko kristalizācijas no jomām, kas notiek ar pretplūsmas metodi.

Šodien - tas visus veidus, kādos tā ir iespējams iegūt pietiekamu daudzumu nātrija nitrātu.

ieguves un raktuvju

galvenie noguldījumi attiecīgās vielas:

• Čīli;
• dienvidrietumiem Āfrika;
• California.

Citas vietas ir ne tik bagāti par saturu savienojumu.Visvairāk liela mēroga eksporta izejvielu piegādēm vienmēr iesaistījusies Čīles.Tas ir iemesls, viens no nosaukumiem nātrija nitrāta.

Čīles nitrāts ir slāpekļa avots augiem, jo ​​vēsturiski veidoja savu galveno piemērošanas joma - lauksaimniecība, kur tas darbojas kā mēslojumu.

Aplikācijas

pirmo reizi par šo brīnums narkotiku mēslošanu kļuva zināms 1825. gadā.Tomēr, ja nitrāts nav atrasts pircējs, un man ir palicis aizmirsts.Piecus gadus vēlāk, tas tika izmantots, lai palīdzētu spēkstacijas pirmo reizi, un brīnījās rezultātiem.Kopš tā laika, mēslošanas līdzekļu patēriņš kļuva masu.Līdz 1870 tas sasniedza 150 tūkstoši tonnu gadā!

Šodien, lauksaimniecība nav vienīgā joma, kurā nepieciešams Čīles nitrāts.Pieteikums ir ievērojami paplašinājis savas robežas.

1. kā konservēšana gaļas un desu izstrādājumu pārtikas rūpniecībā.
2. Izejvielas ražošanai melnā pulvera un citām sprāgstvielām.
3. Metāla rūpniecība.
4. Ražošanas siltuma uzglabāšanas kompozīcijas.
5. ražošanā stikla.
6. Lai iegūtu maisījumu salpetri - sāls dzesējošās dabu.
7. in raķešu degvielas.
8. ar pirotehnikas izstrādājumiem.

Ir skaidrs, ka pieteikums nātrija nitrāta ir pietiekami plašs.Turklāt, ilgu laiku tā ir palikusi praktiski vienīgais avots sintēzei slāpekļskābi.Šodien, šiem mērķiem, to vairs neizmanto, jo skābe tiek ražots ar alternatīviem sintētisko maršrutiem.