Daudzas gāzveida vielas esošās dabā un ražoti ražošanā, ir spēcīgi indes.Ir labi zināms, ka hlors tiek izmantots kā bioloģisko ieroci, pāris broma ir spēcīga kodīgi iedarbojas uz ādu, izraisot sērūdeņradi saindēšanos, un tā tālāk.
Viens šāds materiāls ir oglekļa monoksīds vai oglekļa dioksīds, kura formula ir atšķirīga struktūra.Par to tiks apspriests tālāk.
ķīmiskā formula CO
empīrisks viedoklis par pašreizējo savienojuma ar formulu ir: CO.Tomēr šī forma dod tikai aprakstu par kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu, taču tas neietekmē struktūru un secību atomu obligāciju raksturlielumus molekulā.Bet tas ir atšķirīgs no visiem citiem līdzīgiem gāzēm.
Šī funkcija ietekmē saliktā izstādījis fizikālās un ķīmiskās īpašības.Kas ir šī struktūra?
struktūra molekulā
Pirmkārt, empīriskā formula rāda, ka valence oglekļa savienojumu ir II.Tāpat kā skābeklis.Līdz ar to, katrs no tiem var veidot divas saites.Ķīmiskā formula oglekļa oksīda CO ir skaidri apstiprināts.
kas notiek.Starp oglekļa un skābekļa mehānismu socializāciju nepāra elektronu veidojas dubulto polāro kovalento saiti.Tādējādi, strukturālā formula izpaužas tvana C = O
Tomēr šis konkrētais molekula nebeidzas tur.Ar donoru-akceptoru mehānisma molekulas veidojas trešo, datīvs vai datīvs obligācijas.Kāpēc tas ir?Tā kā pēc veidošanos kovalento saišu pie apmaiņu, lai skābekļa atlikušo divi pāri elektronu uz oglekļa atoma un - tukšas orbītas, tad šie rīkojas kā akceptors ir viens no pirmā pāra.Citiem vārdiem sakot, elektronu pāris, kas atrodas uz brīvu skābekli orbitālēm oglekļa saiti veidošanās notiek.
piemērs, oglekļa - pieņēmējs, skābekļa - donors.Tāpēc formula ķīmijā oglekļa monoksīda notiek šādā veidā: S≡O.Šajā strukturēšanas ziņojumi molekula papildus ķīmisko stabilitāti un vienaldzību eksponēt īpašības normālos apstākļos.
Tātad obligāciju molekulā oglekļa monoksīda:
- divi polar kovalentās, veidojas apmaiņas mehānismu sakarā ar socializācijas nepāra elektronu;
- viens datīvs veidojas par donoru-akceptoru mijiedarbību starp pāris brīvo elektronu un orbītas;
- Visas obligācijas molekulā - trīs.
fizikālās īpašības
Ir vairākas īpašības, kas, tāpat kā jebkurš cits savienojums ir oglekļa monoksīdu.Formula jautājums ir skaidrs, ka kristāla režģa no molekulārā, valsts gāzveida normālos apstākļos.Tas nozīmē šādus fizikālo parametru.
- S≡O - oglekļa monoksīds (formula), blīvums - 1,164 kg / m3.
- viršanas un kušanas temperatūra, attiecīgi: 191/205 0C.
- Šķīst: ūdeni (nedaudz), ēteris, benzols, spirts, hloroforma.
- nav garšas vai smaržas.
- bezkrāsains.
No bioloģiskā viedokļa, ir ļoti bīstama visām dzīvajām būtnēm, izņemot dažu veidu baktērijas.
ķīmiskās īpašības
ziņā reaktivitātes, viens no visvairāk inertu vielu normālos apstākļos - ir oglekļa monoksīds.Formula, kas atspoguļo visus obligācijas molekulā, to apstiprina.Tas ir tāpēc, ka šī spēcīga struktūra, šis savienojums ar standarta vides rādītāju gandrīz slēgt jebkuru mijiedarbību.
Tomēr, tas ir vismaz nedaudz siltuma sistēmu kā datīvs bond molekulā sabojājas kā kovalentās.Tad oglekļa monoksīds sāk aktīvi atjaunojošas īpašības, un pietiekami stiprs.Tātad, tas spēj mijiedarboties ar:
- skābekli;
- hlora;
- sārmiem (izkūst);
- oksīdi un metālu sāļi;
- ar pelēku;
- nedaudz ar ūdeni;
- ar amonjaku;
- ar ūdeņradi.
Tāpēc, kā noteikts iepriekš, īpašības, kas liecina par oglekļa monoksīdu, formula tas lielā mērā izskaidro.
Atrodoties dabas
galvenais avots CO atmosfērā - mežu ugunsgrēkiem.Patiešām, galvenā metode veidošanās gāzes dabiskā veidā - tā ir nepilnīga sadegšana un dažāda veida kurināmo, galvenokārt organisko dabu.
antropogēna gaisa piesārņojuma avoti ar oglekļa monoksīda, kā arī svarīgi nodrošināt, lai masas daļu no pašu procentuālo, kā arī dabas.Tie ir šādi:
- dūmi no darbības rūpnīcu un iekārtu, metalurģijas rūpnīcu un citu rūpniecisko iekārtu;
- izplūdes gāzes no iekšdedzes dzinējiem.
Dabiskos apstākļos oglekļa monoksīds ir viegli oksidē atmosfēras skābekli un ūdens tvaikiem oglekļa dioksīdu.Tas ir balstīts Pirmā palīdzība saindēšanās gadījumiem ar šo maisījumu.
Getting
vērts norādīt vienu funkciju.Oglekļa monoksīds (formula), oglekļa dioksīda (molekulārā struktūra), attiecīgi, ir šādi: S≡O un O = C = O.Par vienu skābekļa atomu atšķirība.Tādēļ, rūpniecības metode, kas ražo oglekļa monoksīds izmanto reakciju starp oglekļa dioksīdu un: CO2 + C = 2CO.Tas ir vienkāršākais un visbiežāk sintēzes metode šī savienojuma.
laboratorijā, izmantojot dažādus organiskos savienojumus, metāla sāļus un sarežģītu lietu, jo raža produkta nav gaidīt pārāk daudz.Kvalitatīva
reaģents gaisa klātbūtnē, vai šķīdumu, oglekļa oksīda - pallādija hlorīdu.Savā tīra metāla veidojas, mijiedarbojoties, kas izraisa tumšāka risinājuma vai papīra virsmas.
bioloģiskā iedarbība uz organismu
Kā jau norādīts iepriekš, oglekļa monoksīdu - bezkrāsains, ļoti toksisku, bīstamu un nāvējošu kaitēkli par cilvēka organismā.Un ne tikai cilvēku, un vispār no jebkuras dzīves.Augi, kas ir pakļauti auto izplūdes, mirst ļoti ātri.
Kas tieši ir bioloģiskiem efektiem oglekļa monoksīda uz iekšējo vidi dzīvnieku tirdzniecību?Tas viss ir par veidojot spēcīgas kompleksus asins proteīnu hemoglobīna un uzskatīja gāzi.Tas ir, nevis skābekļa molekulu notverto inde.Cellular elpošana nekavējoties bloķēts, gāzu apmaiņa nav iespējama normālā gaitā viņa.
Rezultāts ir pakāpeniska bloķēšana hemoglobīna molekulu un, kā rezultātā, nāvi.Tas ir pietiekami, lai uzvarētu visu par 80%, ka iznākums bija letāls saindēšanās.Lai to panāktu, oglekļa dioksīda koncentrācija gaisā vajadzētu būt 0,1%.
pirmās pazīmes, kas var noteikt saslimšanu ar saindēšanās ar šo savienojumu, ir:
- galvassāpes;
- reibonis;
- bezsamaņa.
Pirmā palīdzība - nokļūt ārā svaigā gaisā, kur oglekļa dioksīds reibumā skābekļa pārvēršas ogļskābe, kas ir mazināt saspīlējumu.Nāves gadījumu skaits no darbībām, attiecīgā viela ir ļoti bieži, it īpaši mājās ar krāsns apkuri.Patiešām, sadedzinot koksnes, ogļu un citu degvielu kā blakusprodukts gāzes, noteikti veidlapu laikā.Atbilstība drošības noteikumiem ir izšķiroša nozīme, lai ietaupot cilvēku dzīvību un veselību.
arī daudzi gadījumi saindēšanās garāžās, kur savākti daudz darboties automašīnu dzinējus, bet ne pietiekami, svaigs gaiss tiek celta.Nāve, kas pārsniedz pieļaujamo koncentrāciju notiek stundas laikā.Feel klātbūtne gāzes fiziski nav iespējams, jo ne smaržas, ne krāsas, viņš nav.
izmantot rūpniecībā
metalurģijā, lai samazinātu reakciju metālu oksīdu vai sāļu bieži izmanto oglekļa monoksīdu.Formula no iegūtā savienojuma - CO2.Arī tas veidojas tīru vielu - metālu.
Turklāt tiek izmantots oglekļa monoksīds:
- pārstrādei gaļas un zivju produktus, kas ļauj jums, lai dotu viņiem svaigu izskatu;
- sintēzei vairāku organisko savienojumu;
- kā sastāvdaļa gāzes ģeneratoru.
Tādēļ šī viela ir ne tikai kaitīga un bīstama, bet arī ļoti noderīga cilvēku un saimnieciskās darbības.
