pakāpe oksidēšanās - nosacījuma elements, kas atbild par atoma molekulas.Šī koncepcija ir būtiska neorganiskā ķīmija, bez izpratnes nav iespējams iedomāties procesus oksidēšanās-reducēšanās reakcijas, veidu obligāciju molekulas, ķīmiskās un fizikālās īpašības elementiem.Lai saprastu, kāda ir pakāpe oksidācijas, jums vispirms ir nepieciešams saprast, kas veido atomu sevi un to, kā tas uzvedas, kad mijiedarbojas ar saviem vienaudžiem.
Ir zināms, ka atoms sastāv no protoniem, neitroniem un elektroniem.Protoniem un elektroniem, ko sauc arī nucleons, veidojot pozitīvi uzlādētu kodols, ap grozās negatīvās elektronus.Pozitīvais lādiņš kodolā ir sabalansēts kopumā negatīvs lādiņš no elektroniem.Tāpēc, atoms ir neitrāla.
Katram elektronu ir noteikta enerģijas līmeni, kas nosaka atrašanās vietu tās tuvumu kodols: jo tuvāk kodolu - jo mazāk enerģijas.Tie ir sakārtoti slāņos.Elektroni ir vienslāņa gandrīz tikpat daudz enerģijas un veido enerģijas līmeni vai elektronisko slāni.Ar ārējā enerģijas līmeņa elektroni nav pārāk cieši saistīts ar kodolu, lai viņi varētu piedalīties ķīmiskās reakcijās.Elementiem, kam ir ārēji no viena līdz četriem elektroni ķīmisko reakciju parasti atteikties no elektroniem, un tie, kam ir pieci vai septiņi elektronus - pieņemts.
Ir arī ķīmiskie elementi sauktie inertās gāzes, kurā ārējais enerģijas līmenis ir astoņi elektroni - maksimāli iespējamo summu.Viņi praktiski nestājas ķīmisko reakciju.Tātad, jebkurš atoms ir tendence "papildināt" viņu ārējā elektronu slāņa vajadzīgajā astoņiem elektroniem.Kur iegūt trūkst?Citos atomiem.Veicot ķīmiskās reakcijas elementam ar lielāku Elektronegativitāte "uzskata, ka" elektronu no elementa ar zemāku Elektronegativitāte.Elektronegativitāte ķīmisko elementu ir atkarīgs no tā, cik elektroniem valence līmeni un izturību to piesaisti kodolu.Elements, elektroni ir atņēmis, vispārējo negatīvo maksa ir lielāka nekā pozitīvo atbild par kodolu, un ir atteikušies elektroni - gluži pretēji.Piemēram, savienojuma ar sēra oksīdu SO skābeklis, kam ir augsts Elektronegativitāte, ņem no diviem sēra elektronu un iegūst negatīvs lādiņš, kamēr sēra palika bez diviem elektroniem saņem pozitīvu lādiņu.Šajā gadījumā, pakāpe oksidējoties skābekļa daudzums ir oksidēšanas stāvokļa sēra atoma, ņemti kopā ar pretēju zīmi.Oksidācijas stāvoklis tiek rakstīts augšējā labajā stūrī ķīmisko elementu.Mūsu piemērā, tas izskatās šādi: S + 2o-2.
Iepriekš piemērs ir diezgan vienkāršots.Faktiski, ārējā elektronu viena atoma nekad pilnībā nodot otrai, tie kļūst par "bieži", tāpēc, pakāpe oksidēšanas elementiem vienmēr ir mazāks nekā izraudzītā mācību grāmatās.
Bet, lai vienkāršotu izpratni par ķīmiskajiem procesiem, kas fakts novārtā.
