gandrīz visi zina definīciju elektrisko strāvu kā virziena kustības lādētu daļiņu.Tomēr tas, ka izcelsmes un pārvietošanās to dažādos vidēs diezgan atšķiras viena no otras.Jo īpaši, elektriskā strāva šķidrumos ir vairākas citas īpašības nekā lika kustības lādētu daļiņu.Tas ir apmēram tāds pats metāla vadītājiem.
Galvenā atšķirība ir tā, ka strāva šķidruma - šīs kustības iekasē joniem, proti atomu vai molekulu, kas kaut kādu iemeslu dēļ zaudējis vai gūta elektronus.Tajā pašā laikā viens no rādītājiem šīs kustības ir mainīt materiāla īpašības, caur kuru joni iziet datus.Pamatojoties uz definīciju elektriskā strāva, mēs varam pieņemt, ka sadalīšanās negatīvi lādētu jonu laikā centīsies sasniegt pozitīvu strāvas avota, un pozitīvi, gluži pretēji, uz negatīvu.
process sadalīšanās molekulu šķīdumu uz pozitīvo un negatīvo jonu saņemti nosaukumu zinātnes, Elektrolītiskas disociācijas.Tādējādi, elektriskā strāva izraisa šķidrumu, kas, atšķirībā no metāla diriģents, sastāva izmaiņas un ķīmiskajām īpašībām šo šķidrumu, kā rezultātā procesā pārvietojas jonus.
elektriskā strāva šķidrumos, tās izcelsmi, kvantitatīvās un kvalitatīvās īpašības bija viena no galvenajām problēmām, pētījums par kuru jau sen nodarbojas ar slaveno fiziķis Maikls Faradeja.Jo īpaši, izmantojot daudzu eksperimentu viņš varēja pierādīt, ka masa elektrolīzi materiāla atkarīga no elektroenerģijas apjomu un laiku, kurā elektrolīze tiek veikta.No jebkura cita iemesla dēļ, izņemot veida vielas, tas nav atkarīgs no masas.
Turklāt, pētot strāva šķidrumu, Faradejs eksperimentāli konstatēja, ka izolācijai vienu kilogramu jebkuras vielas elektrolīzi jābūt tikpat daudz elektrisko maksas.Šī summa ir vienāda ar 9,65 • 7. oktobra līdz., Kas iegūti nosaukums Faradeja.
Atšķirībā no metāla vadītājiem, elektriskā strāva šķidrumos ieskauj ūdens molekulas, kas būtiski kavē kustību jonu vielas.Šajā sakarā jebkura elektrolītu var veidoties tikai neliela strāvas spriegumu.Tajā pašā laikā, ja šķīduma temperatūra palielinās, tā vadītspēja palielinās, un elektriskā lauka palielinās.
Elektrolīze ir vēl viens interesants īpašums.Fakts ir tāds, ka varbūtība, sabrūkot konkrēta molekulu uz pozitīvajiem un negatīvajiem joniem ir lielāka, jo lielāka molekulu skaits šķīdinātāja un pašas vielas.Tajā pašā laikā, kādā brīdī nāk jonu pārsātinājumu šķīdumā, pēc kura vadītspēja šķīduma sāk samazināties.Tādējādi bargākais elektrolītiskā disociācija notiks risinājums, kurā jonu koncentrācija ir ļoti zema, tomēr, elektriskā strāva šādu risinājumu, ir ļoti zems.
elektrolīzes process tiek plaši izmantoti dažādās rūpniecības produkcijas, kas saistīti ar elektroķīmiskās reakcijas.Starp svarīgākais no tiem ietver sagatavošanu metāla ar elektrolītu, elektrolīzes sāļi, kas satur hloru un tā atvasinājumi, reducēšanās reakcijas, kas nepieciešami šādu vielu, ūdeņraža, pulēšana virsmu elektrogalvanizācijas.Piemēram, daudzi uzņēmumi mašīnbūves un instrumentam ir ļoti izplatīta metode Attīrīšanas, kas ir preparāts no metāla bez nevēlamiem piemaisījumiem.
