Ar jēdzienu "ātrumu" parasti sastopas, veicot fizikas.Kā vispārēju definīciju, ātrums ir vērtība, kas parāda, kā vienu vienību laiks mainās nekādas pazīmes.
ķimikālijas izmanto definīcijā "ķīmiskās reakcijas ātrumu."Šī klasifikācija nosaka, kā laiks vienība tiek mainīts vai koncentrācija sākotnējo reaģentiem reakcijas produktu, kas iegūti.
Lai novērtētu ātrumu, mainīt koncentrāciju viena no vielām.
Interesantākie procesi homogēnā vidē.Homogenitāte (viendabīgas) sistēmas ir šķidrumi vai gāzes.Šīs reakcijas kopumā.Ķīmiskā reakcija likme šādai sistēmai, lai aprēķinātu attiecību maiņu koncentrācijas un laika intervālā, kas notiek šī reakcija.
Heterogēni (heterogēna) sistēmu, ir šādi: ciets - gāzes, ciets - šķidrums vai gāze - šķidrums.Šajās sistēmās, reakcijas uz virsmas fāzu robežas.Ķīmisko reakciju uz inhomogeneous sistēmām kurss nosaka skaitu moliem vielām, kas ir pievienojušās vai izveidotas kā rezultātā iedarbības uz vienu laukuma vienību laika vienībā.
Faktori, kas ietekmē ātrumu ķīmiskās reakcijas
par atsaucību ietekmē koncentrācijas vielu, temperatūra, jo katalizatora klātbūtnē (inhibitoru), kontakti un būtību aktīvo sastāvdaļu.
Vispirms, ķīmiskās reakcijas ātrums ir atkarīgs no koncentrācijas reaģenti.Tā aug tieši proporcionāli produkta to koncentrācijas.Iemesls, palielinot ātrumu pieaugumu skaita sadursmes darbojas daļiņu reaģentus, palielinot to skaitu vienā tilpuma vienībā.
Ar likmi ķīmiskā procesa pieaugums veicina temperatūras pieaugumu.Ķīmiskās reakcijas viendabīgās sistēmām (šķidri šķīdumi, gāzu maisījums), ir saistīts ar sadursmes sastāvdaļu (daļiņu).Tomēr ne vienmēr sadursme reaģentu noved pie jauniem produktiem.Tikai aktīvās daļiņas, kuras palielinājušas enerģiju, spēj veikt ķīmisku reakciju.
Kad temperatūra palielina kinētiskā par ķīmisko sugas enerģiju un skaitu aktīvo daļiņu arī palielinās.Tāpēc, augstā temperatūrā, reakcijas notiek ātrāk nekā pie zema.Noteikt, cik likme reakcija ir atkarīga no temperatūras, parasti ļauj Van't Hoff.Šis postulāts, ka temperatūras paaugstināšanās pie katriem desmit grādiem pēc Celsija, ķīmiskās reakcijas ātrums palielinās 3-4 reizes.Tomēr šis noteikums dod aptuveno vērtību, un to lieto tikai sākotnējā novērtējuma ietekmi uz paredzamo temperatūru.
liela ietekme uz ātrumu reakcijas ir katalizatora klātbūtnē - viela, kas paātrina ķīmisks process.Katalizatoru reaģē ar reaģentu, lai veidotu uz ķīmiskajiem starpproduktiem, un beigās reakcijas, tie tiek atbrīvota.No apkopojuma stāvoklis atšķirt viendabīgu un neviendabīgu katalizatori.
vielas, kas palēnina reakciju sauc par inhibitoriem.
ķīmiskās reakcijas ātrums ir atkarīgs arī kopīgo platību kontakta reaģenti.Lai palielinātu šo funkciju, vielas ir zemes.Maksimālais pakāpe smalcināšana tiek panākts, izšķīdinot reaģentus.Tāpēc, visstraujāk reakcijas šķīdumā.
Dabas reaģentus arī ietekmē reakcijas ātrumu.Tā, piemēram, dzelzs un magnija ir dažādas līmeņus reakcijai ar skābi ar koncentrāciju.Tas ir saistīts ar dažādu ķīmisko reaktivitāti šo metālu.
