ķīmiskās bond veidošanās ietver procesu pārdales elektronu blīvuma, kas sākotnēji piederēja dažādiem atomiem.Sakarā ar to, ka elektroni ir ārēji, kas saistīta ar galveno mazāk izturīgu, un viņi veic ir būtiska loma, veidojot savienojumu.Obligāciju daudzums, kas veidojas, kad atoms, savienojumu sauc valenci.Līdz ar to, kas piedalās veidošanās elektronisko savienojumu, ko sauc par valences elektroni.Runājot par enerģētiku, ir atomi dažādu ilgtspējas.Visstabilākā ir tas, kurš pie ārējā līmenī ir divi vai astoņas elektroni (maksimālā summa).Šis līmenis būs pabeigta.Šāda pabeigtu līmeni raksturīgu atomu ietverto cēlgāzēm.Tāpēc, normālos apstākļos, tie ir tādā stāvoklī, kādas monatomic gāzes, ķīmiski inerts.
ar atomiem citām īpašībām nepabeigtu līmeņiem elementiem.Ja ķīmiska reakcija notiek pabeigšanu līmeņu ārējā kārtībā.Tas ir saistīts ar ietekmi elektroni vai pievienošanās, kā arī, veidojot kopēju pāriem.Tādējādi veidojas kovalentā un jonu saite.No atomu, tajā pašā laikā īpašības parādās to centienos iegūt elektronisko stabilitāti ārējo vērtību.Tas būs vai nu divu elektronu vai vosmielektronnoy.Šis modelis tiek uzskatīts par pamatu teoriju ķīmiskās līmēšanai.
Formation savienojums pavada pildot pietiekami lielu daudzumu enerģijas.Citiem vārdiem, izglītības tiek veikts saistībā ar exotherm.Tas ir saistīts ar to, ka pastāv jaunas daļiņas (molekulas), kas parasti piemīt lielāku stabilitāti.
Elektronegativitāte ir viens no galvenajiem rādītājiem jauno raksturu komunikācijas.Šī funkcija ir spēja atomu piesaistīt elektronus no citiem atomiem.
elektrostatiskā atrakcija starp jonu - jona ir ķīmiska saite.Šāda mijiedarbība ir iespējama starp atomiem ar krasi atšķirīgu Elektronegativitāte.Jonu saite veido atbilstošos jonu savienojumu.Tie sastāv tikai no atsevišķām molekulām tvaika stāvoklī.Jonu saiti savienojumos kristāliskās (cieta viela) stāvoklī ietver mijiedarbību jonu (pozitīvo un negatīvo) regulāri izvietotas.Šajā gadījumā, molekula trūkst.
savienojumi, ko raksturo jonu saite, veido galvenos elementus apakšgrupās grupu 1,2,6,7.Šādi savienojumi ir salīdzinoši maz.Tie ietver, piemēram, būtu jāietver neorganisko sāļu (NH4Cl), saltlike organisko savienojumu (amīnu sāļu uc).
nepolāro kovalentā un jonu saite ir divas galējības no elektronu blīvuma sadalījuma.Pirmo raksturo vienmērīgu sadalījumu starp identiski daļiņām (atomiem), attiecības starp divām elektronu mākoni.Tajā pašā kontekstā, jonu elektronu mākonis pieder gandrīz pilnīgi ar vienu no atomiem.Tomēr, lielākā daļa mijiedarbībai ar savienojumu, ir vidējā līmenī.Citiem vārdiem sakot, tie veido polāro kovalentu saiti.
mijiedarbība, kas notiek, veidojot kopīgu elektronu pāris ir kovalenti.Kovalentā saite, kas parādījās sakarā ar mijiedarbību ar atomiem ar atšķirīgu Elektronegativitāte uzskatīts polar.Elektronu blīvums līmēšana elektronu pāris ir pārvietoti uz atoma, kas eletkrootritsatelnost vairāk.Kā piemērus molekulas, piemēram, H2S, NH3, H2O, un citi.Šajos savienojumiem, izskats kovalento (polāro un ne-polāru) savienojumu dēļ nepāra elektroni saistīt atomus.
