Potash - is de informele naam van de stof die scheikundigen noemen een kaliumcarbonaat.Dit zout is bekend dat mensen sinds de oudheid, zoals vervat in de as.Eerder dit woord het droge residu na indampen van de oplossing stookinstallaties genoemd.Dus, wat nu bekend is over kalium?
Formula
Een andere naam voor deze stof - potas.En de chemische formule wordt geschreven als - K2CO3.Het vertegenwoordigt de gemiddelde kaliumzout en koolzuur.Dit betekent dat het kaliumchloride oplossing niet zuur of basisch, neutraal is.Voor een lange tijd werd verward met zuiveringszout - NaHCO3.
geschiedenis van de ontdekking en studie
Natuurlijk hebben we echt niet weten wie de eerste potas kreeg, zoals hij in het oude Griekenland en Rome bekend was.Daarna werd uit de as en gebruikt voor het wassen.Het is interessant dat lange tijd werd verward met een andere stof - kaliumbicarbonaat.De vertrouwde baking soda, potas - samen werden ze genoemd gewoon alkaline of alkalische zouten.Onderscheid tussen hen begon in XVIII-XIX eeuw.Voor de eerste keer dat dit in 1759 bekend werd, toen Andreas Marggraf vond dat de minerale as is alkalisch, terwijl kalium - plant.En in 1807 Humphry Davy vestigde de chemische samenstelling van elk van deze stoffen.
eerste vermelding van de productie van potas behoort tot de veertiende eeuw.De grootste bedrijven zijn gevestigd in Duitsland en de Scandinavische landen.De kaliumcarbonaat gebruikt in zeep fabrieken, lakennijverheid, verven planten.In de vijftiende eeuw in de competitie met inbegrip van Rusland.Voor die wijzen potas uit de as wist niet hoe, maar gewoon de verbrandingsproducten geëxporteerd, samen met, bijvoorbeeld, bont.Glasindustrie zowel in Rusland als in het buitenland ook nodig in deze kwestie.De vraag groeide, en het groeide en de vraag.
By the way, de naam "kalium" - dit is gewoon een hint methode van de productie in de oudheid.Het feit dat het klinkt als Latijn potassa, die op zijn beurt wordt het samenvoegen van de woorden "as" en de "pot".
chemische en fysische eigenschappen
Tijdens de experimenten met deze stof wetenschappers kennis dragen van deze of andere kwaliteiten inherent daarin.Tegenwoordig is het bekend dat onder normale omstandigheden de pure kali - een vaste stof in de vorm van kleurloze kristallen of wit poeder.De dichtheid - 2,43 g / cm3.Het smeltpunt van kaliumcarbonaat - 891 graden Celsius.Het heeft een sterk hygroscopisch.
Dit materiaal is niet een explosie of brandgevaar.Na contact met de vochtige huid of slijmvliezen veroorzaakt irritatie.Zo behoort tot de derde gevarenklasse.
variëteiten en vormen
zijn twee soorten kali: gecalcineerde en polutoravodny.In tegenstelling tot de tweede, de eerste vorm watervrij - tijdens het branden verdampt en verwijdert de organische stoffen in de verkregen oplossing van kaliumcarbonaat dit type wordt volledig kleurloos.
Daarnaast potas en onderscheiden variëteiten stoten slechts drie.De kwaliteit van het eindproduct hangt af van het gehalte aan onzuiverheden, zoals ijzer, aluminium, chloride, natrium en sulfaten.Ook rekening gehouden bij het toewijzen kwaliteiten massafractie neergeslagen in oplossing en sediment gloeiverlies.
Mining
Hoewel het gebruik van potas vindt niet plaats in een dergelijk grote schaal, zoals het geval is met zuiveringszout, het is nog steeds veel gebruikt door mensen.Maar bovenal het moet krijgen.In kleine hoeveelheden kan worden gedaan, zelfs thuis.
Allereerst je nodig hebben om hun handen te krijgen over de as van plantaardige oorsprong.Dan moet je het oplossen in een bepaalde hoeveelheid warm water, een goede roer en te wachten voor een tijdje.Vervolgens moet je gaan aan een oplossing van potas met een mengsel van organische stoffen die verlies van kristallen veroorzaken verdampen.Natuurlijk zal kaliumcarbonaat, die op deze wijze niet van hoge kwaliteit zijn en de inspanning te groot in vergelijking met de omvang.Dus, is het zeggen industriële schaal allemaal anders voordoet.
Dus waterige oplossing van kaliumcarbonaat reageren met CO2, wat leidt tot de vorming van KHCO3.Dit, op zijn beurt, wordt verwarmd en het water vrijkomt en kooldioxide in het residu - initiële potas.
Er zijn verschillende manieren om dit materiaal te verkrijgen, maar de meest eenvoudige en effectieve zijn die eerder beschreven.
Processing
Zoals reeds vermeld, zijn er twee soorten van potas - gecalcineerde en polutoravodny.Hoe dan verwerkt kaliumcarbonaat tot een bepaalde soort verkregen?
begin verschillen zelfs hun formule.Polutoravodny ziet: K2CO3 + 1,5H2O, dwz het water bevat in eerste instantie.Het is echter nog hygroscopisch dan normaal.Van dit formulier kan worden voorbereid en watervrije vorm - poeder is voldoende verhit tot 130-160 graden Celsius.
gecalcineerde vorm, verkregen door behandeling van kaliumcarbonaat werd bereid door afdampen van de oplossing in de as houten vaten.Deze stof is niet erg schoon, dus het moet ofwel gebrand of gebrand.Na het uitvoeren van een van deze procedures, kaliumcarbonaat poeder wordt wit, en de oplossing was - volledig kleurloos.In dit geval heeft het materiaal geen water bevat.
gebruiken
Van de oudheid tot de dag van vandaag, wordt kaliumcarbonaat gebruikt in verschillende vormen in een groot aantal industrieën en met verschillende doelstellingen.Zo is zijn gave te reinigen nog steeds gebruikt bij de vervaardiging van vloeibare zeep en andere huishoudelijke producten.
Bovendien kali - antivries toevoeging aan de mortel.Als zodanig stelt mengsels beter bestand tegen kou, die het mogelijk maakt om verder te bouwen, zelfs bij tamelijk lage temperaturen zijn.Het significant voordeel boven peers is dat het geen corrosie van structuren en verwering veroorzaakt, die van invloed kunnen de sterkte van de constructie.
gebruikt nog kaliumcarbonaat bij de vervaardiging van kristal en glas voor hoogwaardige optiek.Substituties in dit geval niet.Ook is er geen analogen van deze stof, bijvoorbeeld bij de vervaardiging van vuurvaste glas.
meeste kali - een bestanddeel van verven en in de chemische industrie wordt gebruikt voor de absorptie van waterstofsulfide uit gasmengsels - hij omgaat met het veel beter dan frisdrank.Is het een plaats in de apotheek: kaliumcarbonaat is betrokken bij een aantal reacties en verschijnt ergens als bijproduct.Een ander gebied van toepassing - brand deal.Hierdoor stof wordt behandeld houten structuren, waardoor hun vuur toeneemt.
Verrassend, maar kali - het is ook een additief voor levensmiddelen.De code - E501 zodat zij behoort tot een klasse van E. Een tijdje werd gebruikt in de banketbakkerij zaken, bijvoorbeeld bij de vervaardiging van peperkoek.In de lichte industrie, wordt de stof ook betrokken bij het proces van het bruinen.
tenslotte de hoge kans op toepassing bij de fabricage van chloorvrije potas potas.As zoals in deze lange, maar de laatste decennia verdrongen voeden industriële productie.Waarschijnlijk in de nabije toekomst op grote schaal worden toegepast een werkwijze bekend voor een lange tijd en het minst schadelijk vergeleken met minerale meststoffen tegenwoordig toegepast.
Other features
Aangezien kali - zijn zeer hygroscopische stof, de verpakking, de opslag en het vervoer worden gehouden in bijzondere omstandigheden.In de regel voor het verpakken kaliumcarbonaat gebruikt vijflagige zakken.De enige manier om ongewenst binnendringen van water te voorkomen in deze stof.
bovendien verrassenderwijs ondanks de perfecte reactie met H2O, kaliumcarbonaat loste niet op in aceton en ethanol.
