wetten, die de stof voor een lange tijd te worden bleef een mysterie voor de mens.De klassieke theorie van interatomaire obligaties werd voorgesteld vrij laat - in 1916.Sindsdien hebben ideeën wetenschappers geëvolueerd.In principe is niets nieuws sindsdien niet geopend, en de aard van de chemische bindingen nu elk schoolkind weet dat zelfs proberen te leren.Voor deze kennis, zouden sommige middeleeuwse geleerden de ziel te verkopen.
Dus, zijn de belangrijkste vormen van chemische bindingen en meer genoemd zwakke interacties.Soms zijn echter belangrijker, bijvoorbeeld de vorming van de eiwitstructuur.De belangrijkste soorten van chemische bindingen omvatten covalente en ionische en zelfs metalen.
beginnen covalente.Het is voor hen Gilbert Lewis en bood zijn eerste klassieke theorie van de chemische binding.Wat is het idee van deze wetenschapper, nog steeds actueel?De covalente binding wordt gevormd doordat in gebonden vorm in het systeem van atomen blijkt minder energie dan in de atomen een voor een.Dit is belangrijk in de chemie.Elk systeem heeft als doel om zich te ontdoen van de maximale hoeveelheid energie.In het proces van het vormen van een covalente binding, elk van de bij atomen bij aan de totstandkoming van de verbinding.Aldus wordt de buitenste elektronen niveau gevuld, de deeltjes met een negatieve lading van de overgang "in algemeen gebruikt."
soorten chemische bindingen zijn verdeeld in subtypes.Bijvoorbeeld, een covalente binding vaak apolaire - bijvoorbeeld tussen identieke atomen van een chemisch element.Aldus gevormde moleculen van gassen zoals stikstof, fluor, waterstof.Elektronische paar "gemeenschappelijke eigendom" is geometrisch rond het midden.Hoewel het moeilijk te zeggen, omdat studies tonen aan dat de baan van het elektron is bijna onmogelijk te voorspellen.
ander ding - banden tussen atomen van verschillende chemische elementen.Bijvoorbeeld, in de verbinding tussen fluor en waterstofatomen gemeenschappelijke dampruimte dichter bij één atoom, namelijk - fluor.Deze verbinding is vernoemd naar de polaire.
Maar atomen zijn niet altijd "eerlijk even bij te dragen aan" de vorming van de storting.Het gebeurt dat een van de atomen geeft twee elektronen, en de tweede - baan van het paar, die gaat in algemeen gebruik.Hoe de aard van dit verband te noemen?Donor-acceptor vorm van communicatie.Het ammoniumion kan een goed voorbeeld zijn.Drie waterstofatomen zijn bij conventionele polaire covalente bindingen, en de resterende vrije elektronenpaar van de stikstof kan worden overgedragen aan het gezamenlijke gebruik met een waterstofatoom.Toch wordt dit beschouwd als een covalente binding, omdat gebieden met een hoge elektronendichtheid tussen de atomen.
wat voor andere soorten chemische bindingen bestaan?De ionische binding bestaat tussen de deeltjes verschillende lading.De aantrekkingskracht elementen van de communicatie afhankelijk van de afstand die hen scheidt, en de oriëntatie - onafhankelijk.Indien er zulke links?Allereerst, in kristallijne stoffen - logen, carbiden, zouten, nitriden, basic oxides.Wanneer het kation en anion zijn vergelijkbaar in grootte, de relatie is met name stabiel.Sommige apotheken hebben de neiging te denken van deze vorm van communicatie een extreem geval van de polaire covalente.Maar het is een betwistbaar punt, omdat de elektronendichtheid is nog steeds niet volledig dicht bij de negatief geladen kation.
metallic obligatie is meestal veel anders dan andere vormen van chemische bindingen.Want het is niet alleen een unieke chemische, maar ook een soort fysische verschijnselen.Het feit dat bij de vorming van elektronen deelnemende communicatie atomen.Hun richtingbeweging verklaart de mogelijkheid sterk geleidende elektrische stroom in metalen.Aangezien elk atoom in het roosterplaats bijdraagt aan de hechting.
Zoals blijkt uit de bovenstaande beschrijving, zijn de types van chemische bindingen juist onderscheiden door het principe van hun vorming worden.
