Waterstof chloride is een gas, ongeveer 1,3 maal zwaarder dan lucht.Het is zonder kleur, maar met een scherp verstikkende en karakteristieke geur.Bij een temperatuur van min 84C, waterstofchloridegas overgaat van de vloeibare toestand en stolt bij min 112C.Waterstof chloride wordt opgelost in water.Een liter H2O kan opnemen tot 500 ml gas.De oplossing wordt zoutzuur zijn zoutzuur genoemd.Geconcentreerd zoutzuur bij 20 ° C wordt gekenmerkt door de grootst mogelijke massa basische stof, gelijk aan 38%.De oplossing - een sterk monobasisch zuur (in de lucht, "rookt", en bij aanwezigheid van vocht vormt nevel), maar heeft ook andere namen: zoutzuur, en Oekraïne nomenclatuur - chloride zuur.De chemische formule kunnen worden weergegeven in deze vorm: HCl.De molaire massa van 36,5 g / mol.De dichtheid van geconcentreerd zoutzuur bij 20 ° C gelijk aan 1,19 g / cc.Dit is een schadelijke stof die behoort tot de tweede klasse van gevaar.
in "droge" vorm kan waterstofchloride niet communiceren zelfs met actieve metalen, maar in aanwezigheid van vocht de reactie verloopt vrij krachtig.Deze sterke zoutzuur kan reageren met alle metalen die links van de waterstof in de elektrochemische reeks.Daarnaast is het een wisselwerking met basic en amfotere oxiden, basen en zouten:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Naast algemene eigenschappen, kenmerkend voor elk van een sterk zuur, chloorwaterstofzuur heeft reducerende eigenschappen in geconcentreerde vorm wordt omgezet met verschillende oxidatiemiddelen, vrijgeven vrij chloor.Zouten van dit zuur chloriden genoemd.Bijna allemaal gemakkelijk oplosbaar in water en volledig dissociëren in ionen.Lichtjes oplosbaar zijn PbCl2 loodchloride, zilverchloride AgCl, kwikchloride Hg2Cl2 (kalomel) en cuprochloride CuCl.Het waterstofchloride kunnen onverzadigde koolwaterstoffen toetreding reageren met dubbele of driedubbele binding, waarbij de vorming van gechloreerde organische verbindingen.
In het laboratorium waterstofchloride wordt verkregen bij blootstelling aan natriumchloride, zwavelzuur, geconcentreerd drogen.Reactie in verschillende omstandigheden kan plaatsvinden bij de vorming van natriumzouten (zuur of gemiddeld):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
eerste reactie zal eindigen met voorzichtig verwarmen, en het tweede - bij hogere temperaturen.Daarom is in het laboratorium van waterstofchloride best de eerste werkwijze, waarbij de hoeveelheid zwavelzuur wordt aanbevolen om de snelheid van ontvangst van het zuurzout NaHSO4 nemen krijgen.Dan, door oplossing waterstofchloride in water bedragen zoutzuur.In de industrie wordt verkregen door verbranding in de atmosfeer waterstof of chloor beïnvloeden droge natriumchloride (alleen voor de tweede vergelijking van de reactie) geconcentreerd zwavelzuur.Ook waterstofchloride wordt verkregen als een bijproduct in de chlorering van verzadigde organische verbindingen.In de industrie, waterstofchloride verkregen door een van de bovengenoemde methoden werd opgelost in speciale toren waarin vloeistof wordt geleid van boven naar beneden, en het gas in tegenstroom toegevoerd van onderaf, d.w.z..
Zoutzuur wordt getransporteerd in speciale rubberen tanks of containers en kunststof vaten met een inhoud van 50 liter of glazen flessen met een inhoud van 20 liter.De interactie zuur met metalen bestaat het gevaar van explosieve waterstof-luchtmengsels.Daarom moet volledig geëlimineerd het contact gevormd door de reactie van waterstof en lucht, en ook (via corrosiewerende bekledingsmiddelen) contact brengen van het zuur met metalen.Voor het intrekken van vaten en leidingen, waar het wordt opgeslagen of in de reparatie vervoerd moet het uitvoeren van een stikstofspoeling, en bewaken van de status van de gasfase.
Zoutzuur wordt veel gebruikt in de industriële productie en in het laboratorium.Het wordt gebruikt voor het etsen van metaalzouten en verkrijgen als een reagens in de analytische studies.Zoutzuur wordt geproduceerd door technische GOST 857-95 (tekst identiek aan de internationale norm ISO 905-78), reagens - in overeenstemming met GOST 3118-77.Concentratie van het technische product is afhankelijk van de kwaliteit en variatie en kan 31,5%, 33% of 35% zijn en het product uiterlijk is geel van kleur als gevolg van de onzuiverheden van ijzer, chloor en andere chemische stoffen.Reactieve zuur is kleurloos en transparant vloeistof met een massafractie van 35 tot 38% bedragen.
