gevolg van onvolledige verbranding van koolstof en producten die het, vormt koolmonoxide (CO) en koolmonoxide.Andere namen dit gif dat geen kleur of geur heeft (het is niet te wijten aan koolmonoxide en onzuiverheden, organische stoffen), - koolmonoxide (II) of koolmonoxide.De dichtheid bij 0 ° C gelijk aan 0,00125 g / cc.Bij een temperatuur van minus 192 ° C overgaat van de gasvormige naar vloeibare en bij min 205 ° C - vaste stof.Zelfontbrandingstemperatuur 609 ° C plus.Oxide is slecht oplosbaar in water (0,0026 g in 100 ml), maar oplosbaar in chloroform, azijnzuur, ethylacetaat, ethanol, ammoniumhydroxide, benzeen.Het heeft een molmassa van 28,0101 g / mol.
Daarnaast koolmonoxide, bekend als oxiden van koolstof en andere.De meest voorkomende van deze kooldioxide of kooldioxide (CO2), die wordt verkregen door de volledige verbranding van koolstof (vrij of gebonden).Het is een kleurloos gas met een licht zure smaak, maar geen geur.Het is gemakkelijk oplosbaar in water, waardoor een zure carbon hydroxide CO (OH) 2 of koolzuur H2CO3 vormen.Triugleroda dioxide (C3O2) is een giftig gas zonder kleur, maar met een doordringende verstikkende geur.Onder normale omstandigheden wordt het gemakkelijk gepolymeriseerd in de eindproducten worden gevormd die onoplosbaar in water en gekleurd in rood, geel of paars zijn.Er zijn andere koolstofoxiden, die minder algemeen bekend zijn en een lineaire of cyclische structuur.Formules in deze reeks varieert van C2O2 tot C32O8.Daarnaast is er een polymere stof, zoals grafiet oxide, zijn moleculen bestaan uit elementen van C en O, en het aantal atomen beide kan variëren.
Koolmonoxide wordt verkregen door gedeeltelijke oxidatie van koolstof (met een klein) voor kooldioxide zuurstof.Bijvoorbeeld, tijdens werking van de oven of de verbrandingsmotor in een afgesloten ruimte.2CO + O2 → 2CO2: In aanwezigheid van zuurstof, koolmonoxide brandende blauwe vlam kooldioxide.De cokes (of kolen) gas, die algemeen wordt gebruikt om 60 vorige eeuw binnenverlichting, koken en verwarming, omvat in de samenstelling tot 10% koolmonoxide.Daar de CO verbranding een grote hoeveelheid warmte, het gas is een belangrijke component van brandstof.Sommige processen in moderne technologieën (bijvoorbeeld gietijzer) nog steeds gepaard met de vorming van dergelijke bijproducten wordt koolmonoxide.Worldwide, de grootste bron van koolmonoxide natuurlijke oorsprong zijn fotochemische reacties in de troposfeer en het genereren van ongeveer 5 • 1012 kg per jaar.Andere natuurlijke bronnen van koolmonoxide zijn vulkanen, bosbranden en andere verbrandingsprocessen.
Vanuit chemisch oogpunt, koolmonoxide reducerende eigenschappen en wordt gekenmerkt door een neiging tot additiereacties.Echter, deze twee tendensen wordt alleen bij verhoogde temperaturen waarbij koolmonoxide kan worden verbonden met sommige metalen, chloor, zuurstof en zwavel.Het gebruikte staal vermogen van de substantie door verhitting tot vele oxiden van metalen te verminderen.In de reactie met chloor, fosgeen gas wordt gevormd: CO + Cl2 ↔ COCl2.Het is giftig, gebruikt in de organische synthese, kan geleidelijk ontleden om water in de reactie vergelijking: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.
koolmonoxide kan direct worden bevestigd aan een verhoogde temperatuur en druk om sommige metalen metaalcarbonylen complexe verbindingen zijn: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 en anderen.Koolmonoxide (II) laten reageren met ammoniak op de katalysator (thoria ThO2) bij 500 ° C onder vorming van waterstof cyanide: CO + NH3 + H2O → HCN.
Koolmonoxide is giftig voor mens en dier.Toxische eigenschappen van koolmonoxide vanwege zijn vermogen om irreversibel te reageren met hemoglobine in het bloed, waardoor het vermogen om zuurstof naar de cellen en weefsels van het lichaam te verliezen.Dat wil zeggen, er komt een soort hypoxie HEMATISCHE.Anders wordt het genoemd (door lagere zuurstof draagkracht van het bloed) bloed.Ook carbon oxide (II) deelneemt aan de reactie, het lichaamsweefsel biochemische balans verstoren.Gemakkelijk vergiftiging gepaard met hoofdpijn, klop op de tempels, duizeligheid, pijn op de borst, en droge hoest, tranende ogen, misselijkheid, braken, visuele en auditieve hallucinaties, roodheid van de huid en slijmvliezen, tachycardie, hypertensie.Met een gemiddelde van de zwaartekracht komt slaperigheid en (met behoud van bewustzijn) motor verlamming.Ernstige vergiftiging wordt gekenmerkt door symptomen zoals verwijde pupillen, verlies van bewustzijn, convulsies, coma, respiratoire insufficiëntie, onvrijwillige afvoer van uitwerpselen en urine, blauwe huid en slijmvliezen.Overlijden als gevolg van ademhaling en hartstilstand.
