kalium sulfide verbinding is een kristalvorm singonicheskoy zonder kleur.Het smeltpunt gelijk aan 948 ° C, wanneer de specifieke stof dichtheid 1,805 g / cm3 (dichtheid is ingesteld op een standaardtemperatuur 14 ° C).De kristallen gemakkelijk oplosbaar in waterige en sterk hygroscopisch.Bovendien wordt kalium sulfide gehydrolyseerd, oplosbaar in glycerol en ethanol.Bij interactie met hen tijdens de reactie geproduceerde dihydraat en pentahydraat, is een kleurloze kristallen, gekenmerkt door de grootte van H0obr respectievelijk -1,880.0 en -984,5 kJ / mol.
product is zeer gemakkelijk oxidatie in de open lucht, vormen K2S2O3 en vrijkomen bij de verbranding SO2.Kalium sulfide werd bereid waarvan de formule K2S, K2CO3 laten reageren met zwavel, dus is het noodzakelijk om de reactie voorzien uitzondering luchttoevoer.Men kan een substantie en de reductiereactie verkrijgen door inwerking op koolstof K2SO4 zout.
kalium sulfide wordt veel gebruikt als een essentieel onderdeel van lichtgevoelige emulsies en coatings in de industriële en foto's.In chemische maakt volgens het verzoek gebaseerd op het vermogen om reagens te treden bij de toepassing van verschillende metaalsulfide scheiding.Het gebruik in de textielindustrie en de leerlooierij is kalium sulfide in de fondsen voor de primaire verwerking van leer bevatten.
in de vorm van waterstofsulfide of polysulfide KHS middel wordt gebruikt in technologieën sulfidering ferro legeringen, ijzer en staal.Het wordt zeer veel gebruikt bij de vervaardiging van geneesmiddelen voor de behandeling van diverse huidaandoeningen.Agrarisch gebruik van kalium sulfide - gebruikt als pesticide.
algemeen kalium sulfide krijgt een vrij eenvoudige manier.Om dit te doen, vermengd met gebrande kalk zwavel en kalium.Dit mengsel werd vervolgens opgelost in water en gekookt gedurende enkele uren.Door deze procedure wordt gevormd kalium polysulfide.Vervolgens werd de resulterende oplossing door een filterkoek van calciumcarbonaat werd verwijderd en de oplossing werd verdampt vóór voltooiing van dichtheid 1,25-1,30.Tenslotte werd de oplossing verder gemengd met een kleine hoeveelheid zwavel, opnieuw opgewarmd en na afkoeling wordt gegoten.
Education kalium sulfide is kwantitatief, maar een dergelijk verloop van de reactie nodig is om een zeer langzame verdamping van NH3-damp verschaffen door een buis, die moet worden voorgevuld met kaliumhydroxide.Bijgevolg moet het juiste antwoord worden uitgevoerd om een kleurloze oplossing van ammoniak en een wit neerslag, dat kalium sulfide geven.
Dit materiaal moet lang genoeg tijd een speciale oliepomp pomp, en vervolgens gecalcineerd bij een temperatuur van 400-500 ° CMeestal daarna de verkregen kristallen werden verpulverd en gezuiverde stikstof in vaatjes onder vacuüm.
geproduceerd door hydrolyse van kalium disulfide is een geel poeder, formule - K2S2.Het molecuulgewicht van de stof is 142,327 amuBij een temperatuur van 477 ° C disulfide begint te smelten en bij 600 ° C ontleedt.
Kalium sulfide reageert met verschillende stoffen.Bijvoorbeeld door reactie met primaire alkylhalogeniden worden verkregen door symmetrische dialkyl.Ook gemengde oplossing van kalium sulfide met verschillende oplossingen (voornamelijk - hromokalievyh en potas) alum.
Voor medische doeleinden wordt gebruikt kalium sulfide, een hoge mate van zuivering.In deze industrie wordt door verschillende kolen die worden bereid uit een mengsel van het product zelf, het hydroxide en zwavel.Activeren medische steenkool komt in speciale ovens bij temperaturen onder 800 - 900 ° CToen de verwijdering van zwavelverbindingen en geld van het chloor-ion zoutzuur.
