Voordat we praten over wat is de druk van een ideaal gas, moet de werkelijke inhoud van het begrip "ideaal gas" te geven.Een concept wordt gekenmerkt door een mathematisch model wordt een universele formule aangenomen dat de verdeling van de potentiële en kinetische energie van de interagerende moleculen, zodat de omvang van de potentiële energie kan worden genegeerd.De chemische en fysieke zin dat aangenomen wordt perfect elastische wanden van de bloedvaten, wat een gas, maar ook de waarde erkend verwaarlozen aantrekkingskrachten van de moleculen, de pols van hun effect op de vaatwand en elkaar.
Zo'n begrip van de essentie van een ideaal gas wordt zeer veel gebruikt bij het oplossen van problemen thermodynamica van gassen.
In de fysieke zin, verschillende rassen van ideaal gas: klassiek, waarvan de eigenschappen worden bepaald door de wetten van de klassieke mechanica en quantum, de aard van die is afgeleid van de principes van de kwantummechanica.
eerste bracht de algemene vergelijking van de grote Franse natuurkundige Benoit Clapeyron.Hij heeft ontwikkeld en de fundamentele voorschriften van de leer van het ideale gas, dat de basis van alle moderne theorieën van het leren van een verscheidenheid van gassen vormen.
Uitgangspunt van deze theorie is de bevinding dat de druk van een ideaal gas bij een constante waarde overeenkomstig de lineariteit van de reikwijdte van de temperatuur.Het is noodzakelijk om rekening te houden met een aantal conventionele veronderstellingen:
- de diameter van een molecuul van een ideaal gas aan de geringe omvang van de toelaatbaarheid verwaarlozing;
- momentum tussen moleculen kan alleen worden overgedragen bij botsingen, zodat kan worden genegeerd en de aantrekkingskracht tussen hen;
- de totale hoeveelheid energie van de gasmoleculen erkend als een constante in de afwezigheid van warmte-uitwisseling en het werk op het gas.In dit geval is de druk van een ideaal gas is afhankelijk van de hoeveelheid puls welke moleculaire botsingen met de wanden van het vat zijn.
Tijdens het bestaan van de leer van vele wetenschappers die zich bezighouden met de bestudering van fysische en chemische aard van het gas, de benadering velen niet dezelfde waren.Dit leidde tot het feit dat bij de beoordeling van de indeling van de natuurkundige theorie van een ideaal gas in termen van de wetten die zijn gezet in de basis van zijn onderzoek dat een fysicus - Fermi gas, Bose gas, en anderen.Bijvoorbeeld, volgens een vergelijkbare benadering als het gas tegelijkertijd voldoen aan de wet en Boyle en Gay-Lussac: pV = bT, waarbij p - druk T - de absolute temperatuur.Mendelejev formule biedt meer dan een lange presentatie over de eigenschappen: pV = m / M x RT, waarbij wordt aangegeven door: R - het gas constante, M - molmassa, m - massa.
Een van de vroegste en meest ontwikkelde de leer van de eigenschappen van het gas was een beschrijving van de eigenschappen van de druk van een ideaal gas.Maar dit concept had een aantal tekortkomingen in verband met de eenzijdige benadering van de studie.Zelfs door meting van de druk, kunnen we niet vinden van de gemiddelde waarden van de parameters van de kinetische energie van elk van de afzonderlijke moleculen, en ook de concentratie van deze moleculen in het vat.Daarom is een meer bepaalde optie, met behulp waarvan u het probleem op te lossen.Als zodanig is de waarde van natuurkundigen werd voorgesteld door de temperatuur.Deze scalaire waarde thermodynamica geeft een beeld waarin de thermische toestand van het systeem en hoe de dynamiek.Maar in de theorie van gassen de temperatuur van belang hoe de moleculaire kinetische parameters omdat het gedrag van gasmoleculen in een houder, alsmede een weerspiegeling van hun hoge kinetische energie beschreven.Deze waarde is de Boltzmann constante genoemd.
om met de formule druk van de complexiteit van hogere wiskunde niet te betreden, is het noodzakelijk om kunstmatig bijzonderheden toevoegen vereenvoudiging:
- de vorm van de in de vorm van een kogel moleculen;
- de afstand tussen de moleculen aanwezig oneindig grote, exclusief de zwaartekracht;
- de snelheid van de moleculen gemiddelde;
- presenteren de vaatwand volledig elastisch.
dit wel een formule waarin de druk van een ideaal gas het quotiënt van de grootte van de optredende kracht loodrecht op het oppervlak tankwand stippellijn zal afleiden waarop de kracht werkt: p = F / S
In die gevallen waar we niet vereenvoudigen installatiestappen, hoe de druk van een ideaal gas verandert, zal deze eenvoudige formule moet extra in te voeren.
