Om de mogelijke waarden van de valentie van zuurstof te bepalen, moeten de toestand van het element in het periodiek systeem, de belangrijkste kenmerken van de structuur van de atomen te onderzoeken.Deze benadering is bruikbaar bij de studie van de vraag hoe de valentie van zuurstof bij de typische en die niet kenmerkend voor hem.De meest voorkomende verbindingen vertonen normale valentie - II.Deze functie kunt u het aantal links naar andere atoom afgewerkt binaire formules waarbij zuurstof te definiëren.
Wat hebben de waardigheid van zuurstof?
Aanvankelijk de accumulatie van kennis over de eigenschappen en de structuur van materialen chemici dachten dat de valentie - is het vermogen om een bepaald aantal atomen in een molecuul binden van een stof.Veel wetenschappers na de ontdekking van het element geprobeerd te begrijpen wat de valentie van zuurstof.Reactie werd experimenteel verkregen: zuurstof hecht aan de chemische reactie, twee waterstofatomen van een monovalent, divalent betekent.Noties van chemische binding veranderd met het vergaren van kennis over de structuur van de materie.In zijn theorie van Valence G. Lewis en W. Kossel onthullen de aard van de chemische interactie op het gebied van de elektronische structuur.Onderzoekers toegeschreven het vermogen van een atoom om de vorming van een aantal verbindingen met de wens van de meest duurzame energie.Bij het bereiken van de kleinste stofdeeltje stabieler.In theorie, Lewis structuren en veel aandacht besteed aan de rol van externe elektronen die deelnemen aan de oprichting van een chemische binding.
Eigenschappen van zuurstof in het periodiek systeem
Om te bepalen welke de valentie van zuurstof, is het noodzakelijk om een aantal kenmerken van de elektronenstructuur overwegen.Zuurstof wordt geleid door een groep 16 van het periodiek systeem.Gemeenschappelijke naam van de familie - "chalcogenen" van verouderde indeling zij behoren tot VI (A) groep.In het periodiek systeem is de zuurstof in de cel onder №8.De kern omvat in de samenstelling 8 en hetzelfde aantal positieve neutrale elementaire deeltjes.In de ruimte van een atoom zijn er twee energieniveaus, die optreden bij het rijden 8 elektronen, 6 waarvan - buiten.
Welke relatie bestaat tussen de samenstelling van het atoom en de valentie?
Op het laatste level van het zuurstofatoom bevat twee ongepaarde elektronen.Het element fluor inferieur belang elektronegativiteit (vermogen om binding elektronen paar trekken).Bij de vorming van de verbindingen met andere elementen zuurstof trekt ontstaan in het molecuul totaal elektronendichtheid (elektronen behalve fluor).Het bereiken van steady state de buitenmantel is mogelijk wanneer het toevoegen van twee negatieve ladingen.Dit betekent dat zuurstof nodig 2 elektronen.De volgende opties: keur een elektron (valentie II), weg van de andere twee elektronen atomen (valentie II), geen elektronen uit andere atomen aanvaarden (valentie 0).Typisch gedrag van zuurstof kenmerkt het tweede geval.Op deze manier kunt gebruiken om uit te vinden waar de waardigheid van zuurstof in zijn meest typische voorkomende aansluitingen.Deze omvatten een meerderheid van oxiden van metalen en niet-metalen.
Hoe werkt de Valence in verbindingen?
Zuurstof is in staat om direct te communiceren met vele chemische elementen.Bekend zijn verbindingen met bijna alle vertegenwoordigers van het periodiek systeem (met uitzondering van de inerte gassen argon, helium, neon).De reactie met halogenen en edele metalen, kan zuurstof niet direct bezighouden, maar oxiden Au2O3, F2O, Cl2O7 en anderen bestaan (indirect verkregen).Voor binaire verbindingen waarvan de vorming betrokken zuurstof, gekenmerkt door een covalente binding en polariteit.Valentie in dergelijke moleculen is afhankelijk van het aantal paren elektronen ontstaan, die worden aangetrokken door de kern van verschillende atomen.De overgrote meerderheid van de verbindingen zuurstofatomen zijn betrokken bij de oprichting van twee covalente bindingen.Bijvoorbeeld CO2 oxiden, P2O5, SO2, SO3, K2O, B2O3 en Mo2O5 in andere moleculen.Het kation hydronium H3O + zuurstof vertoont atypisch voor een waardigheid van III.De aanwezigheid van peroxo -OO- vanwege de ongebruikelijke aard van het waterstofperoxide H2O2.In dit verband de zuurstof vertoont zijn karakteristieke waardigheid van II.
Hoe de waardigheid van de elementen te bepalen?
idee strekken de mogelijkheden van zuurstof geeft de structuur van Lewis - het chemische element symbool waaromheen elektronen punten markeren de buitenlaag.Zij nemen deel aan het ontstaan van moleculen die deel uitmaken van de gedeelde elektronenparen.Lewis formule toont de valentie van zuurstof overeenkomt met het aantal ongepaarde elektronen zijn (2).Hetzelfde resultaat geeft het gebruik van elektronische grafische structuren.De twee cellen van de externe zuurstofniveaus liggen ongepaarde elektronen (met pijlen aangegeven in de formule).Voor informatie over de valentieband in de zuurstof het mogelijk de uiteindelijke voeding bepalen de binaire waarde verbinding van naburige atomen.Om deze eenvoudige berekeningen uitvoeren.Eerst, vermenigvuldig het aantal O-atomen aan het normale tarief voor de zuurstof Valence.De resulterende waarde wordt gedeeld door de index zoals aangegeven in de formule van het chemische symbool nabij een ander element te combineren met zuurstof.Met behulp van een eenvoudige methode berekenen valentie koolstof en fosfor in hun oxiden.
- vermenigvuldig de index aan de onderkant rechts van het teken Over kooldioxide CO2 typische waardigheid van de elementen: • 2 2 = 4. Het resulterende getal om de index opgegeven voor carbon delen: 4/1 = 4. koolstofdioxide CO2 is op zijn hoogste valentietoestandIV.
- index aan de onderkant rechts van het chemische symbool voor zuurstof in het fosforoxide P2O5 vermenigvuldig de typische valentie van het atoom A: 5 • 2 = 10. Dit aantal zal de opgegeven index in de formule te verdelen in de rechterbenedenhoek van het fosfor atomen: 10/2 = 5. In het fosfor oxidestaat op zijn hoogste valentie V.
