Eeuwenlang, natuurkundigen aangenomen dat de temperatuur wordt bepaald door de aanwezigheid van gassen onzichtbaar en gewichtloos stof calorie.Het is al vele theorieën zijn beweging uit te leggen in het materiaal en over onderwerpen.Alleen MVLomonosov kon de ware aard van de stof leggen, scheppen moleculaire kinetische gassen.In hun argumenten en berekeningen was hij in staat om die calorieën in de natuur laten zien.De temperatuur hangt af van de snelheid van de willekeurige beweging van de moleculen.Hij introduceerde het concept van de interne energiemarkt, en legde uit hoe het verandert in het eigenlijke proces.
Welke argumenten leidde MVLomonosov de moleculaire-kinetische theorie van gassen
eerste sprak de veronderstelling dat er geen calorische bestaat niet in de natuur te bewijzen, ontmoette hij sterke weerstand van de eerbiedwaardige wetenschappers van de periode.Ze alle erkende het bestaan van de calorische en beginnende onderzoeker - niet."Lieve leraren: Dan, op een vergadering met Duitse en Britse natuurkundigen ik het volgende verteld.Waar komt het lichaam van de calorie koe?Ze aten koude gras, en vervolgens haar lichaam werd opgewarmd door wat er gebeurd is in haar interne verandering in interne energie.Waar is het ontstaan?Een warmte aan de oorsprong van het lichaam als gevolg van het feit dat het gras een chemische energie die het dier wordt omgezet in warmte.Dus, we zien het fenomeen van de energie-overdracht van de ene staat naar de andere. "Hij luisterde, vroeg tientallen vragen.Naar aanleiding van de discussie was geformuleerd en de wet van de verandering van energie (ook bekend als de wet van behoud van energie), die werd erkend door alle aanwezigen.Later werd het gepubliceerd een kleine collectie van hypothesen, dat was de eerste editie van die werd erkend door de moleculair-kinetische theorie van gassen.
Wat deden de onderzoekers theorie MVUniversiteit
Het lijkt er nu op dat alles is logisch in de thermodynamica.Maar we moeten niet vergeten dat het meer dan 250 jaar na de eerste veronderstelling tot op de dag is geweest.Franse ontdekkingsreiziger Jacques Charles ontdekte de wet van proportionaliteit drukverhoging met toenemende temperatuur van het gas.Legde hij vervolgens de verandering in de interne energie van het gas bij verhitting.Hij bracht zijn formule.Zijn onderzoek in 20 jaar voortgezet Gay-Lussac, die het verwarmen van het gas bij constante druk onderzocht.Hij zag hoe de zuiger verandert haar positie, geplaatst in een glazen cilinder wordt verwarmd en gekoeld.Hier kwam hij dicht bij de opening van het concept van het gas constant.Hij maakte geen gebruik van onderzoek, dat 140 jaar eerder Robert Boyle uitgevoerd.Alleen werken Mariotte maakte later geformuleerd in de wet Boyle geholpen Benoit Paul Emile Clapeyron eerst het concept van de ideale gaswet geformuleerd.
Na 40 jaar van DIMendelejev toegevoegd toestandsvergelijking van de resultaten van hun onderzoek.Nu de wet van Clapeyron-Mendelejev is de basis voor de thermodynamica van de hele wereld.Hij bepaalt wiskundig de verandering in de interne energie van de gastemperatuur.Ontdekkingen bevestigde de fundamentele wetten en praktijken.Het werd opgericht thermische machines werken op thermodynamische cycli van Otto, Diesel, Trinklera en andere wetenschappers.
alleen aan het begin van de twintigste eeuw werd veralgemeend de ervaring van voorgangers, en schreef een boek over de moleculaire natuurkunde en techniek thermodynamica, die netjes en logisch de volledige reeks van ontdekkingen worden uiteengezet.
paar woorden over de toestand van de ideale gaswet
pV = MRT
Vandaag, de afleiding van alle afhankelijkheden met behulp van de vergelijking van de toestand van een ideaal gas.Niemand verwart de samenstellende parameters die goed gedefinieerde concept.Conclusies van de belangrijkste gaswet geeft een andere belangrijke formule, die de verandering in de interne energiemarkt kenmerkt:
dU = cvDT,
hier dU is het differentieel verandering in de interne energie en cv - is de soortelijke warmte van het gas bij constant volume.Door discussies over de aard van de gasconstante R geconstateerd dat ze kenmerkt de werkzaamheden van het gas bij constante druk.
