enthalpie van oprichting als belangrijke thermodynamische eigenschappen van chemische stoffen, waarbij de hoeveelheid energie die in de moleculaire structuur kan worden omgezet in warmte aangeeft, is een van de belangrijkste begrippen thermodynamische chemie.Deze tak van de wetenschap is het bestuderen van de temperatuur kenmerken van de verschillende reacties en hun afhankelijkheid van allerlei fysische en chemische parameters, warmtecapaciteit en faseovergangen.De enthalpie van de vorming (uit de Griekse "Entalpio" -. "Opgewarmd") bepaalt de chemische verbindingen benodigde hoeveelheid energie om het complex substantie uit eenvoudige elementen, die in de regel in de meest stabiele toestand te creëren.
bijvoorbeeld, waterstof, stikstof of zuurstof, een gasvormige vorm, koolstof - grafiet en broom - vloeibare toestand.De enthalpie van de vorming - kritische thermochemische eigenschappen omdat hierdoor niet alleen het probleem theoretisch succesvol te lossen, maar een veelheid van chemische technologieën en de noodzakelijke apparatuur voor de uitvoering ervan.En dit is alleen mogelijk als er betrouwbare en wetenschappelijk onderbouwde informatie over de fysisch-chemische en thermodynamische eigenschappen van verschillende verbindingen.Dergelijke informatie maakt vaak meer dan vijftig procent van de oorspronkelijke gegevens in het ontwerp van complexe apparatuur voor wetenschappelijke experimenten of industriële doeleinden.
Daarom is het onderzoek van de eigenschappen van verschillende stoffen, zoals de enthalpie van de formatie, is nu een van de prioriteiten van thermochemie, die vaak de thermodynamische vergelijkingen van de reacties voor het bepalen van deze waarde.Zij dienen de fysische toestand van de stof geven, en het thermische effect wordt beschouwd als een van de producten van de interactie.
warmte van de reactie, waaronder de enthalpie van de vorming van een stof wordt bepaald door verschillende soorten calorimeters.De zogenaamde calorimeter is een thermostaatregeling vat van het gesloten type, waarbij de thermische energie die vrijkomt bij een chemische reactie, alleen verbruikt om de temperatuur van de binnenruimte verhogen.De calorimeter reactief stof, en de reactie zelf geïnitieerd door een verscheidenheid van werkwijzen.Vervolgens wordt de inwendige temperatuur van het medium gemeten met een thermometer of het thermokoppel.
deze manier wordt gemeten vormingswarmte van vele duizenden stoffen.Alle gegevens zorgvuldig en nauwgezet geregistreerd in speciale mappen en tabellen.Ook indicatoren enthalpie van de vorming van verschillende stoffen kunnen wiskundig worden berekend met behulp van dezelfde hoeveelheid van de reagerende stoffen en de producten van de reactie.Hiertoe gebruikt en de bovengenoemde thermodynamische vergelijkingen.
Simple stoffen bijna altijd een nul enthalpie van vorming.Wat ook meegenomen in de berekeningen.En deze thermodynamische eigenschappen, zoals fosfortrichloride kan worden berekend met de volgende formule:
P + 1½ C3 = RS (f.)
Voor gasvormige metalen (Fe, AL) enthalpie van vorming niet nul en vertegenwoordigt (tv).thermochemische omzetting bij de overgang van de vaste toestand (de standaard) in de gasvormige toestand.Deze waarde wordt beschouwd als Verdampingswarmte, ook wel verneveling.
