Van de school scheikunde Natuurlijk, we weten dat als we een mol van een stof, is 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 atomen, of andere structurele elementen (moleculen, ionen, etc.).Voor het gemak van Avogadro staat meestal als zodanig: 6,02 • 10 ~ 23.
Maar waarom constante van Avogadro (in de Oekraïense taal "werd Avogadro") is precies een dergelijke waarde?Het antwoord op deze vraag is niet in de schoolboeken en historici van de chemie biedt een verscheidenheid aan versies.Het lijkt erop dat het getal van Avogadro is een geheime betekenis.Dus er magische getallen, die sommige aantal "pi" Fibonacci getallen, zeven (acht in het oosten), 13, etc. behoren moet zijnWe zullen vechten tot de informatie vacuüm.Over die dit Amedeo Avogadro, en waarom ter ere van de wetenschapper in aanvulling hij de wet geformuleerd, vond constante werd ook uitgeroepen tot een krater op de maan, zullen we niet spreken.Het was al een aantal artikelen geschreven.
precies te zijn, Amedeo Avogadro was niet bezig met de berekeningen van de moleculen of atomen in een bepaald volume.De eerste die probeerde om erachter te komen hoeveel van de gasmoleculen in een bepaald volume op dezelfde druk en temperatuur, was Joseph Loschmidt, en dat was in 1865.Door zijn experimenten Loschmidt geconcludeerd dat één kubieke centimeter van elke gas onder normale omstandigheden 2,68675 • 10 ^ 19 moleculen.
werd vervolgens bedacht een groot aantal onafhankelijke manieren van hoe je de constante van Avogadro te bepalen, en aangezien de resultaten in de meeste van de wedstrijd, wordt het weer sprak in het voordeel van het werkelijke bestaan van moleculen.Op dit moment is het aantal overschreden 60 werkwijzen, maar de laatste jaren, wetenschappers proberen verdere verbetering van de nauwkeurigheid van de schatting van een nieuwe definitie van de term "kg" invoeren.Tot dusver is de kilogram bij de geselecteerde standaardmateriaal zonder fundamentele definities.
Maar terug naar onze oorspronkelijke vraag - waarom deze constante is gelijk aan 6,022 • 10 ~ 23?
Scheikunde in 1973, voor het gemak in de berekeningen werd voorgesteld om een dergelijk concept als "hoeveelheid van een stof" in te voeren.De basiseenheid van de maatregel voor de hoeveelheid staal mol.Volgens de aanbevelingen van de IUPAC, de hoeveelheid van elke stof is evenredig met het aantal van zijn specifieke elementaire deeltjes.De evenredigheidsfactor is niet afhankelijk van het type stof en het getal van Avogadro is de inverse waarde.
Voor de duidelijkheid, laat ons een aantal voorbeeld nemen.Zoals bekend uit de definitie van atomaire massa-eenheid 1 amuHet komt overeen met een twaalfde van de massa van een koolstofatoom en 12C 1,66053878 • 10 ^ (- 24) gram.Als u vermenigvuldigt 1 amuAvogadro constante, zal blijken 1.000 g / mol.Neem nu sommige chemische element, bijvoorbeeld beryllium.Volgens de tabel van de massa van een atoom van beryllium is 9.01 amuBereken wat een mol atomen van dat element:
6.02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9,01 = 9,01 gram / mol.
Aldus blijkt dat de molaire massa numeriek gelijk aan de atomaire.
Avogadro constante is speciaal geselecteerd om de atomaire molecuulgewicht van elke dimensieloos getal overeenkomen - relatieve moleculaire (atoom) gewicht.Wij kunnen zeggen dat het aantal Avogadro dankt zijn uitstraling aan de ene kant, de atomaire massa-eenheid, en de andere - het standaardeenheid voor het vergelijken gewicht - gram.
