Salpeterigzuur - een zwak monobasisch zuur, die alleen bestaan in waterige oplossingen van de blauwe kleur in de vorm van gas.Zouten van dit zuur genaamd nitriet of nitrieten.Ze zijn giftig en stabieler dan het zuur zelf.De chemische formule van de stof is als volgt: HNO2.
Fysische eigenschappen:
1. De molmassa gelijk aan 47 g / mol.
2. Het relatieve molecuulgewicht van 27 amu
3. De dichtheid is 1,6.
4. De smelttemperatuur is 42 graden.
5. Het kookpunt 158 graden.
chemische eigenschappen van salpeterigzuur
1. Indien de oplossing met salpeterigzuur wordt verwarmd, de chemische reactie optreedt:
3HNO2 (salpeterigzuur) = HNO3 (salpeterzuur) + 2NO (stikstofoxide wordt uitgebracht als een gas) + H2O(water)
2. In waterige oplossing dissocieert en gemakkelijk verplaatst van de zouten van sterkere zuren:
H2SO4 (zwavelzuur) + 2NaNO2 (natriumnitriet) = Na2SO4 (natriumsulfaat) + 2HNO2 (salpeterigzuur)
3. Beschouwd onsstof kan zowel oxiderende en reducerende eigenschappen vertonen.Bij blootstelling aan een sterk oxiderende middelen (bijvoorbeeld chloor, waterstofperoxide H2O2, kaliumpermanganaat) wordt geoxideerd tot salpeterzuur (in sommige gevallen de vorming van zouten van salpeterzuur):
reducerende eigenschappen:
HNO2 (salpeterigzuur) + H2O2 (peroxidewaterstof) = HNO3 (salpeterzuur) + H2O (water)
HNO2 + Cl2 (chloor) + H2O (water) = HNO3 (salpeterzuur) + 2HCl (zoutzuur)
5HNO2 (salpeterigzuur) + 2HMnO4 = 2mn (NO3)2 (mangaannitraat, salpeterzuur zout) + HNO3 (salpeterzuur) + 3H2O (water)
Oxidatie-eigenschappen:
2HNO2 (salpeterigzuur) + 2HI = 2NO (oxide zuurstof als een gas) + I2 (jodium) + 2H2O (water)
Voorbereiding van salpeterigzuur
Deze verbinding kan worden verkregen op verschillende manieren: 1. Door
opgelost stikstofoxide (III) in water:
N2O3 (stikstofoxide) + H2O (water) = 2HNO3 (nitreuzeacid)
2. De ontbinding van stikstofoxide (IV) in water:
2NO3 (stikstofoxide) + H2O (water) = HNO3 (salpeterzuur) + HNO2 (salpeterigzuur)
Application salpeterigzuur:
- diazotering primaire aromatischeamines;
- productie van diazoniumzouten;
- in de synthese van organische verbindingen (bijvoorbeeld voor de productie van organische kleurstoffen).
impact van salpeterigzuur in het lichaam
Dit materiaal is giftig, mutageen effect heeft een opvallende, als inherent deaminiruyuschim middel.
Wat
nitriet Nitriet - een ander zout van salpeterigzuur.Om de effecten van temperatuur, ze zijn minder stabiel dan de nitraten.Vereist de productie van bepaalde kleurstoffen.Ze worden gebruikt in de geneeskunde.
verwierf een speciale betekenis voor het menselijk natriumnitriet.Deze stof heeft de formule NaNO2.Het wordt gebruikt als conserveermiddel in de voedingsindustrie bij de bereiding van produkten uit vis en vlees.Het is een poeder van zuiver wit of lichtgeel.Natriumnitriet hygroscopisch (met uitzondering van de gezuiverde natriumnitriet) en is zeer oplosbaar in H2O (water).In de lucht in staat is om langzaam te oxideren tot natriumnitriet, een sterke regeneratieve eigenschappen.
Natriumnitriet wordt gebruikt:
- chemische synthese: voor diazo-aminoverbindingen om de overmaat natriumazide deactiveren, zuurstof, natriumoxide en natriumoxide produceren voor de absorptie van kooldioxide;
- De productie van voedsel (additief E250) als een antioxidant en een antibacterieel middel;
- Constructie: als antivries additief voor betonconstructies bij de bereiding van bouwproducten en in de synthese van organische verbindingen als atmosferische corrosie inhibitor bij de vervaardiging van rubbers, drukknopen, bewaarvloeistof explosieven;de verwerking van metaal om de laag van tin en phosphating te verwijderen;
- in beeld: als een antioxidant en een reagens;
- in de biologie en geneeskunde: een vaatverwijdende, krampstillend, een laxeermiddel, een luchtwegverwijder;als tegengif voor vergiftiging van dieren of menselijke cyanides.
momenteel ook gebruikt en andere zouten van salpeterigzuur (zoals kalium nitriet).
