zuren zogenaamde complexe verbindingen samengesteld waterstofatomen die het vermogen om de metaalatomen vervangen en de zuurrest hebben.
zuren elektrolyten.De chemische eigenschappen bepaald door de samenstelling van zuren.
classificeren zuur op verschillende gronden:
1. Volgens het aantal waterstofatomen.
2. In aanwezigheid van zuurstof.
3. Volgens de mate van dissociatie.
het aantal zuurstofatomen (afhankelijk van de chemische eigenschappen van zuur), worden ze onderverdeeld in zuurstofvrije (zwavelwaterstof, zoutzuur enz. D.) en het zuurstofhoudende (salpeterzuur, zwavel- silicium enz. D.)
het aantal waterstofatomenzuur:
- monobasisch, die een waterstofatoom (zoutzuur, salpeterzuur);
- dizuren die twee waterstofatomen (zwavelzuur, waterstofsulfide);
- tribasisch met drie waterstofatomen (fosforzuur).
Het derde kenmerk bestaat uit zwak zure elektrolyten (fosforzuur, koolzuur, enz. D.) en sterke elektrolyten (zoutzuur, salpeterzuur, zwavelzuur).
chemische eigenschappen van zuren
aanwezigheid van waterstof-ionen in de zure oplossing bepaalt hun zure omgeving en zure smaak.Echter, om te proberen hen op de taal kan niet als mogelijke chemische brandwonden.
lakmoes indicatoren methyloranje, en onder invloed van zuur verandert zijn kleur.
zuuroplossingen reageren met basische oxiden, als gevolg de vorming van een zout en water.
zuur reageert met het metaal element zich links van waterstof in de elektromotorische reeks metalen.Het resultaat is een metaalzout van waterstof.
zuren reageren met basen.De reactie levert een zout en water.De reactie tussen het zuur en de base (base) heet neutralisatiereactie.
zuur reageert met oplossingen van zouten daarvan, indien de toestand van optreden en stroming ionenuitwisselingsreactie aan het einde, dat is, neerslaan of verdeeld gas.
chemische eigenschappen van organische zuren hebben hun eigen kenmerken.
Properties fosforzuur
Fosforzuur en waterige oplossingen zijn veel zwakker zuren zoals salpeterzuur en zwavelzuur.Dit zuur, in welke structuur er drie zuurstofatomen.Een elektrolytische dissociatie van fosforzuur gebeurt stapsgewijs.Typische zuur - fosforzuur, zijn de chemische eigenschappen gedefinieerde samenstelling.
Het fosforzuur oplossing is voornamelijk aanwezig diwaterstoffosfaat ionen.Ionen die zijn gevormd in de tweede fase van dissociatie is aanzienlijk minder, en fosfaationen, het resultaat van de derde fase van ionisatie vrijwel afwezig.In de eerste fase van fosforzuur - zuur gemiddelde sterkte.Aangezien er drie soorten anionen, vervolgens laten reageren fosforzuur met een base gevormde zout volgende: fosfaten, waterstof fosfaten en dihydrogen fosfaat.
orthofosforzuur worden onderscheiden van elkaar door zuur reageren met zilvernitraat, wat resulteerde in een geel neerslag vormde.Andere fosforzuren interactie met zilvernitraat om een wit neerslag te vormen.Fosforzuur splitst bij het verwarmen van water en vormt pyrofosforzuur.
chemische eigenschappen van zoutzuur
Zoutzuur is een sterk monobasisch zuur met de typische eigenschappen van zuren.Kleurloze enigszins rokend vloeibare oplossing van waterstofchloride in water.De zouten van zoutzuur "chloride" genoemd.
Zoutzuur kan worden bereid door oplossingen van natriumchloride en zwavelzuur en zoutzuur in water.Zoutzuur reageert met een base, waardoor een zout en water bevatten.Bij interactie met de base neutralisatie reactie optreedt.U kunt deze indicator controleren.De kleur zal veranderen, bevestigt een neutrale oplossing.
reactie van zoutzuur en zilvernitraat leidt tot de vorming van onoplosbare zouten - zilverchloride neergeslagen.
Zoutzuur reageert met actieve metalen.Als je het in een oplossing van zink, begint actieve vorming en evolutie van waterstof.
Zoutzuur als een typisch zuur reageert met basen, metalen en zouten.
