stikstof is een van de meest voorkomende elementen op aarde - in de atmosfeer van het gehalte groter is dan 78%.Het bestaan van een dergelijke grote hoeveelheid stikstof in de vrije toestand zijn inertheid en moeilijke interactie met andere elementen onder normale omstandigheden.
In de gebonden toestand is een stof die voorkomt in organische en anorganische materie.Geassocieerd met de koolstof en zuurstof, stikstof in eiwitten van planten en dieren.
zelf de naam "stikstof" bedacht door Lavoisier, die in de loop van de talrijke experimenten gevestigd op de aanwezigheid in de atmosfeer van een aantal inerte stof.Wetenschapper vond dit stof levenloze - Griekse «azote».
stikstofcyclus
Ondanks het inerte stikstof in de natuur, zijn er voortdurend processen van zijn fixatie of bindend.Bijvoorbeeld, in de wortels van peulvruchten accumuleren speciale bacteriën die stikstof binden, verwerking tot nitraten.
In de atmosfeer, dit gas wordt geoxideerd tijdens het ontladen van de bliksem.Vervolgens stikstofoxiden opgelost in de sedimenten vormt salpeterzuur en salpeterigzuur.Met sneeuw, regen, mist stikstof in de bodem, waar het wordt omgezet in nitriet en nitraat.De verschillende planten gebruiken ze om eiwit op te bouwen.Dieren eten planten en plantaardige eiwitten wordt verwerkt tot dier.Bij afbraak van planten en dieren dood tenslotte stikstofverbindingen in het lichaam worden omgezet in ammoniak.De bacteriën vernietigen om de eenvoudigste elementen, en benadrukt de re-zuivere stikstof en waterstof.Dit gebeurt stikstofcyclus en de stikstofcyclus van de natuur.
Chemische eigenschappen van stikstof
haar basiseigenschappen onder normale omstandigheden - is inertie, dwzMinimale reactiviteit.Het stikstofatoom kan een binding aan een stikstofatoom dat is vrij ongebruikelijk voor chemische elementen (met uitzondering van slechts silicium en koolstof) te vormen.
Bij verhitting, het element reageert met de meeste metalen.In deze vorm ionisch of covalent intermediair nitride met een negatief geladen ion stikstof.
in reactie met waterstof, stikstof vormt een vrij stabiele verbindingen - azotovodorody die vaag lijken op de koolwaterstoffen.Voorbeelden van deze stoffen omvatten ammoniak, hydrazine en stikstofwaterstofzuur.
voorbereiding en het gebruik van stikstofverbindingen
deze stof een belangrijke rol in de industrie en de landbouw speelt.Werkwijze voor het produceren van stikstof in de vorm van een chemisch element is afhankelijk van de gewenste mate van zuiverheid.De meeste stikstof nodig voor ammoniakproductie, maar kan een geringe gehalte edelgassen zijn.
Bereiding van stikstof uit de atmosfeer
Dit is een van de meest efficiënte wijzen waarop schone lucht achtereenvolgens vloeibaar gemaakt door koeling en expansie.De resulterende vloeibare lucht fractie gedestilleerd dan langzaam de temperatuur te verhogen.Wanneer dit proces voor het eerst wordt toegekend edelgassen, en dan stikstof.Het blijft alleen vloeibare zuurstof.
als het krijgen veel stikstof maakt het mogelijk miljoenen tonnen stof produceren jaarlijks.Stikstof wordt voornamelijk gebruikt voor de daarop volgende productie van ammoniak die op zijn beurt fungeert als grondstof voor industriële of agrarische stikstofverbindingen.
Pure stikstof kan ook indien nodig worden gebruikt om een compleet gebrek aan zuurstof.
Stikstof laboratorium
Kleine hoeveelheden van dit gas wordt geproduceerd door het oxideren ammoniumionen of ammoniak.In het bijzonder kan het ammoniumion worden geoxideerd tot nitriet ionen.
stikstof in het ontbindingsproces
Bij verhitting ontleden aziden, ammoniak koperoxide ontleedt, nitrieten worden ontleed door reactie met ureum en sulfaminezuur - als gevolg van al deze reacties, stikstofinlaat.
