Den samme kjemiske forbindelse har en fast ansatte, uavhengig av plasseringen og metode for prøvepreparering.Dette er konklusjonen en av de første til å komme til grunnleggeren av moderne kjemi, fransk vitenskapsmann Antoine de Lavoisier.Han var i stand til å bestemme sammensetningen av vann, luft og organisk materiale, antatt at partiklene er en del av stoffene i visse mengdeforhold.Senere ble en annen kjemiker fra Frankrike JL Proust formulert lov bestemte proporsjoner.Begge forskerne har lagt mye arbeid i å forsvare sine ideer i en tvist med det vitenskapelige miljøet.
syn på strukturen i saken på begynnelsen av XVIII og XIX århundre
Kjemiske elementer, koblet til hverandre i forskjellige proporsjoner, danner et sett av stoffer.Hver av disse er kjennetegnet ved et bestemt sett av atomer, og forholdet mellom massene.Men før slutten av XVIII århundre, mange forskere trodd noe annet.Problemet for dem var fungerer kvantitative metoder.I tillegg er plasseringen av atom- og molekyl tro på den tiden var spinkel svaie flogiston - den mytiske element.Etableringen av den kvantitative sammensetningen av saken gitt et betydelig bidrag:
- A. de Lavoisier;
- Lomonosov;
- JL Proust;
- D. Dalton.
fortrinn JL Proust er at han forbedret kvantitative metoder Lavoisier strengt følge dem.Forskeren foreslåtte loven om bestemte proporsjoner, sparer prosenter av elementer i prøver av forbindelser.Arbeid i denne retningen Proust begynte på slutten av XVIII århundre, men hans verker har fått anerkjennelse bare i 1808.John Dalton omtrent samtidig innført begrepet atomer og massene av disse partiklene, flere forhold.
Biografi JL Proust
forskeren som foreslo loven av konstant sammensetning, ble født 26. september 1754 i den vestlige delen av Frankrike.Far Joseph Louis var en farmasøyt i byen Angers.Han og sønnen vant til eksperimenter med kjemiske stoffer.Den unge mannen fortsatte sine studier i Paris, der han møtte Lavoisier og hans vitenskapelige ideer.I 1776, Proust publiserte sine første hovedverk innen kjemi.Fra 1799 til 1806 ledet han laboratoriet forsker i Madrid.Proust returnerte til Frankrike i 1806.Etter et kort opphold i Paris, Louis Joseph gikk til sine hjem.I årene 1808-1816 ble gjenkjent sitt arbeid i studiet av sammensetningen av stoffer, inkludert glukose.I 1817 trakk han seg og levde alene til sin død (1826).Proust var en av de utestående forskere i sin tid, en ridder av Legion of Honor, medlem av Royal Academy of Sciences i Napoli.
lov bestemte proporsjoner.Eksempler
JL Proust åpnet glukose, som er berømt for sin strålende seier i de vitenskapelige polemikk med landsmann Berthollet, årsaken som var lov bestemte proporsjoner.Ordlyden foreslo Proust, sier at når noen elementer danner en kjemisk ren prøve, det består av de samme atomene.Forholdet mellom massene og deres antall også er permanente.Eksempler:
- Natriumklorid (NaCl) kan fremstilles ved omsetning av saltsyre med natriumhydroksyd.Den andre metoden - Behandling med saltsyre, natriumkarbonat.I to separate kjemiske reaksjoner for å oppnå forbindelser som har formelen er NaCl.Og i det første og i det andre tilfellet, inneholder den substans 39,33% og 60,66% natriumklorid.
- oksygen (kjemisk symbol O) i dannelsen av et vannmolekyl binder seg til den samme mengden av hydrogen (H).Dersom hydrogen omsettes med 1,11 g 8,89 g av oksygen, er dannet 10 g vann (H2O).Økende mengder av et av stoffene fører til det samme resultat.Ikke reagerer atomer av elementet, som tok i overskudd.Massen av vann i dette forsøket er den samme - 10 g, reflekterer sammensetningen dens molekylformel er H2O.
inngangsverdi konstant sammensetning
Ved begynnelsen av det nittende århundre i teoretisk kjemi godkjent en lov som kobler agenter beskrive forholdet deres.Vi studerte de kvalitative og kvantitative karakteristikker av mange forskere som er foreslått generisk formulering.Den grunnleggende ideen var Lomonosov på bevaring av masse i kjemiske reaksjoner.Etablert JL Proust lov bestemte proporsjoner og av stor betydning for vitenskap og praksis.På grunnlag av dette forholdet formelen vann registreres bare i form av H2O, og sammensetningen av svovelsyre - H2SO4.Men loven om Proust har ingen slik omfattende naturen som en undervisning University.Derfor avklart sin ordlyd etter oppdagelsen av isotoper.Så vi kaller atomer av samme grunnstoff med forskjellige masser.Forholdet mellom partiklene i prøven er konstant, men bare hvis den konstante isotop-sammensetning.For eksempel skiller massen sammensetningen av hydrogen og oksygen i en konvensjonell og tungt vann.Den andre væske inneholder en isotop av hydrogen - deuterium.Massen av tungtvann mer enn vanlig.
Moderne syn på stoffet
I samsvar med ordlyden i Proust, er vektforholdet av atomene som utgjør et bestemt stoff permanent, er ikke avhengig av metoden for prøveopparbeidelse.På begynnelsen av XX århundre i studiet av metallegeringer ble oppdaget forbindelser med varierende sammensetning.I dette tilfelle kan enheten vekten av en kjemisk element svarer til forskjellige mengder av et annet element.For eksempel, i forbindelsene med tallium og vismut per masseenhet av det første faller fra 1,2 til 1,8 vektenheter av det andre elementet.Slike eksempler kan finnes blant de intermetalliske forbindelser, oksyder av svovel, nitrogen, karbon, hydrogen og metaller.Derfor lover oppdaget av Proust og Dalton, fullt gyldig bare for stoffer som har en molekylstruktur.Disse inkluderer mange syrer, oksider, hydrider.Kvalitativ og kvantitativ strukturen til disse forbindelsene er konstant.For eksempel, sammensetningen av vann i atmosfæren, havene, bre og levende organismer reflekterer formelen H2O.
