kaliumkromat eller kalium hromovoloknisty (internasjonale navn: Kalium chromicum, Kaliumchromat, kalium kromat) - er en uorganisk forbindelse, gule krystaller av rombiske system, vannløselige.Det refererer til salter H2CrO4 kromsyre, som i fri tilstand eksisterer.I substans kaliumkromat følgende formel: CrK2O4
Hvordan komme kaliumkromat?
Hromovoloknisty kalium oppnås på flere måter:
1. Ved oksydasjon av kromoksyd, kaliumklorat (reaksjonen finner sted ved en temperatur på 500-700 grader):
Cr2O3 (kromoxyd) + KClO3 (kaliumklorat) + K2CO3 (kaliumkarbonat) =2K2CrO4 (kaliumkromat) + KCl (kaliumklorid) + 2CO2 (karbonsyre gass)
2. Ved å oppløse den kromoksyd i kaliumhydroksid:
CrO3 (kromoxyd) + 2KOH (kaliumhydroksid) = K2CrO4 (kaliumkromat) + H2O(vann)
3. Ved spaltningen av kaliumdikromat ved oppvarming (reaksjonen blir utført ved en temperatur på 500-600 grader):
4K2Cr2O7 (kaliumdikromat) = 4K2CrO4 (kaliumkromat) + 2Cr2O3 (kromoxyd) + 3O2 (oksygen)
4. Ved å opptre en konsentrert løsning av kaliumhydroksid til kaliumdikromat:
K2Cr2O7 (kaliumdikromat) + 2KOH (kaliumhydroksid) = 2K2CrO4 (kaliumkromat) + H2O (vann)
5. I naturen sjeldent mineral som kalles "tarapakait. "Det hromovoloknisty kalium legering.
kjemiske egenskaper kaliumkromat:
1. I fortynnede syrer hromovoloknisty kalium går kaliumdikromat, hvis formelen K2Cr2O7.Et eksempel er den følgende reaksjon:
2K2CrO4 (kaliumkromat) + 2HCl (fortynnet saltsyre) = K2Cr2O7 (kaliumdikromat) + 2KCl (kaliumklorid) + H2O (vann)
2. I reaksjonen med konsentrerte syrer forekommer alleredeannen reaksjon, for eksempel:
K2CrO4 (kaliumkromat) + 2 HCI (saltsyre i konsentrert form) = K (Cr (Cl) O3) (kompleks kromforbindelse) + KCl (kaliumklorid) + H2O (vann)
3.I forbindelse med varme konsentrerte syrer, kaliumkromat oppviser oksidative egenskaper.Et eksempel er den følgende reaksjon blir utført ved en temperatur på 90 °:
2K2CrO4 (kaliumkromat) + 16HCl (saltsyre) = 2CrCl3 (kromklorid) + 3Cl2 (klor som en gass) + 4KCl (kaliumklorid) + 8H2O (vann)
4. Hromovoloknisty kalium kan inngå valuta reaksjoner.For eksempel:
K2CrO4 (kaliumkromat) + 2AgNO3 (sølvnitrat) = Ag2CrO4 (kromat sølv utfellinger) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
K2CrO4 (kaliumkromat) + Hg2 (NO3) 2 (kvikksølv nitrat) = Hg2CrO4 (kromat av kvikksølv utfellinger) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
fysiske egenskapene kaliumkromat:
1. Dens tetthet er 2,732 g / cm3.
2. Kalium kromat smeltes ved en temperatur på 968,3 ° C.Ved en temperatur på 668 grader blir rød sekskantede fase - får en annen farge - rødt.Imidlertid blir igjen når det avkjøles gul.
3. Skjemaer gule krystaller rombisk system.
4. Det tilhører romgruppe P-nam.
5. Refererer til paramagnetiske.6.
dårlig løselig i etanol, uløselig i vann.Uløselig i etylalkohol og dietyl.
7. molekylvekt på 194,19 g / mol.
optiske egenskapene kaliumkromat:
Den brytningsindeks 1,74
Der det er aktuelt kaliumkromat?
1. lær industrien blir brukt som en tanning agent.Når farging av stoffer som brukes som en mordant.
2. Den brukes som en komponent i sammensetningen av elektrolyttene spesiell kjemisk avfetting.
3. Som skrelle voks og oljer.
4. I organisk syntese som en oksidant, slik som ved fremstilling av fargestoffer.
5. Også hromovoloknisty kalium anvendes for å fremstille en oppløsning av den elektrokjemiske oksydasjon av sølv, og for passasje av produkter fra legeringer av kobber og sølv.
6. I medisin, brukt som et homøopatisk middel.
7. I laboratorier oppvaskmiddel er en blanding av like volumdeler konsentrert svovelsyre og oppløsning K2Cr2O7, pre-mettet i kulden.
Kaliumdikromat (det tekniske navnet - Chrompick)
er en krystall rød-oransje farge.Det er ingen krystallinske former, har en densitet på 2,684 gram per kubikkcentimeter, smelter ved 397 °.Med ytterligere oppvarming brytes.Oppløselighet i vann ved 20 grader er lik 12.48 gram salt per 100 g vann.Kaliumdikromat har blitt mye brukt som en oksidant i pyroteknikk, kamp industri og hromametrii som reagens.
