under den kjemiske reaksjonen fungerer ikke alltid som teoretisk planlagt, minst kvantitativt.Dette er vanligvis på grunn av de vanskelige forhold i reaksjons - den ikke-ideelle temperaturen, mangel på kontakt med katalysatoren og et kjemisk forurensnings reagenser.I dette tilfellet, apotek bruker uttrykket "massefraksjonen av produksjonen."
Dette konseptet inkluderer et bestemt beløp - en prosentandel nesten oppnådd i forhold til hva som burde vært kjemisk skje.Betegnet med bokstaven "omega".Denne verdien bør vurderes, studenter ofte glemmer å telle en liten prosentandel.Spesielt skuffende er på de ulike typer testing - riktig tankegang, og en standard undersøkelse ville tillate de fleste av punktene for oppgaven å telle - ". Fangst", og i testing på slike bagatellerSelv gitt muligheten til å ta hensyn til responsen av en slik feil.Det er lett å bli fanget.Så før løse problemet, sjekk - om parameteren "mass brøkdel av produksjonen."
Det finnes andre, lignende-klingende konsepter.Uttrykket "massefraksjon" kan kombineres med andre ord.Og så viser det seg, for eksempel, andelen av malmen.Det vil si, du har et stykke materiale der bare en viss del kan reagere.Og det bør tas hensyn til i beregningene, ellers risikerer å falle i fellen, og begrepet "massefraksjon av produksjonen."Altfor mange blir fanget og vellykket.Forsiktig
Tilstanden er massen brøkdel av elementet i miksen?Dette betyr at dets atomer utgjør en viss prosentandel på vektbasis i substans.I prinsippet kan kjemikere og vifter til massefraksjonen av komplekse løsninger være nyttig for beregninger på reaksjonsligninger.En annen praktisk verdi av denne informasjonen kan ha hvis du må sette en formel av materie.Bare vær forsiktig - det er stoff-isomerer og stoffer med tilsvarende proporsjonal formel.Du å etablere nøyaktige formelen nødvendige kjemiske reaksjoner.Men det er ikke nivået av skolen, og konkurranse for kjemi.
Faktisk vanligvis alle oppgavene mye enklere å sjekke elevene kunnskap om elementære formler og evnen til å utføre enkle matematiske operasjoner, ikke glem om antall atomer per molekyl.Hvordan regner dere massen brøkdel av element?I tabellen finner atomvekten av ønsket element, multipliser med det nøyaktige antall atomer i molekylet.Dette er telleren.En nevner må være molekylvekten av hele stoffet med formelen enhet, dvs. en del med de nødvendige multiplikatorer og alle andre deler av massen multiplisert med antall i molekylet.For eksempel er molekylvekten av den vannmolekyl - 16 (oksygen), tilsetning av to hydrogenatomer (1 + 1).Total 18. Masse brøkdel av et hydrogen element er enkel: dividere to na18.Pri trenger å multiplisere med ett hundre prosent, men i brøkdeler av en enhet er også mulig.I likhet med saken og i mer komplekse formler når tre eller flere elementer.
Mass brøkdel av konseptet gjelder for løsninger.Teller - massen oppløst, nevneren - vekt pluss vekten av løsningsmidlet oppløst.
Hvis du betaler oppmerksomhet og forstår alle mulige tilfeller, har du ikke ordene i elementær.Og ikke bli skadet på grunn av de lave poeng, når alt ser ut til å være avgjort, men resultatet er ikke fornøyd.Bare ikke gå glipp av synet av disse vilkårene.Studier og praksis på konkrete problemer.Når nabete side, vanskeligheter er alle i fortiden.
