å forenkle de kjemiske prosesser og bedre deres oppfatning brukt reaksjonsligning.Det er en konvensjonell opptak materialer vekselvirker med hverandre og, som en konsekvens, dannelsen av nye produkter.I denne skjematiske "image" i loven om bevaring av masse, ved hjelp av numeriske koeffisienter.Denne beskrivelsen av kjemiske reaksjoner ved bruk av tall og symboler er foreslått i 1615 av Jean Runner.Senere, etter oppdagelsen av lovene i støkiometri begynte å bruke kvantitative verdier.
kjemisk reaksjonsligning er skrevet slik:
- På venstre side av skjematisk "image" er stoffer, mellom hvilke det er en interaksjon mellom dem sette en "+".På venstre side - reaksjonsprodukter, d.v.s.nye forbindelser som er dannet.Mellom venstre og høyre side satt en pil som indikerer retningen av reaksjonen.For eksempel C + E → CE.
- deretter koeffisienter er ordnet, hvis oppgave "utjevne", dvs.for å gjøre antallet av hver type atomer før reaksjonen var lik antallet atomer etter.Dermed "arbeider" loven om bevaring av masse.For eksempel 2HCl - H2 + Cl2.
Det kinetiske reaksjonsligning som uttrykker avhengighet av hastigheten for den kjemiske konsentrasjonen av ureagerte stoffer.Enkle slike reaksjoner i et enkelt trinn, skjematisk skrives som: V = k [A1] N 1 * [A2] n2, hvor
V - hastigheten av reaksjonen;
[A1], [A2] - konsentrasjon av stoffer;
K - konstant i reaksjonshastighet, som avhenger av arten av de uomsatte stoffer og temperatur;
n1, n2 - for reaksjon.
Dersom reaksjonen foregår i flere trinn, som utgjør systemets kinetiske ligninger, som hver skal beskrives separat.
også en egen art er den ionisk ligning som når den utarbeider sin har funksjoner somregistreres deri en substans er i form av ioner.Slike innspilling skjematiske typisk kjemisk interaksjon bare substitusjon og utvekslingsreaksjoner i vandig oppløsning, eller legering som et bunnfall er dannet, dårlig disosierbart stoff (vann) eller gass slippes.For eksempel: en kjemisk omsetning av en saltsyre og kaliumhydroksyd, og det dannede salt og vann.
HCl + KOH- KCl + H2O
skrive disse stoffene i form av ioner, med unntak av vann, fordidet ikke distansere.En slik ligning kalles en fullstendig respons ion.
H + + Cl- + K ++ OH- --K ++ Cl- + H2O
Nå, i denne ordningen, er prinsippet om likhet for høyre og venstre side "redusere" gjenta ioner og få:
H ++ OH - H2O.
flere og redoksreaksjoner, karakterisert ved en endring i oksidasjonstilstander av atomene, vil være spesielt i den skjematiske fremstilling av oppføring.Det er nødvendig å definere atomene endre graden av oksydasjon, og lage en elektronisk balanse, på grunnlag av hvilke da sørge faktorer.
Den kjemiske ligning for reaksjonen er en skjematisk betraktning alle komplekse prosessen med dannelse av nye stoffer som ved dekomponering, forbindelser av substitusjon og utveksling.Det gir også kvalitativ og kvantitativ informasjon om reagenser og reaksjonsprodukter.
