Ifølge lovens ord med konstant sammensetning, forblir noe kjemisk ren forbindelse i samme kvantitative sammensetning på ingen måte avhengig av metode av sin produksjon, noe som er første gang fortalte verden J. Proust lærd i 1801 til 1808 toårsperioden.Denne loven har dukket opp som et resultat av konflikten de franske kjemikere Proust og Jean K. Berthollet.Den første av dem antas at forholdet mellom elementene av de resulterende forbindelser har en varig natur, så den andre variasjon av forbindelser.Hundre år senere, rundt 1912 til 1.913. NSKurnakov etablert eksistensen av forbindelser med sammensetningen av den variable natur, som han kalte «berthollides".Denne gruppe refereres krystallinske forbindelser: fosfider, oksider, karbider og andre.Forbindelsene med sammensetningen av permanent karakter på forslaget om en vitenskapsmann, NSKurnakova ble kjent som «daltonides."Loven alltid er gyldig når det gjelder gassformige og flytende stoffer.
den formulerte lov av bestemte proporsjoner logisk at elementer av materiale er forbundet med hverandre i et strengt begrenset proporsjoner.I denne forbindelse er det et konsept i kjemi tilsvarende, som oversatt fra latin betyr "tilsvarende".I et ord, den tilsvarende - et konvensjonelt partikkelmateriale som på et visst antall ganger mindre enn de tilsvarende formel enheter.Enhver tilsvarende antall svarer til arten av reaksjonskomponenter, graden og typen av fremstilling av en kjemisk reaksjon.Det skiller seg fordi tilsvarende en bestemt element i en sammensetning - for kjente grupper, ioner eller molekyler.I reaksjoner av utveksling type, for eksempel, er den molare massen av substans bestemt av tilsvarende støkiometrien av reaksjonen finner sted.
typisk mange av de elementer som er i stand til å danne flere forbindelser mellom dem.Derfor kan tilsvarende element, i tillegg til den molare massen tilsvarende, har forskjellige verdier, som vender ut fra sammensetningen av testforbindelsen ble identifisert.Imidlertid, i slike tilfeller, diverse ekvivalenter av det samme element kan korreleres med hverandre som et relativt lite heltall.For eksempel kan en molar ekvivalent vekt av karbon som finnes i sammensetningen av oksyd og karbondioksyd, forskjellige og er ca 3 g / mol, og 6 g / mol, og forholdet er lik verdien som finnes i forholdet 1: 2.Som regel de fleste forbindelser som inneholder hydrogen Molar masse ekvivalenter, tilsvarende en, og oksygen - åtte gram per mol.Ekvivalent med - denne mengde av stoffet som er vedlagt en mol av valenselektroner.
Det finnes flere metoder for å eksperimentelt bestemme hvor stor molekylvekt tilsvarer hva element:
- direkte metoden.Den er basert på data oppnådd ved syntese av hydrogen og oksygenforbindelser av det ønskede element.
- indirekte metode.Den brukes i stedet for hydrogen og oksygen, andre elementer med en tilsvarende kjent.
- fortrengning metode.Det innebærer fjerning av hydrogen fra syreoppløsningen ved hjelp av et bestemt metall hengsel.
- analysemetode.Basert på beregningen av massen av stoffet i en av dets forbindelser.
- Elektrokjemisk metode som bruker data elektrolyse.
ekvivalent molar masse anvendes til å utføre kvantitative beregninger på kjemiske reaksjoner mellom visse stoffer.En vesentlig fordel her er at for å løse problemet er det ikke nødvendig å bruke ligningen for kjemisk reaksjon, som også er vanskelig å skrive.Det er bare nødvendig å vite at kjemikalier er involvert samvirker eller stoffet - er produktet av en kjemisk reaksjon.
