Det finnes tre klasser av komplekse uorganiske oksyder, hydroksyder (som omfatter syre og base), og salt.Mange metaller og ikke-metaller kan danne oksider, hydroksider, og en del av de sure rester.Således, som inngår i den fosforsyreresten PO4.Det finnes flere varianter av fosforoksyd.Følgelig har det forskjellige hydroksyder, som er dannet fra disse oksider.Ekstra fosfor hydroksyd - er fosforsyre.I denne artikkelen vil vi se på de fysiske og kjemiske egenskapene til elementet og dets forbindelser, samt fortelle deg om dens utbredelse i naturen og andre interessante fakta.
fysiske egenskaper av fosfor
Det kan eksistere i en rekke forskjellige variasjoner.Fosfor - et stoff som består av et enkelt kjemisk element.Dens atomer ikke er kombinert i et molekyl.Formel fosfor - P. Imidlertid, avhengig av strukturen av krystallgitteret, elementet kan være i form av tre stoffer.
vanligste er hvit fosfor - den har en voksaktig struktur og høy giftighet.Smeltepunktet av stoffet er førtifire grader Celsius og koke - to hundre og åtti grader.Når friksjonen av materialet han raskt antent, så hogg den bare passer i vannmiljøet.Hvis lang tid å varme den med en temperatur på to hundre og femti grader Celsius, er det omgjort til rødt fosfor.Dette stoffet er i pulverform brun-rød farge.Rødt fosfor, i motsetning til hvit, er ikke giftig.
mest stabile form for eksistens av elementet kan kalles svart fosfor, som i henhold til noen eksterne egenskaper som ligner på metall: en form for glans, har høy hardhet, elektrisk og termisk ledningsevne.
gjelder kjemi
Fosfor - et grunnstoff som er i den femte gruppen, og den tredje perioden i det periodiske system.Fra dette kan vi konkludere med at valens han er fem.Dessuten kan på grunn av det periodiske system ses at elementet fosfor har en atomvekt lik trettien gram per mol.Dette betyr at 1 mol av en veie 31 gram.Tatt i betraktning de kjemiske egenskaper av fosfor, vil vi snakke om hans reaksjon på enkle og komplekse forbindelser.
Interaksjon med enkle stoffer
Den første tingen å merke - oksidasjon av fosfor.Det er dens reaksjon med oksygen.Resultatet kan være dannet av to forskjellige stoffer - vil være avhengig av andelene av disse komponentene.
Den første versjonen - av fire mol fosfor og tre mol oksygen produsert to mol fosfor trioxide.Skriv ut som en kjemisk reaksjon, kan du bruke følgende ligning: 4P + 3O2 = 2R2O3.
andre alternativet - er dannelse av fire mol fosfor og fem mol oksygen to mol fosforpentoksyd.For å uttrykke denne reaksjonen kan bruke følgende ligning: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Når begge kjemiske reaksjoner er en betydelig frigjøring av lys.Videre kan fosfor samvirke med slike enkle stoffer som metaller, halogener (fluor, jod, brom, klor), svovel.Aktiv grunnstoff kan oppvise både reduksjon og oksidasjon egenskaper.Et eksempel på interaksjon kan tjene som halogen-klorering.Den skjer i to trinn.Den første - dannelse av to mol av fosfor trihlorata to mol muligens nonmetal og tre mol klor.Denne reaksjonen kan uttrykkes ved ligningen: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.
andre trinn i denne prosessen er kloratomer bundet til den allerede oppnådde trihloratu fosfor.Derfor, i tillegg til ett mol av den sistnevnte av det samme volum av klor som produseres per mol pentahlorata fosfor.Vi skriver likningen for denne reaksjonen slik: PCl3 + Cl2 = PCI5.
Laws for interaksjon av fosfor med metaller kan vurderes i denne prøven.Hvis du tar tre mol pr kalium og fosfor, få et mol kalium fosfid.Registrering av en slik prosess kan bruke følgende ligning: P = 3Q + K3R.
interaksjon med komplekse stoffer
til komplekse kjemiske forbindelser, som kan reagere fosfor, er syre og salt.Vi beskriver egenskapene til rekkefølgen av kontakt av elementet med disse gruppene av kjemikalier.
fosforsyre og
Blant de andre skiller seg ut interaksjonen av fosfor og salpetersyre.For å utføre en slik reaksjon må ta følgende komponenter: fosfor i en mengde av tre mol av fem mol salpetersyre og vann - to mol.Som et resultat av kjemisk interaksjon vi få følgende produkter: fosforsyre, og oksider av nitrogen.Skriver ligningen av denne reaksjonen som følger: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
fosfor og salt
slike kjemiske interaksjon kan betraktes som et eksempel hensynet til ikke-metall sulfat Cuprum.For å gjennomføre denne fremgangsmåte er det nødvendig å ta to mol fosfor fem mol kobbersulfat, åtte mol vann.Interaksjonen av disse stoffene får vi følgende kjemikalier: surt sulfat i en mengde på fem mol av rent kobber - det samme, så vel som fosforsyre - to mol.Record denne prosessen kan være i form av denne ligningen: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.
Produksjon av ikke-metall
I industrien det aktuelle stoffet er hentet fra en kjemisk forbindelse som kalsiumfosfat.For dette er følgende kjemiske reaksjon: den nevnte salt blir blandet med sand (silisiumdioksyd) og karbon i et molforhold på 1: 3: 5, under dannelse av kalsiumsilikat, fosfor og chadny gass i et molforhold på 3: 2: 5.
fosfor-forbindelser og deres egenskaper
mest vanlige av forbindelsene betraktes som ikke-metallhydroksid er fosfor.Det kan være av flere typer, avhengig av oksyd som er dannet.Få fosfor hydroksyd er mulig ved hjelp av en kjemisk reaksjon mellom dets oksid og vann.På grunn av en slik reaksjon produserer forskjellige typer av stoffer.Således, av den tilgjengelige trioksid hydroksyd (3) og fra pentoksyd - fosfor hydroksyd (5).Disse materialene har sure egenskaper og kan i sin tur reagerer med metall-salter, baser og andre
ekstra fosfor hydroxide -. Er fosforsyre.Det er oksygenrikt og tribasic.Dens formel - H3PO4.
grunnleggende kjemiske egenskaper
hydroksyd fosfor, formelen som er vist ovenfor, er i stand til å reagere med både enkle og komplekse stoffer.Vurdere disse prosessene i detalj.Reaksjoner
fosforsyre med metaller
som andre klasser av kjemiske forbindelser, fosfor hydroksyd stand til å reagere med metaller.I løpet av denne prosessen, en substitusjonsreaksjon, hvorved metallatomer som erstatter hydrogenatomer, for derved å danne et salt og hydrogen slippes ut i luften som en gass med en ubehagelig lukt.Til denne reaksjon kan utføres, må metallet være plassert til venstre for hydrogen i den elektrokjemiske serie aktivitet.Det er, stoffer som kobber, sølv og andre som dem, er ikke i stand til å reagere med fosforsyre, fordi på grunn av sin lave reaktivitet, vil de ikke være i stand til å forskyve atomene av forbindelsene med hydrogen.
For eksempel vurdere aluminium.Ved tilsetning av to mol av det element som to mol fosfor hydroksyd vi oppnå et aluminiumfosfat, og hydrogen i en mengde på 2 eller 3 mol hhv.Ligningen for denne reaksjon er skrevet som følger: 2Al + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
omsettes med en base
hydroksyd fosfor, så vel som mange andre syrer kan inngå kjemiske reaksjoner med baser.Slike prosesser er kalt utvekslingsreaksjoner.Deres Resultatet er en ny natriumhydroksyd, og en ny syre.Slike reaksjoner kan bli utført bare hvis en av det oppnådde produkt er uoppløselig i vann, dvs. utfelt, i form av fordampede gass er enten vann eller en meget svak elektrolytt.
fosforsyre og salter
I dette tilfellet, som utvekslingsreaksjonen finner sted.Som et resultat, er det mulig å oppnå en ny syre og salt.For å gjøre denne type reaksjon, også, må rette seg etter de regler, som har blitt beskrevet like ovenfor.
Application fosfor og dets forbindelser i industri
først og fremst forbindelser av det kjemiske elementet blir brukt til å lage en blanding som påføres på sideflaten av fyrstikkesker.En blanding med et fosforinnhold av bearbeidede seg hode kamper.Nonmetal anses pentoxide er mye brukt som en gass tørketrommel.Det er også brukt i den kjemiske industrien for å få et hydroksyd, fosfor, formel og hvis egenskaper er blitt diskutert ovenfor.I tillegg er det brukt i produksjon av glass.
hydroxide fosfor finner også anvendelse i mange bransjer.Først av alt, er det brukt i produksjon av kunstgjødsel.Dette skyldes det faktum at planter for fosfor bare viktig.Derfor finnes det en rekke forskjellige gjødningsstoffer, som er fremstilt på basis av ikke-metall-forbindelser under vurdering.For dette formål stoffer slik som kalsiumfosfat.Salt brukes som gjødsel i form av en hammer.Videre, for dette formål vanlige og triple superfosfat.Som gjødsel kan også tjene som MAP og nitroammophos.I tillegg til ovennevnte, fosfor salt eller hydroksyd anvendes som et reagens for påvisning av nærvær i oppløsning av sølvforbindelser.Således er stoffet tilsettes, som omfatter PO4 syrerest, til oppløsningen.Hvis sistnevnte inneholder et salt eller hydroksyd av sølvbunnfall faller intenst gul.Dette fosfat Argentum som har den kjemiske formel: AgNO3.
strukturen fosforatomet
Som du vet, alle atomene består av en kjerne og elektroner i bane rundt.Kjernen inneholder protoner og nøytroner.Elektroner har en negativ ladning, protoner - positive og nøytroner - null.Sekvensnummer av fosfor i det periodiske system - femten.Fra dette kan vi konkludere med at i sin kjerne inneholder et proton femten.Hvis atomet er nøytral og ikke et ion, elektroner like mye og protoner.Det vil si, i tilfelle av fosfor femten.
Hvis en av elektronene forlater sin bane, vil atomet bli et positivt ladet ion, det er et kation.Hvis en elektron er bundet til, en negativt ladet ion - anion.
i den periodiske tabell over kjemiske elementer, kan du se at fosfor tilhører den tredje perioden.Fra dette er det klart at rundt kjernen har tre baner der elektroner blir jevnt fordelt.De to første er plassert på den andre - åtte elektroner, og den tredje - fem.
utbredelse i naturen
Mass brøkdel av fosfor i jordskorpen er 0,08%.Det er ikke veldig vanlig i naturen av grunnstoff.Imidlertid er det en gruppe av mineraler, som inkluderer fosfor.Dette apatitt og fosforitt.Den vanligste av den første gruppen - fluorapatite.Den kjemiske formelen er som følger: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.Det er klare, grønne og turkise nyanser.Blant de mest vanlige fosfat, kalsiumfosfat, som har den kjemiske formelen: Ca3 (PO4) 2.Videre fosforforbindelser som finnes i sammensetningen av forskjellige vev i levende organismer.
rolle av fosfor og dets forbindelser i naturen og legemet
Dette grunnstoff er meget viktig for riktig funksjon av nesten alle organer og systemer.For det første er det ikke mulig uten en problemfri drift av nyrene.Dette elementet er involvert i den metabolske prosesser i kroppen.Det fremmer også rask regenerering av vev.Uten det, noen vitaminer rett og slett ikke kan aktiveres for å gi fordeler for kroppen - det er derfor nesten alle vitamintilskudd som en tilleggskomponent er ofte lagt fosfor.Videre er det en av de kjemiske elementer som sikrer normal funksjon av hjertet.Det er, i tillegg til alle de ovennevnte deltar i prosessen med celledeling, slik at uten et sporelement i livet på jorden.
regulering av vann-saltbalansen - en annen funksjon, som er utført i kropps forbindelsene vurderes i denne artikkelen nonmetal.Videre er det en av de viktigste komponentene i bein og muskelvev.En stor andel av den finnes i tennene.I tillegg er det også verdt å merke seg at fosfor er involvert i å sikre normal funksjon av nervesystemet.Symptomer på mangel av sporelementer i kroppen under vurdering er som følger: tretthet, lav effektivitet, uregelmessigheter i nervesystemet (nevrose, hysteri, etc.), hyppige forkjølelser, utmattelse av hjertemuskelen, smerter i ben og muskler, svært dårlig appetitt.For å unngå slike fenomener som mangel på fosfor i kroppen, er det nødvendig å vite hva produktene inneholdt.Først og fremst blant matvarer rike på den kjemiske element vurderes bør allokeres til fisken.Spesielt høye konsentrasjoner av fosfor observert i slike som stør, makrell, hestmakrell, tunfisk, sardiner, lodde, sei, smelt.Også omtalt i denne artikkelen, et spor mineral som finnes i krabbekjøtt, reker, samt meieriprodukter som cottage cheese, kremost, ost.
Konklusjoner
fosfor, men ikke et veldig vanlig grunnstoff på planeten, men det er av avgjørende betydning både fra et industrielt og et biologisk synspunkt.Det og dets forbindelser, særlig fosfor-hydroksyd som brukes i produksjonen av forskjellige typer produkter.Artikkelen beskriver også egenskapene hydroxide fosfor (fosforsyre), og spesielt dens interaksjon med metaller, baser og salter.
