kwasu siarkowego - kwas nieorganiczny lotnych dwuzasadowym średniej sile.Związek kruche jest znana tylko w roztworze wodnym w stężeniu nie więcej niż sześć procent.W wyniku prób wyodrębnienia czysty kwas siarkowy, to rozkłada się ditlenkiem siarki (SO2) oraz wodę (H2O).Na przykład, po wystawieniu na działanie kwasu siarkowego (H2SO4), w postaci koncentratów na siarczynu sodu (Na2SO3) zamiast kwasu siarkowego wydany tlenek siarki (SO2).Tutaj jest to reakcja:
Na2SO3 (siarczynu sodu) + H2SO4 (kwasu siarkowego) = Na2SO4 (siarczan sodu) + SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda)
roztwór kwasu siarkowego
podczas przechowywania powinny być wyłączonedostęp powietrza.W przeciwnym razie, kwasu siarkowego, powoli pochłaniania tlenu (O2), zamieni się w kwas siarkowy.
2H2SO3 (kwasu siarkowego) + O2 (tlen) = 2H2SO4 (kwasu siarkowego)
roztwory kwasu siarkowego ma bardzo specyficzny zapach (takie jak zapach lewej dopalania dopasowanie), którego obecność można wytłumaczyć obecnością dwutlenku siarki (SO2) chemiczniezwiązana woda.
chemiczne kwas siarkowy
1 kwasu siarkowego (wzór H2SO3) może być stosowany jako środek redukujący lub środek utleniający.
H2SO3 jest dobrym środkiem redukującym.Można go używać bezpłatnie halogeny uzyskać halogenków.Np
kwasu siarkowego (H2SO3) + Cl2 (gazowego chloru) + H2O (woda) = kwas siarkowy (H2SO4) + 2HCl (kwas solny)
ale gdy interakcje z silne zmniejszenie tej kwasu będzie działał jako utleniacza.Przykładem jest reakcja kwasu siarkowego z siarkowodorem:
H2SO3 (kwasu siarkowego) + 2H2S (siarkowodór) = 3 S (siarkę) + 3H2O (woda)
2. Rozpatrywane związek chemiczne kontaktowe tworzy dwa rodzaje soli - siarczynów (w środku) i hydrosulfites(kwasowy).Te sole są środkami redukującymi, jak również (H2SO3) kwasu siarkowego.Ich utlenionych postaci soli kwasu siarkowego.Kiedy powstaje siarczyny zapłonu aktywne siarczki metali i siarczany.Ta reakcja utleniania, samoleczenia.Na przykład
4Na2SO3 (siarczynu sodu) = Na2S (siarczek sodu) + 3Na2SO4 (siarczan sodu)
siarczyn sodu i potasu (Na2SO3 i K2SO3) stosuje się do tkaniny do barwienia w przemyśle włókienniczym, w bieleniu z metalu, jak również fotografiami,Siarczynu wapnia (Ca (HSO3) 2) występuje tylko roztworu stosowanego do przetwarzania materiałów z drewna na szczególną siarczynowej masy celulozowej.Z niego to zrobić papier.
Zastosowanie ciecze macierzyste
kwasu siarkowego stosuje się:
- wełny, jedwabiu, bielenia pulpy drzewnej, papieru i innych podobnych substancji nie wytrzymują wybielania przy użyciu środków silnie utleniających (np, chloru);
- środek konserwujący i środek antyseptyczny, na przykład, aby zapobiec fermentacji ziarna w preparacie skrobi lub zapobiegania fermentacji w beczek;
- dla ochrony produktów, takich jak zachowania warzyw i owoców;
- w przetwarzaniu zrębków na miazgę siarczynu, który później uzyskał papier.W tym przypadku, roztwór siarczynu wapnia (Ca (HSO3 2)), które rozpuszcza ligninę - specjalny materiał, który wiąże się z włókien celulozowych.
kwasu siarkowego: uzyskanie
kwas ten może być otrzymany przez rozpuszczenie dwutlenek siarki (SO2) w wodzie (H2O).Musisz się kwas siarkowy w postaci stężonej (H2SO4), miedzi (Cu) i rurkę.Algorytm działania:
1. Ostrożnie wlać do rurki stężonego kwasu siarkowego, a następnie umieścić kawałek miedzi.Ciepło.Zachodzi następująca reakcja:
Cu (miedzią) + 2H2SO4 (kwasu siarkowego) = CuSO4 (siarczanowej) + SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda)
2. Strumień dwutlenku siarki powinna być kierowana do rury z wodą.Gdy jest on rozpuszczony w części, reakcji chemicznej z wodą, w wyniku tworzenia się kwasu siarkowego:
SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda) = H2SO3
więc przejściu dwutlenku siarki przez wodę, można uzyskać kwas siarkowy.Warto zauważyć, że gaz ten ma spowodować podrażnienie błon dróg oddechowych, mogą powodować stan zapalny i utrata apetytu.Długotrwałe wdychanie jego ewentualnej utraty przytomności.Aby rozwiązać tę potrzebę gazu z najwyższą starannością i uwagą.
