(dwutlenku siarki, dwutlenku siarki, dwutlenku siarki) - jest bezbarwnym gazem w normalnych warunkach ostry charakterystyczny zapach (podobny do zapachu oświetlony meczów).Skroplone pod ciśnieniem w temperaturze pokojowej.Dwutlenek siarki rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas siarkowy niestabilny.Rozpuszcza się również w kwasie siarkowym i etanolu.Jest to jeden z głównych elementów, które tworzą spaliny wulkanicznego.
Jak zdobyć dwutlenek siarki
Uzyskiwanie SO2 - dwutlenek siarki - Metoda przemysłowa polega na spalanie siarki lub prażenia siarczków (stosowane głównie piryt).
4FeS2 (piryt) + 11O2 = 2Fe2O3 (tlenek żelaza) + 8SO2 (dwutlenek siarki).
w warunkach laboratoryjnych dwutlenku siarki może być wytwarzany przez działanie mocnymi kwasami hydrosulfites i siarczynów.To powoduje powstawanie kwasu siarkowy natychmiast ulega rozkładowi na wodę i dwutlenek siarki.Np
Na2SO3 (siarczynu sodu) + H2SO4 (kwasu siarkowego) = Na2SO4 (siarczan sodu) + H2SO3 (kwasu siarkowego).
H2SO3 (kwas siarkowego) = H2O (woda) + SO2 (dwutlenek siarki).
Trzeci sposób wytwarzania dwutlenku siarki jest wpływ stężonego kwasu siarkowego, z ogrzewaniem w temperaturze metali mniej aktywne.Na przykład Cu (miedzią) + 2H2SO4 (kwasu siarkowego) = CuSO4 (siarczan miedzi) + SO2 (dwutlenek siarki) + 2H2O (woda).
właściwości chemiczne dwutlenku siarki
wzorem dla dwutlenku siarki - SO3.Substancja ta należy do kwaśnych tlenków.
1. dwutlenek siarki rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas siarkowy.W normalnych warunkach, to reakcja jest odwracalna.
SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda) = H2SO3 (kwas siarkowego).
2. siarczki metali alkalicznych, form dwutlenku siarki.Na przykład: 2NaOH (wodorotlenek sodu) + SO2 (dwutlenek siarki) = Na2SO3 (siarczynu sodu) + H2O (woda).
3. Reaktywność dwutlenku siarki jest dostatecznie duże.Większość wyrażone właściwości redukcji dwutlenku siarki.W takich reakcjach wzrostem stopnia utlenienia siarki.Na przykład: 1), SO2 (dwutlenek siarki) + Br2 (brom) + 2H2O (woda) = H2SO4 (kwasu siarkowego) 2HBr + (bromowodorek);2) 2SO2 (dwutlenek siarki) + O2 (tlen) 2SO3 = (sodu);3) 5SO2 (dwutlenek siarki) + 2KMnO4 (nadmanganian potasu) + 2H2O (woda) 2H2SO4 = (kwas siarkowy) + 2MnSO4 (siarczan manganu) + K2SO4 (siarczan potasu).
ostatnia reakcja - to przykład wysokiej jakości odpowiedzi na SO2 i SO3.Występuje rozwiązanie wybielający fiolet).
4. W związku z obecności silnego redukującego dwutlenku siarki może wykazywać właściwości oksydacyjne.Na przykład, w celu wyodrębnienia przemysł metalurgiczny siarki z gazów spalinowych, a odzyskiwanie dwutlenku siarki za pomocą tlenku węgla (CO): SO2 (dwutlenek siarki) + 2 CO (monotlenek węgla) = 2CO2 (dwutlenek węgla) + S (siarkę).Również właściwości utleniające
tej substancji jest używany w celu uzyskania fosfornovaristoy kwasów: PH3 (fosfinowego) + SO2 (dwutlenek siarki) = H3PO2 (kwas fosfornovaristaya) + S (siarka).
przypadku zastosowania dwutlenku siarki
głównie dwutlenek siarki jest wykorzystywany do produkcji kwasu siarkowego.Ponadto stosowany jest jako środek konserwujący (E-220) do wytwarzania napojów (wino i inne napoje średnia kategorii cena).Ze względu na właściwość tego gazu do zabijania różnych mikroorganizmów, ich odkażania magazyny i sklep warzywny.Ponadto, dwutlenek siarki jest stosowany do bielenia wełny, jedwabiu, słomy (te materiały, które nie mogą być wybielana chlorem).W laboratoriach ditlenku siarki stosuje się jako rozpuszczalnik, w celu uzyskania różnych soli kwasu siarkowego.Dwutlenek
Fizjologiczne efekty
Siarka ma silne właściwości toksyczne.Objawy zatrucia - kaszel, katar, chrypka, rodzaj smak w ustach, ból gardła. CiężkiejWdychanie dwutlenku siarki w wysokich stężeniach, nie ma trudności w przełykaniu i zadławienia, zaburzenia mowy, nudności i wymioty, mogą wystąpić ostry obrzęk płuc.
RPP dwutlenku siarki:
- w pokoju - 10 mg / m³;
- Średnia maksymalna dobowa jednorazowa w powietrzu - 0,05 mg / m³.
wrażliwość na dwutlenku siarki w poszczególnych ludzi, roślin i zwierząt są różne.Na przykład, jednym z najbardziej odpornych na dęby i brzozy, a najmniej - świerka i sosny.
