zwany proces elektrolizy, znamienny właściwości redoks, w odniesieniu do elementów składowych, soli i innych związków znajdujących się w stanie stopionym lub w roztworze, przez przepuszczanie prądu elektrycznego przez nich.
pomocą elektrolizy można uzyskać niemetale i metali z wysokim stopniem czystości chemicznej.Reakcja ta charakteryzuje się prostotą i dostępności, możliwe jest nawet, aby symulować w domu.Wymagać to będzie źródło prądu stałego, parę elektrod i elektrolitu przygotowane wcześniej.Najbardziej podstawową właściwością elektrolitów jest ich zdolność do przewodzenia elektryczności.
rozróżnić rozwiązania elektrolizy i stopione sole, o całkowitej podobieństwa, mają kilka istotnych różnic.Dzięki elektrolizie roztwory powinny być zaangażowane w rozpuszczalniku procesu i jony.Elektrolizy stopionych charakteryzuje się obecnością tylko jony samej substancji.
w celu uzyskania pożądanego produktu (czy to metalowych, gaz lub dowolnego innego metalu) należy się martwić o wyborze odpowiedniego elektrody i elektrolit na odpowiednim preparacie.Materiały
elektrod może służyć jako jakiegokolwiek przewodu prądu elektrycznego.W większości przypadków metali i stopów, w tym niemetali dobrych wyników, jak elektroda może pokazać pręty grafitowe (węgla).Jest to bardzo rzadko, ale w znanych rozwiązaniach technicznych, które są wykorzystywane dla cieczy materiału elektrody.
wszystko jest gotowe do przeprowadzenia elektrolizy roztworów soli.Elektroda dodatnia zwana anoda.W przypadku elektrody ujemnej się oznaczenie - katoda.Przez roztwór elektrolizy, anoda jest utleniany (rozpuszczone) i katoda jest przywrócona.Ważne jest, że "Rozpuszczanie" anody nie wpływa na proces chemiczny, który występuje w roztworze (topnienie).W przeciwnym razie - głównym warunkiem anody jest jego bezwładność.Idealnie, może być wykonany z platyny, ale (węgiel) anody również grafit bardzo skuteczne.
katody nadaje się do niemal każdej metalowej płycie (nie rozpuści).Miedź, mosiądz, węgiel (grafit), cynk, żelazo, katody aluminiowe są szeroko stosowane w nowoczesnym przemyśle.
Poprzez rozwiązań elektrolizy w domu, praktycznie złom dostępnych substancji, takich jak tlen, chlor, wodór, miedzi, lub alkalicznych słabego kwasu, siarki.Nie należy nadużywać eksperymenty z chlorem - jest trujący!
Dla tlenu i wodoru muszą być poddane rozwiązania elektrolizy sody oczyszczonej (alternatywa - sody).W pobliżu elektrody "+" (anoda) wyodrębnia się w postaci pęcherzyków tlenu na katodzie ("-") - wodór.Na pytanie, dlaczego nie było przywrócenie wodoru zamiast sodu, jak można się było spodziewać, można znaleźć odpowiedź w szeregu elektrochemicznym metali Na pozostało z H2, odpowiednio, w konkursie kationów wodoru dwa pokonał sodu.Przykład takiej reakcji jesteśmy świadkami roztworu do elektrolizy, w rzeczywistości okazało się elektroliza rozpuszczalnika (woda).
stosując jako roztworu elektrolitu, siarczanu miedzi, mamy na katodzie ciemnoczerwonej płytki, która jest czysty metal, odzyskiwania miedzi.
Według wyników dwóch eksperymentów na elektrolizę można dokonać pewnych uogólnień.Pozytywna anoda staje się miejscem do odzysku anionów, w obu powyższych przypadkach, uważali sprawdzonym tlen.Na katodzie odzyskiwania kationów, w naszych badaniach, że były wodoru - w pierwszym przypadku, miedź - w drugim.Generalnie, kationy są metale lub wodór, ale w niektórych przypadkach mogą one okazać się niemetale i gazy.Stan utlenienia elementu odgrywa ważną rolę w procesie odzyskiwania.
