Związki żelaza.

pierwsze produkty z żelaza i jego stopów zostały znalezione podczas wykopalisk, oraz datę, od około 4. tysiąclecia pne.Oznacza to, że starożytni Egipcjanie i Sumerowie wykorzystywane złoża substancji z opadów atmosferycznych, do produkcji biżuterii i przedmiotów gospodarstwa domowego, a także broń.

Dzisiaj, różne rodzaje związków żelaza i czystego metalu - jest najbardziej popularna i stosowanym materiałem.Nic dziwnego, że żelazo XX wieku uznano.Po tym wszystkim, przed pojawieniem się i rozpowszechnionych tworzyw sztucznych i materiałów pokrewnych jest związek ten miał człowiekowi kluczowe.Co to jest ten element, a wszelkie formy substancji, weźmiemy pod uwagę w tym artykule.

pierwiastek chemiczny żelaza

Jeśli weźmiemy pod uwagę strukturę atomu, należy najpierw określić położenie w układzie okresowym.

1. numer seryjny - 26.
2. okres - czwarte co do wielkości.
3. Grupa Ośmiu, uboczny podgrup.
4. atomowa masa - 55,847.
5. konstrukcja zewnętrznej powłoki elektronowej oznaczono wzorem 3d64s2.
6. chemiczny symbol - Fe.Nazwa
7. - żelazo, czytanie w formule - "Ferrum".
8. w naturze, są cztery trwałych izotopów określonego pierwiastka o liczbie masowej 54, 56, 57, 58.

pierwiastek chemiczny żelaza jest również około 20 różnych izotopów, które nie różnią się stabilność.Możliwe stopień utlenienia, które może być podane atom:

• 0;
• +2;
• +3;
• +6.

jest ważna nie tylko dla samej pozycji, ale również jego różne związki i stopy.

właściwości fizyczne

Jako prosty substancji, właściwości fizyczne żelaza ma wyraźny metallism.To srebrzystobiałym metalu z szarym odcieniem z wysokim stopniem plastyczności i ciągliwości i o wysokiej temperaturze topnienia i wrzenia.Jeśli weźmiemy pod uwagę charakterystykę bardziej szczegółowo, a następnie:

• temperatura topnienia - jeden tysięcy pięćset trzydziestu dziewięciu 0 C;
• gotować - 2862 0 C;
• aktywności - średnia;
• ogniotrwałość - wysoka;Eksponaty
• wymawiane właściwości magnetyczne.

zależności od warunków i temperatury, istnieje kilka modyfikacji który stanowi żelazo.Właściwości fizyczne odróżnić je od tego, co inne sieci krystalicznej.

1. postaci alfa, albo ferryt, to jest w temperaturze 769 0C.
2. od 769 do 917 0 C - forma beta.
3. 917-1394 0C - forma gamma lub austenitu.
4. Ponad 1394 0C - Sigma żelaza.

wszystkich modelach różnych typów struktury sieci krystalicznej, a także inne właściwości magnetyczne.Właściwości chemiczne

Jak wspomniano powyżej, prosty związek żelaza wykazuje wysoką reaktywność.Jednak w postaci drobno podzielonej może ulec samozapłonowi w powietrzu, w atmosferze czystego tlenu spala sam metal.Zdolność korozję

jest wysoka, a zatem stopy według substancji objęte związków domieszkujących.Żelazo jest w stanie współdziałać z: kwasami

• ;
• tlen (łącznie z powietrzem);
• siarki;Halogeny
• ;
• mocy grzewczej - azotu, fosforu, węgla i krzemu;
• mniej aktywne sole metali, przywracając je do prostych substancji;
• z ostrym pary wodnej;
• z solami żelaza w stanie utlenienia +3.

oczywiste, wykazujące taką aktywność, metal jest zdolny do tworzenia różnych związków, zróżnicowane i polaryzacji właściwości.I tak też się dzieje.Żelazo i jego związki są bardzo zróżnicowane i są wykorzystywane w różnych dziedzinach nauki, technologii, ludzkiej działalności przemysłowej.

Dystrybucja w przyrodzie

związków Naturalne żelaza są dość powszechne, dlatego, że jest drugim najczęściej występującym elementem na planecie po aluminium.To czysty metal jest niezwykle rzadkie w meteorytach, wskazując jego dużych klastrów jest w przestrzeni.Przeważająca część kompozycji jest zawarty w rudach, kamieni i minerałów.

Jeśli mówimy o procentowej zawartości pierwiastka w naturze, może to doprowadzić do następujących figur.

1. jądra planet typu ziemskiego - 90%.
2. w skorupie ziemskiej - 5%.
3. w płaszczu Ziemi - 12%.
4. w jądrze Ziemi - 86%.
5. w wodzie rzecznej - 2 mg / l.
6. w morzu i oceanie - 0,02 mg / l.

najczęstsza forma związków żelaza następujące minerały:

• magnetytu;
• limonit lub limonit;
• wiwianitu;
• pirotyn;
• piryt;
• syderyt;
• markazyt;
• lelingit;
• mispikel;
• milanterit i inni.

Nie jest to pełna lista, ponieważ są one naprawdę bardzo dużo.Ponadto powszechnie różnych stopów, że są ludźmi.To również takie związki żelaza, bez którego trudno sobie wyobrazić nowoczesne ludziom życia.Są dwa podstawowe typy: żelazka

• ;Stal
• .

żelaza jest również cennym dodatkiem do składu wielu stopów niklu.

związki żelaza (II)

Są to takie, w których stopień utlenienia elementu formującego 2.Są one dość liczne, ponieważ należą: tlenek

• ;Wodorotlenek
• ;
• związki binarne;
• kompleks soli;Kompleksy
• .

formuły związków chemicznych, w których wykazuje stopień utlenienia żelaza określona dla każdej klasy.Zastanów się najważniejsze i spotykane.

1. tlenek żelaza (II). czarny proszek, nierozpuszczalny w wodzie.Połączenia postaci - w większości.W stanie szybko utleniają się, jednakże, i zmniejsza się do prostych substancji może równie łatwo.Rozpuszcza się w kwasie, z wytworzeniem odpowiedniej soli.Formula - FeO.
2. wodorotlenku żelaza (II). jest biały, bezpostaciowy osad.Jest on utworzony przez reakcję soli z zasady (zasad).Wykazuje słabe właściwości zasadowe, to jest w stanie szybko utlenia się powietrzem do związków żelaza 3.Wzór - Fe (OH) 2.
3. sole elementem tego stopnia utlenienia. zazwyczaj roztwór blado-zielonego jest również utlenione, nawet w powietrzu się ciemnobrązowy kolor i przechodzi do 3. sól żelaza rozpuszcza się w wodzie.Przykładowe związki: FeCl2, FeSO4, Fe (NO3) 2.

praktyczna wartość wśród zidentyfikowanych związków wiele połączeń.Po pierwsze, chlorek żelaza (II).Jest to główny dostawca jonów w organizmie ludzkim, niedokrwistość pacjenta.Gdy taka choroba zostaje zdiagnozowana u pacjenta, on przepisywany złożone preparaty, które są oparte na obiektywnych związku.Dzieje się tak, niedobór żelaza w organizmie.

drugie, siarczan żelaza, które jest siarczan żelaza (II), z miedzi, służy do zabicia szkodników upraw.Metoda okazała się skuteczna nie jest pierwsze kilkanaście lat, więc to jest bardzo ceniona przez ogrodników.

Salt Mora

Związek ten, który jest uwodnionym siarczanem żelaza i amonu.Formuła jest napisane jako FeSO4 * (NH4) 2SO4 * 6H2O.Jeden ze związków żelaza (II), który jest powszechnie stosowane w praktyce.Główne obszary zastosowania ludzkiego poniżej.

1. Pharmaceuticals.
2. Badania i analizy miareczkowanie Laboratory (dla określenia chromu, nadmanganian potasu, wanad).
3. Medicine - jako dodatek do żywności, z niedoborem żelaza w organizmie pacjenta.
4. do impregnacji wyrobów z drewna, jako soli Mohra chroni przed procesami rozpadu.

Istnieją inne obszary, w których używany jest substancja.Otrzymał swoją nazwę na cześć niemieckiego chemika, pierwszy odkrył wykazującą właściwości.Substancje

stanu utlenienia żelaza właściwości (III)

związków żelaza, w którym ma ona stopień utlenienia +3 są nieco odmienne od powyższych.Tak więc, charakter tlenek i wodorotlenek nie jest proste, i amfoteryczne zaznaczone.Dajemy opis głównej substancji.

1. tlenek żelaza (III). proszek drobnoziarnisty, czerwonawo-brązowy kolor.Nierozpuszczalne w wodzie, wykazuje właściwości słabo kwaśnym, amfoterycznych dłużej.Wzór: Fe2O3.
2. wodorotlenku żelaza (III). substancja wytrąca się w wyniku działania alkaliami w odpowiednich soli żelaza.Charakter jego wymawiane amfoterycznych, kolor brązowy-brązowy.Wzór: Fe (OH) 3.Sole
3. , które obejmują kationów Fe3 +.Istnieje wiele przyznane, z wyjątkiem hydrolizy węglanu, jak i produkuje dwutlenek węgla.Przykłady niektórych soli, o wzorze: Fe (NO 3) 3, Fe2 (SO4) 3, FeCl3, FeBr3 i innych.

Wśród tych przykładów z praktycznego punktu widzenia ważne jest, tak krystaliczna, jak FeCl3 * 6H2O, sześciohydratu lub chlorku żelaza (III).Jest stosowany w medycynie w celu zatrzymania krwawienia, napełnianie jonów żelaza w organizmie anemii.

nonahydrat Siarczan żelaza (III) stosuje się do oczyszczania wody pitnej, a działający jako koagulant.Związki

metalowe (VI)

wzory związków chemicznych, z żelaza, gdzie to ma szczególny stan 6 utleniania można zapisać w następujący sposób:

• K2FeO4;
• Na2FeO4;
• MgFeO4 i inni.

Wszystkie one mają wspólną nazwę - żelaziany - i mają podobne właściwości (mocne środki redukujące).Ponadto, mogą one być odkażony i mają działanie bakteriobójcze.Umożliwia to ich zastosowanie do obróbki wody pitnej na skalę przemysłową.

Złożone związki

bardzo ważne w chemii analitycznej, a nie tylko to substancje specjalne.Te, które tworzą się w wodnych roztworach soli.Kompleks ten związek żelaza.Najbardziej popularne i dobrze badane są następujące.

1. heksacyjanożelazianu (II) potasu, K4 [Fe (CN) 6]. Inną nazwą związku - żółty sól krwi.Jest on stosowany do jakościowego wykrywania jonów żelaza w roztworze Fe3 +.W wyniku rozwiązania nabywa piękny jasny kolor niebieski jako innych skomplikowanych form - błękit pruski KFe3 + [Fe2 + (CN) 6].Od czasów starożytnych użyto jako barwnik do tkanin.
2. heksacyjanożelazianu (III) potasu, K3 [Fe (CN) 6]. Inna nazwa - czerwony soli we krwi.Jest on stosowany jako odczynnik w celu określenia jakości jonu żelaza Fe2 +.To wytwarza niebieski osad o nazwie turnbuleva niebiesko.Stosowany również jako barwnik do tkanin.

żelaza składa się z substancji organicznych

żelaza i jego związków, jak widzieliśmy, mają duże znaczenie praktyczne w życiu gospodarczym człowieka.Jednakże, oprócz jego roli biologicznej w organizmie jest nie mniejsza wielkie, wręcz przeciwnie.

Jest jeden bardzo ważny związek organiczny, białko, które zawiera element.Ten hemoglobiny.To dzięki nim dzieje transport tlenu i wykonane mundurze i terminowej wymiany gazów.Dlatego też rola żelaza procesów życiowych - oddychaniu -, jest ogromna.

Razem wewnątrz ludzkiego ciała zawiera około 4 gramów żelaza, które muszą być stale uzupełniane przez konsumpcji żywności.