Wojewódzki nauczyciel chemii w 1803 roku John Dalton otwarty "Prawo wielu proporcjach."Ta teoria mówi, że jeśli dany element chemiczna może tworzyć związki z innymi elementami, a każda część masy masy spadnie innej substancji, a stosunki między nimi są takie same jak pomiędzy małymi liczbami całkowitymi.To była pierwsza próba wyjaśnienia skomplikowanej struktury materii.W 1808 roku, ten sam uczony, starając się wyjaśnić odkrycie prawa, zasugerował, że atomy różnych pierwiastków mogą mieć różne masy.
pierwszy model atomu został stworzony w 1904 roku.Struktura elektroniczne atom w tym modelu, naukowcy zwany "śliwki budyń".Sądzono, że atom - korpus z ładunkiem dodatnim, przy czym ich składniki są mieszane jednorodnie.Taka teoria nie potrafi odpowiedzieć na pytanie, czy składniki atomów w ruchu lub w spoczynku.W związku z tym, prawie jednocześnie z teorią "deser" Japanese Nagaoka zaproponowano teorię, w którym struktura skorupy elektronów atomu porównywany układ słoneczny.Jednakże odnosi się do faktu, że w trakcie obracania się wokół jego składników atomu powinny tracić energii, ale nie jest zgodna z prawem elektrodynamikę, Vin odrzucone teorii planetarnego.
Jednak po odkryciu elektronów, to okazało się, że struktura atomu bardziej skomplikowane niż wyobrazić.Mam pytanie: co to jest elektron?Jak to działa?Czy istnieją inne cząstki subatomowe?
początku XX wieku została ostatecznie przyjęta teoria planetarną.Stało się jasne, że każdy elektron porusza się w jej orbicie jądro jak planety wokół Słońca, ma swoją własną ścieżkę.
Ale dalsze eksperymenty i badania obaliły tę opinię.Okazało się, że ich ścieżki elektrony nie są jednak możliwe do przewidzenia obszaru, w którym cząstka jest najczęściej.Obracające się wokół jądra, elektrony tworzą orbitalna, zwana powłoka elektronowa.Teraz to było zbadanie struktury powłok elektronowych atomów.Fizycy są zainteresowani pytań: jak elektrony przemieszczają?Czy jest uporządkowanie ruchu?Być może jest chaotyczny ruch?
progenitorowa Bohr fizyki atomowej, a wielu wybitnych naukowców okazało się również, że elektrony krążą Shell warstw i ich ruch odpowiada niektórych ustaw.Musieliśmy zamknąć i szczegółowe badania struktury powłok elektronowych atomów.
szczególnie ważne, aby wiedzieć, ten budynek dla chemii, ponieważ właściwości materii, było już jasne, zależy od urządzenia i zachowanie elektronów.Z tego punktu widzenia zachowania orbitali elektronów - Najważniejszą cechą tej cząstki.Stwierdzono, że bliżej jądra atomu elektrony znajdują się, więcej wysiłku należy zastosować do zerwania wiązania na jądra elektronów.Elektrony znajdujące się w pobliżu jądra mają maksymalną relację z nim, ale minimalną ilość energii.Na zewnętrznych elektronów, przeciwnie, związek z rdzeniem osłabia i podaż energii wzrasta.Zatem elektronów wokół warstwy atomów.Struktura tych powłok elektronowych atomów się jaśniejsze.Stwierdzono, że poziom energii (warstw) rezerwy energii podobne Formularz cząstki.
Dziś wiemy, że poziom energii zależy od n (liczba kwantowa) i odpowiada na liczbę całkowitą od 1 do 7. Struktura powłok elektronowych atomów i jak największej liczby elektronów w każdym poziomie jest określona wzorem N = 2N2.
więcej liter w tym wzorze oznacza największą liczbę elektronów na każdym poziomie, a małe - numer seryjny tego poziomu.
struktura powłoki elektronowej atomów określa, że pierwsza powłoka może być większa niż dwa atomy i czwarty - nie więcej niż 32. Na zewnątrz, kompletny poziom zawiera nie więcej niż 8 elektronów.Warstwy, gdzie elektrony mniej za niekompletne.
