ácido bromídrico (também conhecido como brometo) - é um composto inorgânico de hidrogénio (H) com bromo (Br).É um gás incolor que se forma no ar húmido espesso nevoeiro.
Quais são os métodos de obtenção de brometo de hidrogénio
Devido ao elevado grau de oxidação do ácido bromovodoronoy, não pode ser obtido por acção de ácido sulfúrico concentrado no brometo de metal alcalino.Ocorre a seguinte reacção:
2KBr (brometo de potássio) + 2N2SO4 (ácido sulfúrico) = K2SO4 (sulfato de potássio) + SO2 (óxidos de enxofre) + Br2 (molécula de bromo) + 2H2O (água)
1. A produção industrial de ácidos taisbromídrico como é realizada por uma reacção em que os elementos constitutivos reagir.Por exemplo, estamos considerando a substância pode ser obtido como se segue:
H2 (moléculas de hidrogénio) + Br2 (molécula de bromo) = 2HBr (ácido bromídrico)
Esta reacção viável a uma temperatura de 200 a 400 graus.
2. Também é possível obter um ácido bromídrico in vitro de várias maneiras.
- por hidrólise ou tribrometo de fósforo pentabrometo:
PBr3 (tribrometo) + 3H2O (três moléculas de água) = H3PO3 (ácido fosfórico) + 3HBr (ácido bromídrico, fórmula química)
PBr5 (pentabrometo) + 4H2O (quatro moléculas de água)= H3PO4 (ácido fosfórico) + 5HBr (brometo)
- por redução de bromo:
3Br2 (três moléculas de bromo) + S (enxofre) + 4H2O (água) = (a reacção é possível, a uma temperatura de 100-150 graus) H2SO4(ácido sulfúrico) + 6HBr (brometo de hidrogénio)
3Br2 (três moléculas de bromo) + KNO2 (nitrito de potássio) + 4H2O (água) = KNO3 (nitrato de potássio) + 2HBr (brometo de hidrogénio)
- através da repressão diluir brometos de ácido de metais alcalinos:
KBr (brometo de potássio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = KHSO4 (hidrogenossulfato de potássio) + HBr (libertado como gás)
3. Como um subproduto brometo de hidrogénio pode ser obtido na síntese de compostos orgânicos bromoproizvodnyh.
propriedades físicas de brometo de hidrogénio:
1. ácido bromídrico - um gás incolor com um odor pungente e desagradável.Fuma fortemente no ar.Tem elevada resistência à temperatura.
2. Bem dissolvido em H2O (água), e etanol, para formar o electrólito.A solução aquosa de HBr a forma um azeótropo que ferve a uma temperatura de 124 graus.Em um litro de água dissolve-se aproximadamente metade de um litro de brometo de hidrogénio (a 0 graus).
3. Durante os hidratos cristalinos de brometo de hidrogénio aquoso de arrefecimento podem ser preparados como se segue: * HBr H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Net formas de brometo de cristais do sistema cristalino ortorrômbico, grupo espacial F mmm.
5. A uma temperatura de -66,8 graus torna-se líquida, e a - 87 graus endurece.
propriedades químicas de brometo de hidrogénio:
1. ácido bromídrico em contacto com a água forma um ácido forte é monossódico.Esta reacção é como se segue:
HBr + H2O (água) = Br- (anião bromo) + H3O + (ião hidrónio)
2. Este material é resistente a altas temperaturas, no entanto, a 1000 graus de cerca de 0,5% de todas as moléculas são decompostos:
2HBr (ácido bromídrico) = H2 (molécula de hidrogênio) + Br2 (molécula de bromo)
3. Considerado composto contato químico reage com vários metais e seus óxidos e bases.Exemplos de reações:
2HBr + Mg (magnésio) = MgBr2 (brometo de magnésio) + H2 (lançado como gás)
2HBr + CaO (óxido de cálcio) = CaBr2 (brometo de cálcio) + H2O (água) NaOH + HBr
(sódiohidróxido) = NaBr (brometo de sódio) + H2O (água)
4. brometo é também um agente redutor.No ar lentamente oxidado.Por esta razão, as suas soluções aquosas com o tempo são coradas castanho.A resposta será tal:
4HBr (ácido bromídrico) + O2 (molécula de oxigênio) = 2Br2 (molécula de bromo) + 2H2O (água)
Aplicação
brometo é utilizado para criar (síntese) de diferentes derivados de bromo orgânico e para a preparação de brometosvários metais.De particular importância é o brometo de prata têm sido utilizados no fabrico de materiais de película fotográfica.
Como é o transporte
na cilindrada de 6,8 litros ou 68 a uma pressão de 24 atmosferas.
