ácido sulfuroso - um ácido dibásico inorgânico volátil de força média.Composto frágil é conhecida apenas na solução aquosa a uma concentração de não mais do que seis por cento.Em tentativas para isolar o ácido sulfuroso puro, decompõe-se em dióxido de enxofre (SO2) e de água (H2O).Por exemplo, quando exposto a ácido sulfúrico (H2SO4) em uma forma concentrada sobre sulfito de sódio (Na2SO3), em vez de ácido sulfuroso libertado óxido de enxofre (SO2).Aqui é essa reação:
Na2SO3 (sulfito de sódio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = Na2SO4 (sulfato de sódio) + SO2 (dióxido de enxofre) + H2O (água) solução
de ácido sulfuroso
durante o armazenamento devem ser excluídosAcesso ar.Caso contrário, ácido sulfuroso, absorvendo lentamente o oxigênio (O2), se transformar em sulfúrico.
2H2SO3 (ácido sulfuroso) + O2 (oxigénio) = 2H2SO4 (ácido sulfúrico)
soluções de ácido sulfuroso têm cheiro bastante específico (como o cheiro à esquerda depois de partida de queimadura), a presença do qual pode ser explicado pela presença de dióxido de enxofre (SO2), quimicamenteágua ligada.
propriedades químicas ácido sulfuroso
1. ácido sulfuroso (H2SO3 fórmula) pode ser usado como um agente redutor ou um agente oxidante.
H2SO3 é um bom agente redutor.Você pode usá-lo livre de halogênios obter halogenetos.Por exemplo:
H2SO3 (ácido sulfuroso) + Cl2 (cloro gasoso) + H2O (água) = H2SO4 (ácido sulfúrico) + 2HCl (ácido clorídrico)
Mas quando interagindo com forte redução deste ácido irá atuar como um oxidante.Um exemplo é a reacção do ácido sulfuroso com sulfeto de hidrogênio:
H2SO3 (ácido sulfuroso) + 2H2S (sulfeto de hidrogênio) = 3S (enxofre) + 3H2O (água)
2. Considerado composto contato químico forma dois tipos de sal - sulfitos (meio) e hydrosulfites(ácida).Estes sais são agentes redutores, bem como (H2SO3) ácido sulfuroso.Com os seus sais forma oxidada de ácido sulfúrico.Quando sulfitos ignição sulfuretos de metais activos e sulfatos formados.Esta reacção de oxidação, de auto-cicatrização.Por exemplo:
4Na2SO3 (sulfito de sódio) = Na2S (sulfureto de sódio) + 3Na2SO4 (sulfato de sódio)
sulfito de sódio e de potássio (Na2SO3 e K2SO3) são utilizados para tecidos de tingimento da indústria têxtil, no branqueamento de metais, bem como fotografias.Sulfito de cálcio (Ca (HSO3) 2) existe apenas na solução utilizada para o processamento do material de madeira em uma pasta especial de sulfito.A partir dele, em seguida, fazer o papel.Ácido sulfuroso
Aplicação
ácido sulfuroso é usado:
- para a lã de branqueamento, seda, polpa de madeira, papel e outras substâncias similares não suportar branqueamento usando um forte agentes oxidantes (por exemplo, cloro);
- conservante e anti-séptico, por exemplo, para evitar a fermentação de grãos na preparação do amido ou para evitar a fermentação em barris de vinho;
- para a conservação dos produtos, tais como a preservação de frutas e legumes;
- no processamento de aparas de madeira em pasta de sulfito, que mais tarde obtido o papel.Neste caso, uma solução de sulfito de cálcio (Ca (HSO3 2)), que dissolve a lenhina - uma substância que se liga especial as fibras de celulose.
ácido sulfuroso: obtenção
Este ácido pode ser obtida através da dissolução de dióxido de enxofre (SO2) em água (H2O).Você precisa do ácido sulfúrico na forma concentrada (H2SO4), cobre (Cu) e do tubo.O algoritmo de ações:
1. Com cuidado, despeje no ácido sulfuroso tubo concentrada, e, em seguida, para colocar um pedaço de cobre.Heat.Ocorre a seguinte reacção:
Cu (cobre) + 2H2SO4 (ácido sulfúrico) = CuSO4 (sulfato de enxofre) + SO2 (dióxido de enxofre) + H2O (água)
2. O fluxo de dióxido de enxofre devem ser direcionados para o tubo com água.Quando é dissolvido em parte, uma reação química com a água, resultando no ácido sulfuroso formação:
SO2 (dióxido de enxofre) + H2O (água) = H2SO3
Então passando dióxido de enxofre através da água, você pode obter ácido sulfuroso.É importante notar que este gás tem um efeito irritante nas membranas do trato respiratório, pode causar uma inflamação e perda de apetite.A inalação prolongada de sua possível perda de consciência.Para atender a essa necessidade do gás com o máximo cuidado e atenção.
