No sentido mais amplo, a categoria de "dissociação", utilizado na terminologia física e química, define o carácter da decomposição de compostos complexos sobre os elementos que constituem estes compostos.Enfatiza dissociação electrolitica, o que é entendido como o processo de desintegração de compostos complexos em iões, sob a influência de moléculas de solvente.E ainda mais, o suficiente independente nas suas propriedades, do tipo de dissociação é os compostos complexos de dissociação.
característica deste processo deve-se ao facto de que o âmbito dos compostos complexos são extremamente diferentes uns dos outros em grau de estabilidade dos elementos.Destina-se, em primeiro lugar, diferentes esferas externas e internas da matéria.As suas partículas são dispostas na área externa, com um ião complexo muito fracamente ligado, porque a sua ligação é proporcionada apenas por meio de forças electrostáticas.Como resultado - elas são muito fáceis de separar do material de base numa solução aquosa.
Essa dissociação dos compostos complexos chamados primário.Distingue-se por algumas características.O principal deles parece que flui na esfera exterior e termina quase completamente, e é semelhante ao processo que é a dissociação electrolitica de compostos complexos.Há também uma versão do seu curso.Por exemplo, observa-se um processo reversível no qual a decomposição da esfera interna, o processo é chamado de dissociação secundário dos compostos complexos.Característica
da dissociação secundária é que, entre os elementos complexos da matéria, os ligandos e o equilíbrio de iões centrais desenvolve.Um exemplo seria uma reacção deste tipo.Aqui a solução contendo um ião complexo de [Ag (NH3) 2] +.Se ele cai para afetar qualquer cloreto, a precipitação prevista não encontramos.O facto é que, geralmente, fazendo reagir o cloreto com compostos de prata convencionais precipitar aparece sob a forma de cloreto de prata.Torna-se claro que, neste caso, o número de iões contido na solução de amónia é muito baixa.Ela é tal que, mesmo quando incorporados em uma solução de iões de cloreto em excesso, não seja alcançado o nível de solubilidade de prata.Se, no entanto, os iões, em seguida, adicionou-se a solução resultante de potássio, seguida, se obter o precipitado de iodeto de prata.Este facto mostra que os íons de prata, ainda que em pequenas quantidades, mas ainda presente na solução.Precipita, a presença das quais indica que a concentração da solução é suficiente para formar um precipitado.Esta situação é explicada pelo facto de o nível de solubilidade do iodeto de prata são muito menores do que aquelas de cloreto de prata.
De acordo com este exemplo, pode concluir-se que a dissociação de complexos em soluções com base nas leis da acção de massa de componentes electrónicos e, portanto, pode ser descrita como uma espécie de constante de equilíbrio que reflecte o grau de instabilidade do ião.Essas constantes são muito diferentes para diferentes complexos de íons.A razão para tal variedade porque as expressões constantes incluem íons concentrados e moléculas.O grau de concentração pode ser muito diferente.Assim, eles determinam a diversidade das constantes instabilidade dos iões.
de fenómenos tais como a dissociação dos compostos complexos, padrão peculiar é o facto de que quanto menor for o nível de concentração obtido nas reacções dos produtos de decaimento, a bancadas mais estáveis composto muito complexo e, portanto, o valor da instabilidade dos iões iráabaixo.As partículas, que são soluções exibem maior estabilidade, têm menores valores de instabilidade constante.
Tipicamente, as soluções reais têm a chamada velocidade de dissociação do complexo, porque a proporção de complexos na solução varia.Neste caso, o total constante instabilidade é calculado multiplicando os valores das constantes de complexos presentes numa dada solução.
