A fim de determinar os valores possíveis da valência do oxigénio deve examinar a situação do elemento na tabela periódica, as principais características da estrutura dos seus átomos.Esta abordagem é útil no estudo da questão de como a valência do oxigénio à típica e que não é característico para ele.Os compostos mais comuns apresentam a valência normal - II.Este recurso permite que você defina o número de links para outros acabados fórmulas binárias átomo envolvendo oxigênio.
O que tem a valência de oxigênio?
Inicialmente, o acúmulo de conhecimento sobre as propriedades e estrutura dos materiais químicos pensavam que a valência - é a capacidade de se ligar a um certo número de átomos em uma molécula de uma substância.Muitos cientistas após a descoberta do elemento têm tentado entender o que a valência do oxigênio.A resposta foi obtida por meio de experiências: oxigénio atribui à reacção química, dois átomos de hidrogénio de um radical monovalente, significa divalente.Noções de ligação química mudou com o acúmulo de conhecimento sobre a estrutura da matéria.Em sua teoria da valência G. Lewis e W. Kossel divulgar a natureza da interação química em termos de estrutura eletrônica.Os investigadores atribuíram a capacidade de um átomo para a formação de um certo número de ligações para o desejo de a energia mais sustentável.No caso de se alcançar o menor partícula da matéria se torna mais estável.Em teoria, estruturas de Lewis e um monte de atenção para o papel dos elétrons externos que participam na criação de uma ligação química.
Propriedades
de oxigênio na tabela periódica
A fim de determinar aqueles que têm a valência do oxigênio, é preciso considerar algumas características de sua estrutura eletrônica.O oxigênio é dirigido por um grupo 16 da tabela periódica.Nome comum dos membros da família - "Calcogênios" da classificação ultrapassada a que pertencem VI (A) grupo.Na tabela periódica é o oxigênio na célula sob №8.O núcleo compreende na sua composição 8 e o mesmo número de partículas elementares neutras positivos.No espaço de um átomo existem dois níveis de energia, que ocorrem durante a condução 8 elétrons, 6 dos quais - fora.
Que relação existe entre a composição do átomo e da valência?
No último nível do átomo de oxigênio contém dois elétrons desemparelhados.O elemento flúor é inferior em importância eletronegatividade (capacidade de atrair elétrons de ligação par).Na formação dos compostos com outros elementos de oxigénio atrai surgido na molécula uma densidade de electrões total de electrões (com excepção de flúor).Atingir estado estacionário a bainha exterior é possível quando a adição de duas cargas negativas.Isto significa que o oxigênio precisa de 2 elétrons.As seguintes opções: aceitar um elétron (valência II), longe dos outros dois átomo elétron (valência II), de não aceitar elétrons de outros átomos (valência 0).Comportamento típico de oxigênio caracteriza o segundo caso.Desta forma, você pode usar para descobrir o que têm a valência do oxigênio em suas conexões mais típicos comuns.Estes incluem uma maioria de óxidos de metais e não-metais.
Como funciona a valência em compostos?
oxigénio é capaz de interagir directamente com muitos elementos químicos.Conhecido por suas conexões com quase todos os representantes da tabela periódica (exceto a gases inertes argônio, hélio, néon).A reacção com halogênios e metais nobres, o oxigênio não pode se envolver diretamente, mas óxidos Au2O3, F2O, Cl2O7 e outros existem (indiretamente obtido).Para os compostos binários na formação dos quais envolvendo oxigénio, caracterizado por uma ligação covalente e polaridade.Valência em tais moléculas depende do número de pares de electrões resultantes, que são atraídos para o núcleo de átomos diferentes.A grande maioria dos compostos de átomos de oxigénio estão envolvidos na criação de duas ligações covalentes.Por exemplo, óxidos de CO2, P2O5, SO2, SO3, K2O, B2O3, Mo2O5 e em outras moléculas.O cátion hidrônio H3O + oxigênio exibe atípico para uma valência de III.A presença de peroxo -OO- devido à natureza incomum do H2O2 peróxido de hidrogênio.Neste contexto, o oxigênio exibe sua valência característica de II.
Como determinar a valência dos elementos?Ideia
de esticar as possibilidades de oxigénio dá a estrutura de Lewis - o símbolo elemento químico em torno do qual os pontos electrões marcar a camada exterior.Eles participam na criação de moléculas que fazem parte dos pares de electrões partilhados.Fórmula Lewis demonstra a valência de oxigénio correspondente ao número dos seus electrões desemparelhados (2).O mesmo resultado dá o uso de estruturas electrónicas gráficos.As duas células dos níveis de oxigénio externos estão localizados electrões desemparelhados (indicadas pelas setas na fórmula).Para obter informações sobre o que a valência no oxigênio possível determinar a fórmula final para o valor de átomos vizinhos composto binário.Para realizar esta cálculos simples.Primeiro, multiplicar o número de átomos de O para a taxa normal para a valência de oxigénio.O valor resultante é dividido pelo índice, tal como especificado na fórmula o símbolo químico perto de um outro elemento, em combinação com oxigénio.Usando um método simples calcular uma valência de carbono e de fósforo nos seus óxidos.
- multiplicar o índice na parte inferior direita do sinal Sobre dióxido de CO2 valência típica dos elementos: • 2 2 = 4. O número resultante para dividir o índice especificado para o carbono: 4/1 = 4. O dióxido de carbono CO2 é mais elevado estado de valênciaIV.Índice
- no canto inferior direito de o símbolo químico do oxigénio no óxido de P2O5 fósforo multiplicar a valência normal do átomo de A: 5 • 2 = 10. Este número irá dividir o índice especificado na fórmula no canto inferior direito dos átomos de fósforo: 10/2 = 5. Na óxido de fósforo écapazes de seu maior valência V.
