Compostos de ferro.

primeiros produtos de ferro e suas ligas foram encontrados durante as escavações, e data de cerca do quarto milênio antes de Cristo.Isto é, os antigos egípcios e sumérios usado depósitos meteóricos da substância para produzir jóias e utensílios domésticos, bem como armas.

Hoje, vários tipos de compostos de ferro e metal puro - é o material mais comum e utilizado.Não admira que o ferro do século XX foi considerada.Afinal, antes do advento e plásticos generalizados e materiais relacionados, que é este composto tinha ao homem crucial.O que é este elemento e quaisquer formas de substância, consideramos neste artigo.

elemento químico ferro

Se considerarmos a estrutura do átomo, você deve primeiro especificar o local no sistema periódico.

1. número de série - 26. período
2. - o quarto maior.
3. Grupo dos Oito, a linha subgrupo.
4. peso atômico - 55,847.Estrutura
5. do invólucro externo de electrões é denotado pela fórmula 3d64s2.
6. símbolo químico - Fe.Nome
7. - ferro, lendo na fórmula - "Ferrum".
8. Na natureza, há quatro isótopos estáveis ​​do elemento com números de massa 54, 56, 57, 58.

elemento químico ferro também é cerca de 20 diferentes isótopos, que não diferem estabilidade.Possível grau de oxidação, que pode ser dado átomo:

• 0;
• 2;
• 3;
• 6.

é importante não só para o próprio item, mas também os seus vários compostos e ligas.

propriedades físicas

Como substância simples, as propriedades físicas do ferro tem um metallism pronunciada.Isso é um metal prateado-branco com uma tonalidade cinzenta com um elevado grau de maleabilidade e ductilidade e elevado ponto de fusão e pontos de ebulição.Se considerarmos as características mais detalhadamente, então:

• ponto de fusão - 1539 0 C;
• ferver - 2862 0 C;
• atividade - meio;
• refractoriness - alta;Exposições
• pronunciado propriedades magnéticas.

Dependendo das condições e temperaturas, existem várias modificações que constitui ferro.Propriedades físicas distingui-los de que é diferente estrutura cristalina.Forma alfa

1. , ou de ferrite, não está a uma temperatura de 769 0C.
2. 769-917 0C - forma beta.
3. 917-1394 0C - forma gama ou austenite.
4. sobre 1394 0C - Sigma ferro.

Todos os modelos têm diferentes tipos de estrutura de rede cristalina, bem como diferentes propriedades magnéticas.Propriedades químicas

Como mencionado acima, um composto de ferro simples apresenta alta reatividade.No entanto, numa forma finamente dividida é capaz de inflamar espontaneamente no ar e com oxigênio puro queima o próprio metal.

capacidade corrosão é elevado, de modo que as ligas de a substância coberto por compostos de dopagem.O ferro é capaz de interagir com: ácidos

• ;Oxigênio
• (incluindo ar);
• enxofre;Halogênios
• ;
• sob aquecimento - nitrogênio, fósforo, carbono e silício;
• de sais de metais menos activos, restaurá-los para as substâncias simples;
• com vapor de água aguda;
• com sais de ferro no estado de oxidação +3.

óbvio que mostra essa atividade, o metal é capaz de formar compostos diferentes, diversas e polaridade propriedades.E assim acontece.Ferro e seus compostos são extremamente variados e são utilizados em vários campos da ciência, a tecnologia, a atividade industrial humana.

Distribuição na natureza

compostos de ferro Natural são bastante comuns, porque é o segundo elemento mais abundante no planeta, depois do alumínio.Este metal puro é extremamente raro em meteoritos, indicando seus grandes aglomerados está no espaço.A maior parte da composição é constante em minérios, rochas e minerais.

Se falamos sobre a percentagem do elemento da natureza, que pode resultar nas seguintes figuras.Núcleos

1. de planetas terrestres - 90%.
2. na crosta da Terra - 5%.
3. no manto da Terra - 12%.
4. no núcleo da Terra - 86%.
5. na água do rio - 2 mg / l.
6. na água do mar e oceano - 0,02 mg / l.

forma mais comum de compostos de ferro seguintes minerais:

• magnetita;
• limonite ou limonite;
• vivianite;
• pyrrhotite;
• pirita;
• siderite;
• marcasite;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit e outros.

Esta não é uma lista completa, porque eles são realmente muito.Além disso, muito diferentes ligas que são humanos.Isto, também, tais compostos de ferro, sem os quais é difícil imaginar a vida moderna as pessoas.Estes são dois tipos básicos: ferros

• ;
• aço.

ferro também é uma valiosa adição à composição de muitas ligas de níquel.

compostos de ferro (II)

Estes incluem aqueles em que o grau de oxidação do elemento de formação é 2.Eles são bastante numerosos, porque incluem: óxido

• ;
• hidróxido;
• compostos binários;
• sal complexo;Complexos
• .Fórmulas

de compostos químicos em que as exposições estado de oxidação do ferro especificada para cada classe individual.Considere os mais importantes e comuns.Óxido

1. de ferro (II). pó preto, insolúvel em água.Conexões entre Personagens - principalmente.Capaz de oxidar rapidamente, no entanto, e reduzido a uma substância simples poderia tão facilmente.Dissolvido em ácido para formar o sal correspondente.Formula - FeO.Hidróxido de ferro
2. (II). é um precipitado branco amorfo.Ele é formado pela reacção dos sais com bases (substâncias alcalinas).Mostra fracas propriedades básicas, é capaz de rapidamente oxidado em ar de compostos de ferro 3.Fórmula - Fe (OH) 2.
3. elemento sais neste estado de oxidação. normalmente têm uma solução verde-claro está bem oxidado mesmo no ar, ficando cor marrom escuro e passando a 3. O sal de ferro dissolvido em água.Os compostos exemplificativos: FeCl2, FeSO4, Fe (NO3) 2.

valor prático entre os compostos identificados têm múltiplas conexões.Em primeiro lugar, cloreto de ferro (II).É o principal fornecedor de íons no corpo humano, anemia do paciente.Quando uma tal doença é diagnosticada em um paciente, ele prescrito preparativos complexos que se baseiam no composto objectivo.Isso acontece défice de ferro no organismo.

Em segundo lugar, o sulfato de ferro, que é o sulfato de ferro (II), com o cobre é utilizado para matar as pragas de culturas.O método mostrou-se eficaz não é a primeira dúzia de anos, por isso é muito apreciado pelos jardineiros.

Sal Mora

Este composto, que é um sulfato de ferro hidratado e de amónio.A fórmula é escrito como FeSO4 * (NH4) 2SO4 * 6H2O.Um dos compostos de ferro (II), o qual tem sido amplamente usados ​​na prática.As principais áreas de uso humano da seguinte.

1. Pharmaceuticals.
2. investigação e análise de titulação de laboratório (para a determinação de crómio, permanganato de potássio, o vanádio).
3. Medicina - como um aditivo em alimentos com uma falta de ferro no corpo do paciente.
4. para impregnação de produtos de madeira, como sal de Mohr protege contra processos de deterioração.

Há outras áreas em que a substância é utilizada.Ele recebeu seu nome em homenagem ao químico alemão, descoberto pela primeira vez mostrando as propriedades.Substâncias

no estado de oxidação do ferro propriedades (III)

de compostos de ferro, em que tem um estado de oxidação +3 é um pouco diferente do acima.Assim, a natureza do óxido e hidróxido não é mais básica, e anfotéricos pronunciado.Nós damos uma descrição da substância principal.

1. óxido de ferro (III). pó de grão fino, de cor marrom-avermelhada.Insolúvel em água, exibe as propriedades de um ácido fraco, anfotéricos mais.Fórmula: Fe2O3.Hidróxido de ferro
2. (III). substância precipitada pela acção de álcalis em sais de ferro apropriados.A natureza de seu amphoteric pronunciado, cor marrom-marrom.Fórmula: Fe (OH) 3.Sais
3. , que incluem catiões de Fe3 +.Existem muitos atribuídos, excepto carbonato, como a hidrólise e produz dióxido de carbono.Exemplos de alguns sais de fórmula: Fe (NO3) 3, Fe 2 (SO 4) 3, FeCl3, FeBr3 e outros.

Entre estes exemplos de um ponto de vista prático, é importante para cristalina como FeCl3 * 6H2O, hexa-hidratado ou cloreto férrico (III).É utilizado em medicina para parar o sangramento e enchimento dos iões de ferro no corpo para a anemia.

nona-hidratado de ferro (III) sulfato é usado para purificação de água potável, como actuando como um coagulante.Compostos

Ferro (VI) fórmulas

de compostos químicos de ferro, onde tem uma oxidação determinado estado 6 pode ser escrita como segue:

• K2FeO4;
• Na2FeO4;
• MgFeO4 e outros.

Todos eles têm um nome comum - ferratos - e têm propriedades similares (agentes redutores fortes).Além disso, eles podem ser descontaminados e tem um efeito bactericida.Isto permite a sua utilização para o tratamento de água potável, em escala comercial.

compostos complexos

muito importantes em química analítica, e não são apenas substâncias especiais.Aqueles que se formam em soluções salinas aquosas.Este composto de ferro complexo.O mais popular e bem estudado são as seguintes.

1. hexacianoferrato (II) de potássio K4 [Fe (CN) 6]. Outro nome para a conexão - sal no sangue amarelo.É usado para a detecção qualitativa de iões de ferro em uma solução de Fe3 +.Como resultado da solução adquire uma cor azul brilhante bonita como as outras formas complexas - azul da Prússia KFe3 + [Fe2 + (CN) 6].Desde os tempos antigos foi utilizado como um corante para tecidos.
2. hexacianoferrato (III) de potássio K3 [Fe (CN) 6]. Outro nome - sal vermelho sangue.É usado como um reagente para determinar a qualidade de o ião Fe2 +.Isso produz um precipitado azul com o nome turnbuleva azul.Também é usado como um corante para tecido.

Ferro composto por substâncias orgânicas

Ferro e seus compostos, como vimos, são de grande importância prática na vida econômica do homem.No entanto, além disso, o seu papel biológico no corpo é não menos grande, pelo contrário.

Não é um composto orgânico muito importante, uma proteína, a qual inclui o produto.Esta hemoglobina.É graças a ele que vai sobre o transporte de oxigênio e fez uniforme e intercâmbio oportuno de gases.Por conseguinte, o papel do ferro nos processos vitais - respiração - é enorme.

total interior do corpo humano contém cerca de 4 gramas de ferro, que deve ser constantemente reabastecido através dos alimentos consumidos.