- um sistema uniforme, que contêm dois ou mais componentes, assim como os produtos que são o resultado da interacção destes componentes.Eles podem estar na forma sólida, líquido ou gasoso.Considere o estado líquido de soluções de agregação.A estrutura é constituída por um solvente e uma substância dissolvida na mesma (o último menos).
propriedades coligativas- estas são as suas características que estão directamente dependentes apenas da concentração da solução e o solvente.Eles também chamado de coletivo ou compartilhado.Propriedades coligativas são mostrados nas misturas, em que não existe qualquer interacção entre a natureza química dos seus componentes.Além disso, a acção mútua de forças entre as partículas e as partículas de solvente-solvente e dissolve-se nela uma substância em soluções são ideais.
propriedades coligativas:
1) A pressão de vapor acima da solução menor do que o solvente acima.
2) A cristalização da solução está a uma temperatura abaixo do solvente de cristalização, na sua forma pura.
3) Ferver a solução ocorre a uma temperatura superior ao ponto de ebulição do solvente.
4) O fenômeno da osmose.
Considere propriedades colegiados individualmente.
Saldo no limite de fase num sistema fechado: líquido - vapor é caracterizada por pressão de vapor.Uma vez que na solução a porção de camada de superfície é preenchida com moléculas de soluto, o equilíbrio será alcançado a pressão de vapor mais baixa.
segunda propriedade Collegiate - abaixamento da temperatura de cristalização da solução comparada com solvente - devido ao facto de as partículas de soluto para dificultar a construção do cristal e dessa forma impedir a temperatura de cristalização diminui.Mistura de ponto de ebulição
é maior do que o solvente puro, devido ao facto de a igualdade da pressão atmosférica e a pressão do vapor é conseguido em alto calor porque uma parte das moléculas de solvente associadas com as partículas de soluto.
propriedades coligativas quarto - o fenômeno da osmose.
fenómeno de osmose - a capacidade do solvente para migrar através da barreira, o qual é permeável a certas partículas (moléculas de solvente) e impermeável a outros (moléculas de substâncias dissolvidas).Esta partição separa a solução com um alto teor de soluto a partir da solução menos concentrada.Um exemplo de uma membrana semi-permeável tal podem servir como uma membrana de uma célula viva, bovina e outras bolha. Osmose concentrações devido ao alinhamento em ambos os lados separados por uma membrana que é termodinamicamente mais favorável para o sistema.Devido ao deslocamento do solvente na solução mais concentrada nesta parte do recipiente há um aumento da pressão.Este sobrepressão foi chamado osmótica.
coligativa propriedades de não-eletrólitos pode ser representado matematicamente pelas equações:
Δ bp = Ekip ∙ Sé;.
Δ Ta.= ∙ Kzam Sé;
π = CRT.Propriedades
coligativas figura diferente para soluções de eletrólitos e soluções não-eletrólitos.Para o primeiro, são um tanto maiores.Isto é devido ao facto de que eles ocorrem na dissociação electrolitica, e a quantidade de partículas aumenta significativamente.
propriedades coligativas são amplamente utilizados no lar e no trabalho, por exemplo, o fenómeno da osmose é usada para produzir água pura.Em organismos vivos, muitos sistemas também são construídos em propriedades coligativas (por exemplo, o crescimento de células de plantas).
