lá hidróxidos que reagem com ácidos e bases, dependendo das condições.Estes compostos apresentam uma natureza dupla, chamada hidróxidos anfotéricos.Eles são formados por um catião metálico e um ião de hidróxido, como a razão.A capacidade de agir como o ácido e a base têm apenas hidróxidos, que contêm na sua composição, tais metais:. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), e outros, como pode ser visto a partir do Sistema D. PeriódicaI.Mendeleev, hidróxidos para formar a dupla natureza dos metais, que estão mais próximas dos não-metais.Acredita-se que esses elementos são formas de transição, ea divisão de metais e não-metais é arbitrário.
hidróxidos anfotéricos são pó material sólido de grão fino, o que muitas vezes têm uma cor branca, não se dissolvem em água e ligeiramente condutoras (eletrólitos fracos).Algumas destas bases pode ser solúvel em ácidos e álcalis.Dissociação "ligações duplas" em soluções aquosas ocorre por ácidos e bases.Isto é devido ao facto de a força de retenção entre os átomos de metal e oxigénio (O) e Me- entre átomos de hidrogénio e de oxigénio (O - H) é quase igual, isto é,Me - O - N. Deste modo, estas relações serão interrompidas ao mesmo tempo, uma vez que estas substâncias -dissotsiirovat catiões H + e OH- aniões.
confirmar a natureza dual destes compostos anfotéricos hidróxido - Be (OH) 2.Considere a interacção de hidróxido de berílio com um ácido e uma base.
1. Seja (OH) 2 + 2HCl -BeCl2 + 2H2O.
2. Ser (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4] - potássio tetragidroksoberillat.
No primeiro caso, a reacção de neutralização ocorre, o resultado do qual é a formação de sais e água.No segundo caso, o produto da reacção é um composto complexo.A reacção de neutralização é típico para todos, sem exceção, hidróxidos, mas a interação com sua própria espécie é característica apenas para amphoteric.Estas propriedades duais será outros compostos anfotéricos - óxidos e os próprios metais, dos quais são formados.
Outras propriedades químicas de tais hidróxidos são característicos de todas as razões:
1. A decomposição térmica, produtos de reacção - óxido correspondente e água: Seja (OH) 2 -VeO + N2O.
2. reacção de neutralização com ácidos.
3. Respondendo aos óxidos de ácido.
também precisa se lembrar que há substâncias que não interagem com hidróxidos anfotéricos, ou seja,a reação química não é:
- não metálicos;Metais
- ;
- base insolúvel;
- hidróxidos anfotéricos.
- sal média.
Obter estes compostos por precipitação com soluções de sal alcalino apropriados:
BeCl2 + 2KOH - Be (OH) 2 + 2KCl.Sais
de certos elementos durante esta reacção para formar um hidrato, as propriedades que segue de perto a da natureza dual de hidróxidos.-Se com as propriedades duais da parte de base dos minerais na forma e que ocorrem naturalmente (bauxita, goetite, etc.).
Assim, hidróxidos anfotéricos - são substâncias inorgânicas que, dependendo da natureza da substância que lhes entra na reacção, podem actuar como bases ou ácidos.Na maioria das vezes, eles correspondem óxidos anfotéricos contendo o metal correspondente (ZnO-Zn (OH) 2; BeO - Ser (OH 2)), etc).
