- Óxidos de uma substância em que as moléculas consistem em um átomo de oxigénio com um grau de oxidação - 2 e os átomos de um segundo elemento.Óxidos
são formados pela reacção directa entre o oxigénio e uma outra substância ou indirectamente - pela decomposição de bases, sais, ácidos.Tais compostos do tipo são muito comum na natureza, e podem existir sob a forma de gás, líquido ou sólido.A crosta da Terra são também óxidos.Por exemplo, areia, ferrugem, dióxido de carbono, e até mesmo a água de costume - são todos exemplos de óxidos.
Há como óxidos de formação de sal e nesoleobrazuyuschie.Salt-formação de sais de rendimento por reação química.Estes incluem não-metais e óxidos de metais que reagem com água para formar um ácido, e reacção com uma base - o sal, normal e ácida.Por o, óxido de cobre incluem, por exemplo, formação de sal.
Por conseguinte, para se obter o sal de nesoleobrazuyuschih impossível.Como exemplo, dióxido de carbono, óxido de diazoto e de óxido de azoto.
óxidos formadores de sal são divididos, por sua vez, sobre a base, o ácido e anfotéricos.Falaremos mais detalhadamente sobre o principal.
Assim, os principais óxidos - é de alguns óxidos de metais, hidróxidos apropriado que pertencem às bases de classe.Isto é, por reacção com um ácido tal substâncias formar água e sal.Por exemplo, K2O, CaO, MgO, e assim por diante. Em condições normais, os óxidos básicos são formações cristalinas sólidas.Grau de metal oksileniya em tais compostos é geralmente não mais do que dois ou três rara.
propriedades químicas de óxidos básicos
1. Reação com ácido
Foi em reacção com um óxido ácido exerce suas propriedades básicas, de modo tais experiências pode revelar um ou outro tipo de óxido.Se você formar um sal e água - por isso este é o óxido principal.Óxidos ácidas forma ácido tal interação.A pode ser propriedades anfotéricos ou ácidos, ou básicas - que depende de condições.Estas são as principais diferenças entre um óxidos nesoleobrazuyuschih.
2. Reacção com água
em interacção com a água penetre esses óxidos de metais que são constituídos por um número de tensão eléctrica, em frente de magnésio.Após a reacção com água, eles formam bases solúveis.Este grupo de óxidos alcalino-terrosos e de metais alcalinos (de óxido de bário, óxido de lítio, etc).Óxidos de ácido na água para formar o ácido, água e anfotérico não reagem.
3. A reacção com óxidos de ácido e
anfotéricooposto nos seus óxidos de natureza química reagir uns com os outros, formando um sal.Por exemplo, óxidos de metais básicos podem reagir com o ácido, mas não respondem a outros membros do seu grupo.Os mais activos são os óxidos de metais alcalinos, alcalino-terrosos e de magnésio.Mesmo em condições normais, que são fundidos com os óxidos anfotéricos sólidos, ácido sólida e gasosa.Após a reacção com óxidos de ácidos formar um sal correspondente.Mas
óxidos de outros metais de base menos reactiva e dificilmente reage com os óxidos gasosos (ácidos).Eles só podem entrar na reação de adição de liga com óxidos ácidos sólidos.
4. propriedades redox
óxidos de metal alcalino ativo não mostram recuperação acentuada ou propriedades oxidantes.Em contraste, os óxidos de metais não são tão activas são recuperados carvão com hidrogénio, amoníaco ou monóxido de carbono.
Obtendo óxidos básicos
1. hidróxidos de decomposição: Quando aquecido, a base insolúvel decompor a água e óxido de base.
2. A oxidação de metais: metal alcalino durante a combustão de oxigénio forma um peróxido, o qual forma a redução do óxido de base.
