Deși familiaritate cu termenul "entalpia standard de formare a" majoritatea de gând să lecțiile de chimie, deși este utilizat pe scară mai largă.Este greu de imaginat orice domeniu de activitate, în cazul în care nu este folosit pentru a acestui fenomen.
Aici este un exemplu de doar câteva dintre ele, care este necesar să se cunoască ceea ce este căldura de reacție.În prezent, industria de automobile se dezvoltă într-un ritm fantastic: numărul de mașini este în creștere în fiecare an de mai multe ori.În același timp, principala sursă de energie pentru ei este benzina (dezvoltare alternativă este încă încorporată doar în câteva prototipuri).Pentru a regla intermitente de utilizare de combustibil de putere aditivi speciali care reduc intensitatea detonare.Un exemplu frapant - monomethylaniline.La primirea calculat căldura de reacție, care în acest caz este de -11-19 kJ / mol.
Un alt domeniu de aplicare - industria alimentară.Fără îndoială, oricine a acordat o atenție la indicarea calorii a unui produs.În acest caz, conținutul caloric și căldura de reacție conectate direct, la fel ca în oxidarea alimentelor generează căldură.Corectarea dieta lor, pe baza acestor date, este posibil să se realizeze o reducere semnificativă a greutății corporale.În ciuda faptului că căldurii de reacție se măsoară în jouli, iar între ele există o relație directă calorii: 4 J = 1 kcal.În ceea ce privește produsele alimentare este, de obicei indică valoarea estimată (greutate).
Să ne întoarcem acum la teoria și să dea o definiție.Astfel, efectul termic este indicativ pentru cantitatea de căldură eliberată sau absorbită de sistem, curge în procese chimice.Ar trebui să se țină seama de faptul că, în plus față de căldură radiații pot fi generate.Entalpia standard de formare este numeric egală cu diferența dintre nivelele de energie ale sistemului: inițiale și reziduale.În cazul în care căldura de reacție este absorbită din spațiul înconjurător, vorbim de procesul endoterm.Prin urmare, alocarea de energie termică este caracteristică a procesului exoterm.Ele sunt destul de ușor să se distingă: dacă valoarea energiei totale eliberată prin reacția, este mai mult decât cheltuit pentru începerea (de exemplu, un combustibil energie termică), această exotermă.Dar pentru descompunerea apei în hidrogen și monoxid de carbon, precum și necesitatea de a cheltui mai multă energie pentru a încălzi, astfel încât deține absorbția (endothermy).
Calculați căldura de reacție este posibilă folosind formule cunoscute.În calculele efectul termic este desemnat prin litera Q (sau DH).Diferența în tipul de proces (endo sau exo), astfel încât Q = - DH.Ecuații termochimice presupune o indicație a efectului de căldură și reactivi (credincios și calcul inversă).Particularitatea acestor ecuații în posibilitatea de a transfera valoarea efecte termice și substanțe înșiși în diferite părți.Realizarea prin scăderea sau adăugarea se formule, dar cu starea fizică a materiei.
da un exemplu de reacții de combustie de metan, carbon, hidrogen:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Acum scade 2 și 3 de la 1 (partea dreapta a dreapta, stânga-aripa - din stânga).
Ca rezultat, vom obține:
CH4 - C - 2 H4 = 890-394 - 572 = - 76 kJ.
Dacă toate părțile înmulțită cu - 1 (elimina valoare negativă), obținem:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Cum poți interpreta rezultatele?Efectele termice care apar în timpul formării metanului din carbon și hidrogen, a fost 76 J per mol de gaz produs.De asemenea, de formulele care energia termică va fi lansat, care este, vorbim despre un proces exoterm.Calcule similare pot evita nevoia de experimente de laborator imediate, care sunt adesea dificil.
