Dioxidul de azot

azot element chimic cu un număr de serie 7 este o grupare 5 din tabelul periodic.Acest gaz diatomic în condiții normale este destul de inert.În atmosfera Pământului, acesta este responsabil pentru trei sferturi.Elementul are următoarele stări de oxidare ale -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, și 5. Este parte a multor compuși.Una dintre ele este un gaz toxic brun-roșcat (caracterizați prin capacitatea de a irita tractul respirator, cauzând edem pulmonar la concentrații ridicate), care are un obiect ascuțit miros caracteristic, înțepător - este dioxidul de azot.Formula este NO2.Molar masa 46.01 g / mol.Densitate 2.62 g / l.Punct de fierbere 21 ° CCând se dizolvă în apă, reacționează cu ea.Indicele de refracție al 1.449 (la 20 ° C).Dioxid

azot joacă un rol important în chimia atmosferei, inclusiv formarea ozonului troposferic.În același timp, este un poluant important, și intermediar în sinteza industrială a acidului azotic, care produce milioane de tone în fiecare an.Aceasta este una din mai multe oxizi de azot (compuși anorganici binare de azot și oxigen) cu oxidare:

• I - oxid de azot, N2O;

• II - monoxid de azot NO;

• III - trioxid de azot, N2O3;

• IV - dioxid de azot NO2 și tetraoxid de N2O4;

• V - azot N2O5 pentaoxid;

• trinitramid N (NO2) 3.Dioxid de

Azotul este usor de lichefiat.Este mai greu decât aerul.În condiții normale NO2 amestecat (aproximativ 1: 1) cu un material incolor (dimer său) N2O4.Chimie NO2 bine studiat.

în contact cu apa este hidrolizat, rezultând în formarea a două acidului (azot și azot): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

In reacții cu săruri alcaline sunt formate ca aceste două acizi: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

El este un oxidant puternic capabil de oxidare SO2 la SO3.Această metodă de proprietățile sale bazate pe acid sulfuric de azot.NO2 Printre multe substanțe, inclusiv compuși organici, sulf, carbon și fosfor, arde.Dioxid

Azotul este de obicei format prin oxidarea oxidului nitric de oxigenul atmosferic: O2 + 2NO → 2NO2

Laborator NO2 produsă în două etape: deshidratarea acidului azotic la pentaoxid de azot, care este apoi descompus termic:

2HNO3 → N2O5 +H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.NO2

urmare a descompunerii termice a nitraților unor metale pot fi obținute, de asemenea:

2PB (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

Oxidul poate fi formată prin reacția acidului azotic (concentrat) din metale (de exemplu, cupru):

4HNO3 → 2NO2 + Cu + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Cand sunt expuse la acid azotic staniu (concentrat) în afară de dioxid de azot, acid staniu format ca un produs secundar:

4HNO3 → Sn + H2O + 4NO2 + H2SnO3.

Unele surse de oxid N2O4 (IV) a fost menționată ca tetroxid de azot.Dar aceasta este un termen impropriu, deoarece substanța este tetraoxid.NO2 există în echilibru cu o N2O4 gaz incolor: 2NO2↔N2O4.

Deoarece acest echilibru este exotermă, este deplasată spre NO2 la temperaturi mai mari și mai mici la - în direcția N2O4.Diemer merge în stare solidă la o temperatură de minus 11.2 ° CLa o temperatură de 150 de grade poate fi extins: N2O4 → 2NO2, apoi 2NO2 → 2NO + O2.Acidul

nitric eliberează lent NO2, care dă culoarea caracteristică galben de cele mai multe probe de acest acid:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.Dioxid de azot

este ușor de detectat prin miros, chiar și la concentrații scăzute, trebuie evitată inhalarea vaporilor.O sursă potențială de NO2 este acid azotic fumans, care alocă NO2 la temperaturi de peste 0 grade.Simptomele de otrăvire (edem pulmonar), apar de obicei după inhalarea dozelor potential letale de câteva ore.Există unele dovezi că expunerea pe termen lung la NO2 la concentrații mai 40-100 mg / m³ poate reduce functiei pulmonare si creste riscul de simptome respiratorii.În studiile de unii oameni de stiinta a stabilit o legătură între concentrația de NO2 și sindrom de moarte subita infantile.Dioxid de azot

format în majoritatea proceselor de ardere în cazul în care aerul este folosit ca oxidant.

la temperaturi ridicate, de azot se combină cu oxigenul pentru a forma oxid nitric: O2 + N2 → 2NO, atunci nu este oxidat în aer pentru a forma dioxid de O2 + 2NO → 2NO2:

1. În concentrație atmosferică normală este un proces foarte lent.

2. Cele mai probabile surse de NO2 sunt motoare cu combustie, centrale termice și, într-o măsură mai mică, fabricile de celuloză.Incalzitoare cu gaz

3. și sobe sunt, de asemenea, surse de acest oxid.Excesul necesară aerului de ardere introduce azot, care este convertit la temperaturi ridicate în oxizi de azot.

4. în încălzitoare cu kerosen de uz casnic și de incalzire cu gaz sunt de asemenea surse de NO2.Dioxid de

5. Azotul este produs atunci când testele nucleare atmosferice (roșcat ciuperci nor).

6. În unele zone rurale, se poate ajunge la concentrațiile de suprafață de 30 mg / m³.

7. NO2 este de asemenea produsa in mod natural de tunete, ploaie.