din acidul carbonic slab (este puțin rezistent și poate exista doar în soluție diluată), prin reacția cu săruri alcaline și mediu acid obținut sunt altfel numite bicarbonați și carbonați, respectiv.Ecuații de reacție poate fi scris: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O și H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O.Sodiul obținut prima, potasiu, iar al doilea - de carbonat de potasiu.Formula sare de acid - KHCO3, iar medie - K2CO3.Masa molară de carbonat de potasiu este egală cu 138.2 g / mol.În aparență seamănă sare pudră albă cristalină, care nu este combustibil, se topește la 891 C, fără a se atinge punctul de fierbere, sarea se descompune.Carbonat de potasiu higroscopic, ușor solubil în apă: 100 ml la 20 ° C - 110,5 g, și la 100 C - 156 g de sare.Dar, în alcool sau acetonă substanța nu se dizolvă.
În vremuri se numea potasiu, carbonat de potasiu, cuvântul vine de la numele latin «potassa».Potash este una dintre cele mai vechi sare, care au fost cunoscute de oameni mult timp în urmă.În Europa, până în secolul trecut, potasiu a fost unul dintre cele mai importante substanțe chimice care au valoare comercială.În Rusia, pentru producerea de potasiu de Petru cel Mare în 1721, a fost stabilit un monopol.În prezent, Federația Rusă, precum și din Armenia, Kazahstan, Belarus, Ucraina, Turkmenistan, Moldova, Uzbekistan este o răspândire chimic standard de interstatale GOST 10690-73.Potash este, în conformitate cu GOST 12.1.005-88, substanțele clasa a treia de pericol, în contact cu membranele mucoase sau pielea umeda provoacă iritații.
Când este amestecat cu apă, carbonat de potasiu, după care se dizolvă într-o mulțime de căldură, adică reacție de hidroliză K2CO3 este exotermă și sub influența apei este formarea de noi substanțe.Sarea acidului carbonic dibazic hidrolizat în trepte.În primul rând format sare a acidului: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH.Apoi vag curge doua extindere etapă este deja apa sarata acidă: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH.Deoarece hidroliza carbonat de potasiu, precum și alte săruri ale acizilor procedează slabe cu formarea ionilor hidroxil OH-, pH-ul soluțiilor lor apoase este întotdeauna mai mare decât 7, iar mediul este alcalin.
potasiu în secolul 17 în Rusia a fost obținut prin epuizarea cenusa de lemn.Jgheaburile din lemn preparat soluție alcalină prin pulverizarea cenușă apă caldă.Această soluție este apoi turnat într-un cămin de cărămidă cu ardere foc.Carbonat de potasiu cristalizat strat foarte dens pe partea de jos a vatra, cu o rangă potasiu minat și a pus butoaie, înfundarea lor bine.A fost nevoie de o anumită abilitate, la soluție s-a evaporat, iar focul nu a proffer.Deci ambarcațiunea "polivachey" a început să predea în adolescenta, și doar câțiva ani dobândit anumite abilități de lucru și a devenit un maestru de meseria lui.De exemplu: Focul arde este întotdeauna format frasin, cea mai mare parte a acestuia - este de potasiu.Astăzi, am realizat un alt proces industrial - obtinut prin electroliza hidroxid de potasiu dioxid de carbon adversari: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O.Potasei rezultat și apă.Carbonat
potasiu este utilizat în producția de săpun și sticlă.In laborator, este folosit ca un agent deshidratant ușor în cazuri când alți agenți, cum ar fi clorura de calciu sau sulfat de magneziu, nu este permisă.Acesta nu este potrivit pentru uscarea compușilor acizi, dar pot fi utilizate pentru uscarea produselor organice conținând cantități mici de impurități acide.Carbonat de potasiu este folosit pentru stingerea incendiilor, clasa B, pentru că se referă la pulberi chimice, și capabil de a inhiba și stinge procesul de ardere.Ea are o eficiență de stingere mare decât săruri cum ar fi carbonatul de sodiu, sulfat de sodiu, fluorură de sodiu sau bicarbonat de sodiu.Eficiența sa inhibitorie a proceselor de ardere este mai mare decât cea a carbonatului de sodiu, sulfat de sodiu, oxid de aluminiu și carbonat de calciu.În K2CO3 industria sticlei folosite la fabricarea de laborator (refractar), sticlă optică sau potasiu, și sticla pentru fabricarea sticlăriei.În plus, cererea de potasă în industria chimică, agricultură, medicale si alimentare.
