termenul "disociere electrolitica" oameni de stiinta de lucru cu secolul al XIX-lea.Apariția lui datorăm chimist suedez Arrhenius.De lucru pe problema de electroliți în anii 1884-1887, el a introdus pentru a descrie fenomenul de ionizare în soluții și formarea se topește.Mecanismul acestui fenomen, el a decis să explice descompunerea moleculelor în ioni, elemente care au sarcină pozitivă sau negativă.Teoria
de disociere electrolitica explică conductivitatea unor soluții.De exemplu, pentru clorura de potasiu KCl caracterizată prin dezintegrarea unei molecule de această sare ion de potasiu cu o taxă de "plus" (cationii) si clorura de ioni, încărcați cu "minus" (anion).Acidul clorhidric se descompune la HCI cation (ion de hidrogen) și un anion (ion clorură), soluție de hidroxid de sodiu NaHO duce la ioni de sodiu și un anion ca ioni de hidroxid.Principalele prevederi ale teoriei disocierii electrolitice, descrie comportamentul de ioni în soluții.Conform acestei teorii, se deplasează complet liber în soluție, și chiar o mică picătură de soluție este menținută distribuție uniformă a sarcinilor electrice încărcate opus.Teoria
de proces de disociere electrolitică formarea electroliți în soluții apoase este explicată după cum urmează.Apariția ionilor liberi indică distrugerea rețelei cristaline de substanțe.Procesul prin dizolvarea substanței în apă este influențată de impactul molecule solvent polar (în exemplul nostru, considerăm apa).Ele sunt suficient de capabile de a reduce forta de atractie turistica electrostatică care există între ionii din site-urile zăbrele, rezultând ioni trece la libera circulație a soluției.Astfel, ionii liberi intra în mediul moleculele de apă polare.Acest coajă forme în jurul lor, teoria dissotsiatsiinazyvaet electrolitic hidratat.
Dar teoria disocierii electrolitice Arrhenius explică formarea de electroliți nu numai în soluții.Rețeaua cristalină poate fi distrusă sub influența temperaturii.Prin încălzire cristal, vom obține efectul vibrațiilor intense de ioni în nodurile rețelei, ceea ce duce treptat la distrugerea cristalului și apariția topiturii sunt alcătuite în întregime din ioni.
Revenind la soluțiile ar trebui să analizeze separat proprietatea unei substanțe, pe care o numim un solvent.Cea mai stralucitoare Reprezentantul acestei familii este apa.Principala caracteristică este prezența moleculelor dipolare, adică,când un capăt al moleculei este încărcată pozitiv și celălalt negativ.Molecula de apă îndeplinește aceste cerințe, dar apa nu este singurul solvent.Proces
de disociere electrolitica poate provoca solvenții polari non-apoase, de exemplu, dioxid de sulf lichid, amoniac lichid și așa mai departe. Dar apa ocupă numărul de locul său principal din cauza proprietății sale de a slăbi (se dizolvă) atragerea electrostatică și de a distruge rețeaua cristalină apare în special luminos.Prin urmare, vorbind de soluții, ne referim este lichid pe baza de apa.
studiu aprofundat al proprietăților de electroliți permis pentru a trece la conceptul de putere și de gradul de disociere.Gradul de disociere a electrolitului se înțelege raportul dintre numărul de molecule disociate la numărul total al acestora.Electroliți potențiale, acest coeficient variază de la zero la unu, și de gradul de disociere, care este egală cu zero, indica faptul ca avem de-a face cu non-electroliti.La creșterea gradului de disociere influențează pozitiv creșterea de temperatură a soluției.Electroliții
forta determina gradul de disociere, cu condiția o concentrație constantă și temperatură.Electroliți puternici au un grad de disociere, se apropie de unitate.Este ușor de săruri solubile, baze, acizi.Teoria
de disociere electrolitic permis să dea o explicație de o gamă largă de fenomene care sunt studiate în cadrul fizica, chimie, fiziologie a plantelor și animalelor, electrochimie teoretică.
