Oxidare minim și maxim brom.

Dintre toate elementele chimice, există o serie specială de nemetale - halogeni.Acești atomi au fost numite pentru proprietatile lor speciale pe care le prezintă în interacțiunile chimice.Acestea includ:

iod;Clor
;Brom
;
fluor.

clor și fluor - un gaze otrăvitoare, care au o mare putere de oxidare.Iod în condiții normale este o substanță cristalină de culoare violet închis cu luciu metalic pronuntat.Acesta arată proprietățile agentului de reducere.Și a patra seamănă cu un halou?Ce proprietăți compusul de brom format de acestea și caracteristicile ca un element, și ca substanță simplu?Încearcă să înțelegi.

Brom: element caracteristic generală

ca particule ale sistemului periodic, brom ocupa celula cu numărul de ordine 35. În consecință, în cadrul acesteia nucleu 35 protoni si electroni coajă poate deține același număr de electroni.Configurația stratului exterior: 4s2p5.

Situat în grupul VII, principalul grup, o parte din halogeni - proprietăți speciale ale grupurilor de elemente chimice.In total sunt aproximativ 28 de specii diferite de izotop atom.Numerele de masă variază de la 67 la 94. Puterea și stabilitatea, precum și în vigoare la procentul știu natural două:

brom 79-51% din aceasta;
brom 81-49% din ea.Masă atomică medie

a unui element este egal cu 79.904 de unități.Starea de oxidare a bromului variază -1-7.Acesta prezintă proprietăți oxidante puternice, dar inferior în aceste clor și fluor, iod exceland.

Istoria descoperirii

Deschideți acest element a fost mai târziu colegii săi din subgrupul.Până în momentul acesta era deja cunoscut despre clorul si iod.Cine a facut aceasta descoperire?Puteți apela numele doar trei, cum a fost oamenii de stiinta asa aproape simultan au fost capabili de a sintetiza un element nou, sa dovedit mai târziu a considerat atom.Aceste nume:

Antoine Jerome Balar.
Carl Levig.
Justus Liebig.

Cu toate acestea, oficial "tatăl" este considerat a Balar, deoarece el a luat nu doar primul și descrise, dar, de asemenea pentru a trimite o conferință științifică de chimisti o nouă substanță, care este elementul necunoscut.

Antoine Balar cerceta compoziția de sare de mare.Bazându-se pe mai multe ei experimente chimice, el o zi a trecut printr-o soluție de clor și a văzut că se formează pentru un compus galben.Luând acest lucru ca un produs de reacție de iod și clor în soluție, sa exploreze in continuare produsul rezultat.Supunerea urmatoarele tratamente:

lucrat eter;
înmuiate în hidroxid de potasiu;
manipulate piroluzita;
susținut în acid sulfuric.

Ca urmare, el a primit un lichid maroniu-roșu volatile cu un miros neplacut.Acesta se adaugă brom.Apoi, el a făcut un studiu atent al proprietăților fizice și chimice ale substanței.Atunci când a trimis raportul, el a descris proprietatile brom.Un nume care a dat elementul Balar era murid, dar nu a lipi.Numele comun

astăzi de un atom de brom, care a tradus din limba latină înseamnă "imputita", "împuțit".Acest lucru este confirmat pe deplin de proprietățile substanței sale simplu.An de la deschiderea elementului - 1825.

posibil stare de oxidare brom

cum putem numi doar câteva.La urma urmei, datorită configurației sale electronice, brom pot fi atât proprietăți de oxidare și reducere, cu o predominanță clară a primului.Totală Există cinci opțiuni:

-1 - inferior brom oxidare;
+1;
+2;
+3;
+5;
+7.

În natură, există doar cele în care elementul structura în sens negativ.7 - brom maximă de oxidare.Aceasta arată, în cadrul brom acidului HBrO4 și sărurile sale, bromați (NaBrO4).In general, acest grad de oxidare de brom este extrem de rară, precum și două.Dar conectarea la -1;3 și 5 - foarte frecvente și sunt importante nu numai în industria chimică, dar și în medicină, inginerie și alte sectoare ale economiei.

Bromo ca substanță simplă

În condiții normale, element al unei molecule diatomice, totuși, nu este de gaz și lichid.Foarte toxic, fumans în aer și publică un miros foarte neplăcut.Chiar cupluri în concentrații scăzute pot cauza arsuri pe piele și iritarea membranelor mucoase ale organismului.Dacă depășiți limita autorizată, este posibil să sufocare si moarte.Formulă chimică

lichidului - Br2.Este evident faptul că simbolul este formată din numele grecesc al elementului - bromos.Conexiunea dintre atomii unice, covalentă nepolară.Raza unui atom este relativ mare, astfel încât bromul reacționează destul de ușor.Acest lucru permite utilizarea pe scară largă în sinteza chimică, adesea ca reactiv pentru determinarea calitativă a compușilor organici.

substanțe Ca simplu nu se găsesc în natură, deoarece este ușor volatilizat sub formă de fum roșu-brun care au un efect coroziv.Numai în formă de diverse sisteme multicomponente.Gradul de oxidare a compușilor brom de diferite tipuri depinde elementul cu care urmează să reacționeze, adică cu o substanță.Proprietățile fizice

Aceste caracteristici pot fi exprimate prin câteva puncte.

Solubilitate în apă - medie, dar mai bine decât alți halogeni.Soluție de apă de brom saturată este numit, are o culoare maro-roșcat.Punct de fierbere
de lichid - 59,2 0C.
punct de topire de -7.25 0C.
Miros - un obiect ascuțit, neplăcut, sufocant.Culoare
- maro-roșcat.
Aspect substanțe simple - grele (de înaltă densitate), lichid gros.Scară
Pauling electronegativitate - 2.8.

Aceste caracteristici afectează procesele de producție ale compusului, precum și să impună obligația de a respecta cu prudență extremă atunci când lucrați cu el.Proprietățile

chimice de brom

In termeni de chimie, brom se comportă în două moduri.Spectacole și proprietăți oxidante și reducătoare.Ca toate celelalte elemente, este capabilă să accepte electroni din metal și metaloid puțin electronegativ.Agentul de reducere cum este cu oxidanți puternici, cum ar fi:

oxigen;Fluor
;Clor
;
unele de acid.

Desigur, oxidare cu brom variază -1-7.Exact ceea ce este capabil să reacționeze element de luat în considerare?

cu apă - rezultatul este un amestec de acizi (hypobromous și bromhidric).
nemetale direct altele decât oxigenul, carbon, azot și gaze nobile.
Aproape toate metalele ca agent oxidant puternic.Cu multe substanțe, chiar cu contactul.
OVR reacții brom promovează adesea compuși de oxidare.De exemplu, sulf și sulfit transformat în ioni sulfat, iod într ioduri ca substanță simplă.
cu alcalii pentru a forma bromuri, bromați sau hypobromate.

o importanță deosebită sunt proprietățile chimice ale brom, atunci când este parte a acizilor și sărurile, acestea sunt educați.În această formă proprietăți foarte puternice ca oxidant.Este mult mai pronunțată decât cea a unei substanțe simplu.

Obținerea

Ceea ce au în vedere substanța importantă și semnificativă din punct de vedere chimie, ea confirmă sumele de producție anuale la 550.000 de tone.Țările lider pe acești indicatori:

SUA.
China.
Israel.Proces industrial

pentru producerea de brom liber bazate pe prelucrarea lacuri saramură, fantani, mări.Dintre acestea, sarea elementului dorit este alocat, care se traduce prin forma acidă.Acesta este trecut printr-un flux puternic de aer sau abur.Astfel, un brom gazos.Apoi s-a tratat cu sodă calcinată și un amestec de săruri de sodiu - bromuri și bromați.Soluția lor este acidulat și de evacuare sunt semnificative lichid liber.

laborator sinteza metode bazate pe deplasarea de brom, cu săruri de clor acestuia așa cum halogen puternică.

Fiind în natură

În forma sa pură luăm în considerare substanța nu a fost găsit în natură, deoarece este aerul lichid fumans volatil.Practic, o parte dintre compușii care prezintă un grad minim de oxidarea brom -1.Ea sare de acid bromhidric - bromuri.O mulțime de acest element însoțește clor sare naturala - Silvina, carnalit, și altele.

Minerale de brom erau deschise mai târziu decât el.Cele mai frecvente sunt trei:

embolie - un amestec de clor și brom cu argint;
bromarginit;
bromsilvinit - un amestec de potasiu, magneziu și brom, cu apa asociată (hidratat).

asemenea, asigurați-vă că pentru a include acest element în componența organismelor vii.Lipsa ei conduce la diferite boli ale sistemului nervos, boli, tulburari de somn si tulburări de memorie.În cel mai rău caz amenință să infertilitate.Peste, animale marine sunt capabili să acumuleze cantități considerabile de brom în formă de săruri.Masa

în scoarța terestră conținutul acestuia ajunge la 0,0021%.Multe conțin apă de mare, iar hidrosfera tot Pământului.Compuși brom

cu oxidare inferior

Ce grad de oxidare la bromul din compusii sai cu metale și hidrogen?Cel mai mic, ceea ce este posibil pentru acest post - minus unul.Este acești compuși și reprezintă cel mai mare interes practic pentru persoana.

HBr - bromură de hidrogen (gaz) sau acid bromhidric.În stare gazoasă agregat are nici o culoare, dar mirosuri foarte ascuțite și neplăcute, o mulțime de fum.Ea are un efect coroziv asupra membranele mucoase ale corpului.Se dizolvă ușor în apă, acid formează.Acesta, la rândul său, se referă la o electroliți puternic, este un bun agent de reducere.Acesta este ușor transformată în bromul liber prin acțiunea acidului sulfuric, acid azotic și oxigen.Importanță industrială, o sursă de ioni de bromură de a forma săruri cu cationi metalici.
Bromurile - sărurile acide în care gradul de oxidare si bromul și este -1.Interes practic: LiBr și KBr.Compuși
de natură organică ce conține ioni de bromură.Compuși

cu oxidare mai mare

Acestea includ câteva materiale de bază.Starea de oxidare a 7 este cea mai mare bromului, atunci acești compuși este doar ei și ar trebui să fie.

de acid brom - HBrO4.Cel mai puternic dintre toate cunoscute pentru aceasta acizi elemente, dar cel mai stabil și pentru a ataca prin reductori de puternice.Acest lucru se datorează structurii geometrică specială a moleculei, care are forma unui spațiu tetraedru.
perbromați - sare mai sus acizi indicate.Pentru ei brom maximă de oxidare, de asemenea, tipic.Ele sunt agenți de oxidare puternici, și, astfel, sunt folosite în industria chimică.Exemple: NaBrO4, KBrO4.

Utilizarea brom și compușii săi

pot desemna câteva domenii în care bromul și compușii acestuia sunt de aplicare directă.Producția

de coloranți.
Pentru a face fotografii.
ca medicamente în medicină (sare brom).
In industria auto, și anume ca aditiv în benzină.
Folosit ca impregnare pentru a reduce inflamabilitatea unor materiale organice.Când fabricarea nămoluri
.
în agricultură la fabricarea pulverizatoare insecticid protecție.
ca dezinfectant și decontaminare, inclusiv apa.Efect biologic

pe corp

excesul și lipsa de brom în organism au consecințe foarte neplăcute.

Chiar Pavlov întâi pentru a determina efectul acestui element asupra ființelor vii.Studiile la animale au arătat că deficitul pe termen lung a ionilor bromură duce la:

defecțiune a sistemului nervos;
disfuncție sexuală;
si infertilitate;
reducerea creșterii;Scădere
valorilor hemoglobinei;
insomnia și așa mai departe.

Excesul de acumulare in organe si tesuturi duce la suprimarea activitatea creierului si a maduvei spinarii, diverse boli de piele exterioare.