amoniac - uniune, este o sursă importantă de azot pentru organismele vii, și-au găsit aplicarea în diverse industrii.Ce este amoniac, care sunt proprietățile sale?Să recunoaștem.
Ce amoniac caracteristici de bază
amoniac (nitrură conductă) - un compus de azot și hidrogen, are formula chimică NH3.Forma moleculei seamănă cu o piramidă trigonală, în vârful căruia este un atom de azot.
Amoniacul este un gaz care nu are nici o culoare, dar are un miros specific ascuțite.Densitatea Amoniacul este de aproape două ori mai puțin decât densitatea aerului.La temperatura de 15 oC este 0,73 kg / m3.Densitatea de amoniac lichid în condiții normale este 686 kg / m3.Greutatea moleculară a substanței - 17.2 g / mol.O trăsătură distinctivă de amoniac este solubilitatea ridicat in apa.Astfel, la o temperatură de 0 ° C se ajunge la o valoare de circa 1,200 volume într-un volum de apă la 20 ° C - 700 volume.O soluție de "amoniac - apă" (apa de amoniac) are o reacție ușor alcalin și destul de proprietate unică în comparație cu alte baze: concentrația crește densitatea scade.
cum să producă amoniac?
Ce amoniac în corpul uman?Acesta este produsul final al metabolismului azotului.Cea mai mare parte în ficat transformă uree (carbamidă) - mai putin toxice.Mediu natural
Amoniacul format prin descompunerea compușilor organici cu azot.Pentru utilizare în industrie este o substanță obținută prin sinteză.
amoniac în industrie și laboratoare amoniac
industriala obținute prin sinteză catalitică de azot și hidrogen: proces
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
de obținere a substanței este efectuată la o temperatură de 500 ° C și o presiune de 350 atm.Drept catalizator de fier poros folosit.Amoniacul rezultat este îndepărtat prin răcire.Azot și hidrogen nereacționat returnează la sinteza.
în condiții de laborator amoniacul produs în principal printr-o slabă încălzirea unui amestec de clorură de amoniu și var:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.
gata pentru compus uscare este trecut printr-un amestec de var și sodă caustică.Amoniac anhidru Destul pot fi preparate prin dizolvarea sodiului metalic în acesta și distilare ulterioară.
În cazul în care se utilizează amoniac?
nitrură de hidrogen este utilizat pe scară largă în diverse industrii.Cantități uriașe de aceasta sunt utilizate pentru producerea de acid azotic și diverse îngrășăminte (uree, azotat de amoniu, și altele.), Polimeri ai acidului cianhidric, sodă calcinată, săruri de amoniu și alte produse chimice.
în proprietăți industriale ușoare de amoniac este folosită în curățarea și vopsirea țesăturilor, cum ar fi de mătase, lână și bumbac.În industria siderurgică, este utilizat pentru a crește duritatea suprafeței de oțel prin saturarea cu straturi de azot.În industria petrochimică, folosind nitrura de hidrogen deseuri acide neutralizate.
Datorită proprietăților sale termodinamice ale amoniacului lichid folosit ca agent refrigerant în echipamentele de refrigerare.
soluție nitrura de hidrogen (amoniac) folosite în medicină pentru retragerea sincopă, stimularea vărsături, pentru tratamentul mâinile personalului medical, intepaturi de insecte și așa mai departe.
Unele proprietăți chimice ale amoniacului
nitrură de hidrogen este caracterizată printr-o reactivitate relativ mare șicapabil să reacționeze cu mai multe substanțe.
în reacția amoniacului cu un acid pentru a se obține săruri de amoniu corespunzătoare.Astfel, de exemplu, prin reacția cu acid azotic, azotat de amoniu se formează:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
Interacțiunea de clorură de amoniu HCI format:
NH3 + HCl → NH4CI.Săruri de amoniu
sunt solide cristaline care se descompun în apă și au caracteristicile intrinseci ale săruri metalice.Soluțiile de compuși formați prin reacția amoniacului și acidul tare sunt ușor de reacție.
Datorită atomii de azot ai nitrură de hidrogen este agentul reducător activ.Reducerea proprietățile sale manifestă atunci când este încălzit.Atunci când este arsă într-o atmosferă de oxigen, aceasta face o azot și apă.În prezența unui catalizator pentru reacția cu oxigenul oferă un oxid de azot.Hidrogen nitrură are capacitatea de a recupera metalele din oxizi.
Halogenuri prin reacția cu amoniac pentru a forma halogenuri de azot - explozivi periculoase.Interacțiunea acizilor carboxilici și derivații lor nitrură amide formă de hidrogen.În reacțiile cu cărbune (la 1000 ° C) și metan dă acid prusic.
cu ioni metalici, amoniac face amino complecși sau ammines (complexe) cu o trăsătură caracteristică: un atom de azot este întotdeauna legat la trei atomi de hidrogen.Ca urmare a schimbărilor complexe substanțelor colorante.Deci, de exemplu, albastru soluția de sulfat de cupru prin adăugarea nitrură de hidrogen dobândește o intensa culoare albastru-violet.Multe dintre amino complecșilor sunt suficient de stabile.Din acest motiv ele pot fi preparate sub formă solidă.
în amoniac lichid dizolva precum compuși organici și anorganici ionice și nepolare.Caracteristicile de salubritate
amoniac aparține clasa a patra de pericol.Concentrație maximă admisibilă maximă singură dată (MAC) în aer a localităților este de 0,2 mg / m3, medie - 0,04.În aerul din zona de lucru de amoniac nu trebuie să fie mai mare de 20 mg / m³.La astfel de concentrații, mirosul unei substanțe care nu se simte.Sentiment uman a înregistrat mirosului, el porneste de la 37 mg / m³.Asta este, dacă miros de amoniac simțit, ceea ce înseamnă că limitele admise de a găsi substanțe în aer a depășit cu mult.
Influența asupra organismului uman
Ce amoniac în ceea ce privește expunerea la om?Ea toxică pentru.Aceasta se referă la o substanță poată exercita acțiune sufocantă și neurotrop, intoxicații prin inhalare care poate duce la umflarea plămânilor și sistemului nervos.
Amoniac vaporilor efect iritant asupra pielii, mucoaselor, ochi și sistemul respirator.Concentrația substanței în care se manifestă iritații ale gâtului, 280 mg per metri cubi.metru ochi - 490 mg per metri cubi.metru.În funcție de cantitatea de nitrură de hidrogen in aer pot aparea dureri in gat, dificultati de respiratie, tuse, durere în ochi, lacrimare excesiva, o arsură chimică a corneei, pierderea vederii.Dacă conținutul de amoniac de 1,5 grame per metri cubi.metru pe ora edem pulmonar toxic dezvolta.Cand veti contacta amoniacul lichid și soluțiile (în concentrații mari) poate pielea roșeață, mâncărime, arsură și dermatită.Deoarece lichefiate conductă nitrură absoarbe căldură prin evaporare, degeraturi diferite grade.
Simptomele de otrăvire amoniac
intoxicații toxic asupra Conform ar putea provoca o reducere a pragului de auz, greață, amețeli, dureri de cap și așa mai departe. Pot exista schimbări în comportament, în special marele entuziasm, delir.Debutul simptomelor in unele cazuri este intermitentă.Ele pot opri pentru un timp și apoi reluată cu o vigoare reînnoită.
Având în vedere toate posibilele efecte de amoniac, este important să se ia măsuri de precauție atunci când se lucrează cu această substanță, și nu trebuie să depășească concentrația în aer.
