Fizic sare de stat.

Mai mult de 10 milioane organic și mai mult de 500 de mii de compuși anorganici cunoscuți de chimiștii astăzi.Printre ei sunt complexe în structura și proprietăți care sunt unice în aplicațiile chimice sau medicale.Și acolo sunt cele care nu sunt greu de găsit și sunt foarte frecvente în viața de zi cu zi.Dar nu mai puțin important și semnificativ.Una dintre aceste substanțe este sare de bucătărie.In viata este, de asemenea, numit industrie alimentara si chimica numita de clorură de sodiu sau clorură de sodiu.În industria de proces este cunoscut mineral care aceasta face in natura - halit si sare solidă sau sare.Să luăm în considerare starea de agregare de sare, structura, proprietăți, producție, utilizare, și istoria introducerea consumului de masă.

În unele state există sare?

Care este starea fizică a materiei și cum se întâmplă?Depinde de ce fel de substanțe în cauză.Fiecare elev este mai vechi de 7 clasă poate apela starea de agregare de sare, deoarece este o substanță care este în fiecare casă.Astăzi, fără dificil pentru omul modern să-și imagineze viața.În plus, starea de agregare de sare este destul de evident cu ochiul liber - cristale mici sau mari dispersate formă cubică regulată.Cu toate acestea, dizolvarea sării în apă, vom obține într-o stare diferită de agregare - lichid.Același lucru ne dacă ne-am topi cristalele la temperaturi ridicate.Singura condiție care nu este tipic pentru sare - este gazos.Cu toate acestea, în anumite condiții se poate de asemenea fi obținută.Condiții

pentru schimbarea stării de agregare

1. Pentru a obține sarea în stare lichidă prin topirea cristale solide de origine naturală, este necesar să se utilizeze o temperatură egală cu 800 ° C
2. Pentru a pune sare în stare gazoasă, cristale topite trebuie să se aduce la fierbere (aproximativ 1400 ° C) și se încălzește pentru a finaliza tranziția a componentelor structurale din ionii (Na + Cl- și).
3. sare în stare solidă - este aspectul său natural, în condiții naturale.

ce este acest interval de temperaturi la manipularea cristale?Acest lucru se datorează structurii rețelei cristaline.

cristalină

Este în mod regulat de cristale cubice cu fețe centrate sunt transparente.În fiecare colț al cubului (site-uri cu zăbrele) sunt alternativ pozitiv plătesc ioni de Na + și ioni încărcați negativ de CI-.Datorită foarte diferite electronegativitatea atomilor are loc între atracția electrostatică este atât de puternică încât distrugerea ei este necesar să se aplice condiții stricte (temperaturi ridicate, acțiune mecanică).Acest tip de grilaj este cunoscut ionic, și este caracteristică tuturor pământ și tranziție metale alcaline, alcalino.

urmare, temperatura de sare (de topire și pentru fierbere) este atât de mare.Cu toate acestea, nu puteți obține doar cristale de formă cubică, dar, de asemenea piramidal (opt, douăsprezece și icosahedral).Pentru a face acest lucru, aveți nevoie pur și simplu pentru a regla temperatura de evaporare de soluție de sare într-un anumit fel.În orice caz, cavitatea interioară este umplut cu cristale lichide, în cazul în care este o soluție de sare în apă.Formulă chimică

pentru clorura de sodiu este simplu și compoziția elementară a exprimat NaCl.

proprietăți fizice ale proprietăților halit

fizice ale clorură de sodiu poate fi descris prin câteva puncte:

• cristale solide de alb, roz, albastru, violet, rosu.Colorarea depinde de prezența impurităților în extracția.Pure substanță cristalină albă.
• se dizolvă în apă, în raport de aproximativ 100/30 (100 g de apă 30 g sare).Buna solubilitate datorită prezenței dipolilor apei care se asociază în jurul ionii de sodiu și clor, cauzând distrugerea atracției electrostatice dintre ele și, în consecință, distrugerea rețelei cristaline.
• topesc și se fierbe la temperaturi ridicate (800-1400oS).
• are miros plăcut abia perceptibil.
• gust sărat.

chimice ale clorură de sodiu

Ca orice sare solubilă medie, de clorură de sodiu este capabil să interacționeze cu: alte săruri

• prin reacții de schimb (condiție: evolutia precipitații gaz de reacție sau de formare substanță malodissotsiiruemogo):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (caș alb a fost).Această reacție calitativă pe Cl- Ion.
• cu metale în picioare în stânga EHRNM de sodiu: a + NaCl = KCl + Na.
• disociază în soluție apoasă pentru a elibera dipolii de ioni de apă hidratată: (soluție apoasă) de NaCI = Na + + CL-.Rezultatul este o soluție de sare, care este un electrolit tare.
• nu supus hidrolizei, cum este sarea formată cu un acid tare și o bază tare.
• electroliza (curentul electric) poate fi extins cu formarea de produse gratuite și hidroxid de sodiu (soda caustică): NaCI = Na + Cl2 + NaOH.

conține Unde natural de clorură de sodiu?

prezent sare - o substanta frecvent intalnite in natura.Deși a fost întotdeauna, dar în cele mai vechi timpuri și Evul Mediu a fost considerat un produs foarte scump.Toate acestea din faptul că nu a știut metodele de extracție a sării din surse naturale.Dar aceste surse în stocuri mondiale foarte mult - halit considerat resursă naturală aproape nelimitat.În cazul în care se sarea găsit în natură?

1. mărilor și oceanelor de apă sărată.
2. Salt Lake.Surse
3. sărate.
4. subterane.
5. apele estuarelor.

Extracția halit

extractie si prelucrare a sării au tehnologia lor, ca o substanță minate de multe ori improprii pentru consum, din cauza continutului ridicat de impurități.Sare minat în diferite moduri, de exemplu:

• de minerit subteran;Straturi
• în partea de jos a iazurilor de sare;
• evaporare sau congela mare sarata sau apa de ocean;
• evaporarea apelor subterane.Metoda

Fie face posibil să se obțină cristale de Halite.Cu toate acestea, pentru produsele alimentare au doar un singur tip de tratament - slefuire.La urma urmei, aproape nimeni nu foloseste casa pentru gătit sare de cristal mare.În cele mai multe cazuri, aceasta a devenit un curățat de impurități, zdrobit într-o formă de pulbere, practic.Există, de asemenea tipuri de sare iodați, fluorurate și așa mai departe, nu numai pentru alimente, dar, de asemenea, în scopuri tehnice.

Utilizarea sare gemă Domenii

de aplicare și utilizare de clorură de sodiu sunt extinse.Principalele Cei, împreună cu exemplele și rezultatele sunt prezentate în tabel.

poveste de viata de zi cu zi în

Sol apărut pe tabelele de la fiecare casă nu este imediat.După ce a fost în valoare de greutatea sa în aur, și în adevăratul sens.În secolului al XVIII-, unele natiuni africane schimbat un pumn de sare pe un pumn de nisip auriu.Mai târziu, în Etiopia pene de sare au fost moneda standard de.În Roma antică, legionarii militare chiar salarii lunare s-au dat această substanță, care în cele din urmă a condus la numirea de soldați lor.Copiii de oameni săraci din Africa doar lins bucăți de piatră sare de masă ca o delicatesă.În Țările de Jos a fost folosit pentru a pedepsi criminalii pentru tortură.Vinovat nu dau sare, și un bărbat a murit într-un timp scurt.

selectați mai întâi și consuma alimente în chestia asta, oamenii au învățat în cele mai vechi timpuri.Apoi s-a descoperit că sarea conținută în plante.Prin urmare, ele au fost arse, iar cenușa au fost folosite ca un condiment.Mai târziu, în China au învățat să se evapore de sare din apa de mare, precum și dezvoltarea de metode de producție de început să se miște mai repede.

În Rusia minat de sare de la lacurile (cele mai renumite lacuri sărate Rusia până acum - Elton și Baskunchak).Apoi importanța comercială a materiei este un fenomen foarte rar.Vom extrage o doar câteva comercianți, care apoi vândute la prețuri exorbitante.Permite sare ar putea oameni numai bogați și faimoși.De-a lungul timpului, producția și extragerea normale.Oțel utilizate diferite metode de extracție și prelucrare, și astăzi este unul dintre cele mai comune substanțe de uz casnic - sare.Chimie acestui compus, proprietăți, aplicații în medicină și alte industrii au devenit cunoscute în întreaga secole XVI-XVII.

Studierea într-un curs de școală studiu

a structurii și starea de agregare, precum și proprietățile chimice ale sării începe la școală, în discipline, cum ar fi chimie (Grad 8).Sărurile în un curs de școală examinează în toată diversitatea lor in natura.Elevii dobândi o înțelegere de baza chimice de formule empirice, proprietățile fizice și chimice de bază.Pentru simplitate si usurinta de memorare formule și proprietățile fizice pe Flyleaf a manualului sunt de obicei situate sare, tabel care oferă o idee de solubilitatea lor în apă.Nu puteți găsi informații cu privire la solubilitatea de acizi, baze și baze.

caracteristică importantă de sare este comportamentul lor de topire, pe care, de asemenea, construit prada în natură.Elevii orienteze ușor în rezolvarea problemelor în comportamentul de topire de sare.Masa si grafica nu pot vedea numai-topire scăzut sau materialul refractar, dar, de asemenea determina aproximative punctul de topire și punctul de fierbere.De obicei, aceste tabele sunt de asemenea situate în manuale ("Chimie", gradul 8).Sare ar trebui să fie studiat în contextul științelor, cum ar fi biologie si fizica.Prin urmare, setul de sarcini pentru elevi este construit pe integrarea de conexiuni interdisciplinare.