sulfat acid - sare de sodiu a acidului este acidul sulfuric.Reprezentați de o formula substanță NaHSO4.Sulfat de sodiu este un cristal transparent cu miros specific nr.Masa molară a substanței este egală cu 120.06 grame pe mol, și densitatea - 2472 grame pe centimetru cub.Acesta se topește la o temperatură de 186 ° CLa încălzirea substanței poate fi observată doua tranziție polimorfă - la o temperatură de 140 ° C și 170 ° CSulfat acid de
poate fi reacționat cu alcalii, care trece în sulfatul de reacție.Astfel, prin reacția acestuia cu hidroxid de sodiu pentru a forma sulfat de sodiu și apă.Când încălzirea puternică din același material (până la 250 ° C sau mai mult) mesajul este divizat în apă și sodiu pirosulfat.Sulfat de sodiu
normal nu reacționează cu alte substanțe, cu toate acestea, sinterizarea are loc la o temperatură mai mare de 450 ° C, este capabil să reacționeze cu sărurile și oxizii.
valoare practică a acestei substanțe este mare: acesta este utilizat în metalurgie neferoase (ca un flux), de asemenea, acționează ca un reactant în oxizi de transfer sulfații.Este o denaturare puternică.Este utilizat pe scară largă în gătit (înregistrat oficial ca un aditiv alimentar E514).
Cu toate acestea, în ciuda importanței sale în viața umană, sulfat acid de sodiu poate fi, de asemenea, periculos: a fi un alcalin puternic, este o substanță foarte corosivă, în contact cu pielea poate lăsa arsuri grave, provocând pagube considerabile și mucoasei ochilor.Cel mai mare pericol este să intre în tractul gastrointestinal.De asemenea, este substanță extrem de dăunătoare și inhalarea vaporilor.
Datorită impactului negativ al sulfat acid de sodiu asupra organismului uman este o substanță marcată cu simbolul internațional al "Pericol" este un portocaliu pătrat, împărțit de două dungi negre diagonale.Semnul care spune despre pericolele de fond, nu numai pentru oameni, ci, de asemenea, pentru mediu, precum și restricțiile impuse producția.Pentru acid de sodiu
necesar să se realizeze reacția dintre acidul sulfuric concentrat și hidroxid de sodiu, și acid sulfuric trebuie să fie în exces.Ca urmare, această reacție produce bisulfat de sodiu și apă.
Cu toate acestea, înainte de a ajunge să ia pe fond, pentru a se obține de sodiu.Prepararea sodiu nu este prea complicat procedură, unele dintre metodele sunt posibile chiar și în casa.
Una dintre cele mai vechi metode de producere a unei reacții de reducere cu o soluție de carbonat de sodiu (Na2CO3) a cărbunelui la temperatură înaltă (în jur de 1000 ° C).Rezultatul acesteia este producerea de sodiu pur și alocarea de monoxid de carbon.Realizarea acestei reacții nu a fost prea consumatoare de timp, dar din cauza eliberarea de monoxid de carbon, este foarte periculos.Prin urmare
inventat un alt mod de primire - electroliza clorurii de sodiu topit.Avantajul acestei metode nu este doar siguranța relativă, dar mai mică decât temperatura de reducere a agentului termic: 600 ° C în loc 1000 ° CEste această metodă poate fi utilizată la domiciliu - cu excepția cazului, desigur, există posibilitatea de încălzire de clorură de sodiu (sare de frecvent) la o temperatură specificată.
Pe baza de sodiu - elementul cel mai activ chimic din tabelul periodic - obține sulfat acid de sodiu congeneri, și nu în ultimul rând pentru omenire.Această substanță - hidrosulfura sodiu, hidrogen sulfurat și soluție de sare de acid.Ea reprezintă cristale albe notate NaHS formula.Se obtine prin trecerea printr-o soluție de sulfură de sodiu este hidrogen sulfurat și hidrogen sulfurat prin trecerea prin soluție de hidroxid de sodiu.
hidrosulfură de sodiu reacționează cu baze și acizi, este ușor de oxidat de oxigen.Când topire devine negru.Acesta este utilizat pe scară largă: o parte din mijloacele utilizate pentru a elimina straturile exces de piele, este comună în industria textilă, care este folosit ca materie primă pentru producerea de mai multe culori, butifos.
