ionizare - caracteristica principală a atomului.Ea determină natura și puterea de legăturile chimice care pot forma atom.Reducerea proprietăți ale substanțelor (simplu) depinde și de această caracteristică.
termenul "energie de ionizare" este uneori înlocuiește cu termenul "prima ionizare potențial» (I1), ceea ce înseamnă că este nevoie de foarte putina energie, în scopul de a elibera un electron din atomul retras atunci când el este într-o stare de energie, care se numește mai jos.
în particular, așa-numita energie hidrogen necesară pentru desprinderea unui electron din protonul.Pentru atomi cu mai mulți electroni este conceptul de-al doilea, al treilea etc.potențiale de ionizare.
energie de ionizare a atomului de hidrogen - este suma care unul termen este energia electronului, iar celălalt - energia potențială a sistemului.
În chimie, energia atomului de hidrogen se noteaza cu «Ea», iar cantitatea de energie potențială, iar energia electronilor poate fi exprimat ca: Ea = E + T = -Ze / 2.R.
Din această expresie se observă că stabilitatea sistemului este direct legată de taxa nucleare, iar distanța dintre ea și electronul.Mai mici această distanță, cu atât mai mare sarcina nucleului, cu atât mai mult se atrage, sistemul mai stabil și sustenabil, mai mare cantitatea de energie care aveți nevoie pentru a petrece de a sparge această conexiune.
Evident, nivelul de distrugere datorită energiei cheltuite poate fi comparat cu stabilitatea sistemelor: mai multă energie, sistemul mai stabil.
energie de ionizare a atomului - (forța necesară pentru a rupe legăturile din atomul de hidrogen) a fost calculat prin experimentare.Astăzi, valoarea sa este sigur: 13.6 eV (electron-volți).Savanți târziu, de asemenea, prin intermediul unei serii de experimente au fost în măsură să calculeze energia necesară pentru a rupe legăturile atomilor - electronii din sistem, format dintr-un singur electron și un nucleu de încărcare, de două ori sarcina atomului de hidrogen.Un mod experimental stabilit că în acest caz necesită 54.4 electron-volți.
Electrostatică cunoscute legi stipulează că energia de ionizare necesară pentru a rupe legătura dintre contrarii taxe (Z și E), cu condiția ca acestea să fie situate la o distanță R, fix (definit) prin ecuația: T = Ze /R.
Aceasta energie este proporțională cu taxa și, în consecință, este invers proporțională cu distanța.Acest lucru este destul de natural: mai multe taxe, mai multă putere conectarea acestora, puternice forța necesară pentru a face, în scopul de a rupe legătura dintre ele.Același lucru se aplică distanța: mai mic este, cu atât energia de ionizare, cu atât mai mult va trebui să furculiță pentru a rupe legătura.
Acest raționament explică de ce sistemul de atomi cu o taxa nucleară tare mai stabilă și are nevoie de mai multă energie pentru a elimina un electron.
întrebare apare imediat: "În cazul în care taxa nuclear doar de două ori mai mult, de ce energia de ionizare necesară pentru a detașa un electron creste nu două, ci de patru ori, de ce este egală cu dublul taxei, pentru a lua pătrat (54,4 / 13,6= 4)? ".
Această contradicție se explică destul de simplu.Dacă Z taxele și E sunt în sistem, cu privire la starea de imobilitate reciprocă, energia (T) este proporțională cu Z încărcare, iar acestea cresc proporțional.
Dar într-un sistem în care cifra de afaceri de electroni de încărcare e face un nucleu de încărcare Z, și Z crește, scade proporțional cu raza de rotație R: un electron cu o forță mai mare este atras de nucleul.
Concluzia este evidentă.In energia de ionizare acționează încărcăturii nucleare, distanța (raza) de la nucleul la cel mai înalt punct al exterioare densitatea de încărcare de electroni;forța de respingere dintre electronii exterioare și măsura puterea de penetrare a electronului.
