Un gaz ideal

După cum știți, toate substanțele din natură au starea lor fizică, dintre care unul este gaz.Componentele particulelor - molecule și atomi - sunt separate de o distanță.Cu toate acestea, ele sunt în continuă mișcare în mod liber.Această proprietate indică faptul că interacțiunea dintre particule are loc numai în momentul convergență, sporind în mod semnificativ viteza de moleculele se ciocnesc și mărimea lor.Această substanță gazoasă este diferit de solid și lichid.

Cuvântul "gaz" în limba greacă sună ca "haos".Aceasta caracterizează perfect mișcarea particulelor, care este de fapt aleatoriu și haotic.Gazul nu formează o suprafață specifică, se umple întregul volum la dispoziția sa.O astfel de stare a materiei - cele mai comune în universul nostru.Legile

care determină proprietățile și comportamentul substanței, cel mai usor de a formula și ia în considerare exemplul de o stare în care densitatea relativă a moleculelor și atomilor este scăzut.Acesta a fost numit "gazului ideal".Acesta distanța dintre particulele este mai mare decât raza de forțe intermoleculare de interacțiune.

Deci, gazului ideal - un model teoretic al materiei, care este aproape complet absent interacțiunea particulelor.Pentru el, trebuie să existe următoarele condiții:

1. molecule foarte mici.

2. nu au forța de interacțiune dintre ele.

3. coliziune apare ca coliziunea de bile elastice.

bun exemplu de această stare a gazelor materiale poate fi numit în care presiunea la o temperatură scăzută să nu depășească 100 de ori atmosferice.Acestea sunt clasificate ca evacuate.

Conceptul de "gaz ideal" a făcut posibilă pentru a construi o știință a teoriei moleculare-cinetică, ale cărui constatări sunt confirmate în mai multe experimente.Potrivit acestei învățături diferite gaze ideale clasice și cuantice.

primele specificații sunt reflectate în legile fizicii clasice.Mișcarea de particule din gazul nu sunt dependente unele de altele, presiunea exercitată pe perete este egal cu suma de impulsuri care sunt transmise într-o coliziune moleculele individuale într-un timp dat.Energia lor este suma particulelor individuale combinate.Lucrarea unui gaz ideal, în acest caz se calculează ecuația Clapeyron p = nkT.Un exemplu frapant al acestei sunt legile derivate oamenii de stiinta fizice, cum ar fi Boyle, Gay Lussac-, Charles.

Dacă unui gaz ideal scade temperatura și crește densitatea particulelor până la un anumit punct, mărește proprietățile sale de undă.O tranziție la gazul cuantic la care lungimi de undă de atomi și molecule este comparabilă cu distanța dintre ele.Există două tipuri de gaz ideal:

1. Doctrină Bose și Einstein particule de o specie au întreg de spin.Statisticile

2. Fermi Dirac: alt tip de molecule care au un spin jumătate de număr întreg.Diferență

între gazului ideal clasic de cuantice este că, chiar și la temperatura de zero absolut, densitate de energie și presiunea sunt diferite de zero.Ei devin mai mult cu creșterea densității.În acest caz, particulele au un maxim (un alt nume - limita) energia.Din această perspectivă, considerăm teoria structurii stele in cele în care o densitate mai mare de 1-10 kg / cm3 pronunțată electroni de drept.Și, dacă depășește 109 kg / cm3, materialul este convertit în neuroni.

în metale, utilizarea teoriei în care gazul ideală clasică a cuantumului, ajuta sa explice o mare parte din proprietățile metalice ale statului de materie: particulele mai dense, deci este mai aproape de ideal.

Când temperaturi scăzute puternic pronuntate de diferite substanțe în statele lichide și solide ale mișcării colective a moleculelor pot fi considerate ca fiind activitatea unui gaz ideal de excitații slabit.In astfel de cazuri, contribuția vizibil la energia corpului, care se adaugă particulele.